高三化學第一輪復習非金屬及其化合物重要考點考題歸納

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1、高三化學第一輪復習 非金屬及其化合物重要考點考題歸納 一、碳與硅 1.CO32-、HCO3-的檢驗 檢驗二者的基本方法是將其轉化為CO2氣體，再用澄清石灰水變渾濁來檢驗CO2。如果被檢物中已知沒有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽的干擾時，可用直接加鹽酸的方法檢驗碳酸鹽。若存在其他干擾時，則需要用以下方法來檢驗。 離子 CO32- HCO3- 原理 CO32-+Ca2+==== CaCO3↓ Ca CO3+2H+==== Ca2++H2O+CO2↑ HCO3-+ H+==== CO2↑+H2O 方法 向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2

2、溶液，有白色沉淀生成，再加入適量的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則待檢溶液中有CO32- 向少量待檢驗溶液中滴加足量的CaCl2或BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則待檢驗溶液中有HCO3- 2..CO2與堿溶液反應的產(chǎn)物 （1）反應原理。 3.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。 依據(jù)實驗過程回答下列問題： （1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的

3、反應物外，還有_______________________。 （2）在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體，理由是_______________________________。 （3）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____ ___________________________________。 4.(16分)(探究題)為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗： (1)裝置B中最適宜的試劑是___________________________

4、________________。 (2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。 (3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是__________________________ _____________________________________________________________________。 (4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置 　　　　與　　　　之間連接下列裝置中的　　　　(填序號)。 5.(18分)(預測題)A元素的一種單質是一種重要的半導體材

5、料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中，A位于第　　　　　　族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為　　　　，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。 (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是　　　 　(填名稱)，反應的化學方程式是_________________________________________________________。 (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全

6、部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。 ①寫出生成D和F的化學方程式： 　______________________________________________________________。 ②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是　　　　。 A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝 二、氯氣及其化合物 1．實驗室制法 （1）反應原理。___________________________________。 濃鹽酸表現(xiàn)的性質：_____________。 （2）實驗

7、裝置——“制、凈、集、吸”。 （3）凈化方法：除去HCl常用飽和食鹽水，除去水蒸氣常用濃硫酸。 （4）收集方法：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。 （5）尾氣吸收方法：吸收多余的氯氣，防止污染空氣，常用NaOH溶液。 （6）驗滿方法。 ①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 ②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。 ③實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。 2．工業(yè)制法 化學方程式為： __________________________________。 技巧點撥

8、】氣體的制備和性質實驗裝置特點 一套完整的氣體的制備和性質實驗裝置一般由以下四部分組成： 氣體發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質實驗裝置→尾氣吸收裝置。 練習1.無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178 ℃時升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為石油化工的催化劑，并用于處理潤滑劑等。工業(yè)上用金屬鋁和氯氣或無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得。某課外興趣小組在實驗室里，通過如圖所示裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。 (1)A裝置中玻璃儀器的名稱為:______。 (2)B裝置中的試劑名稱為______，C裝置的作用是______。 (3)在E處

9、可收集到純凈的氯化鋁，其原因是______。 (4)從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D裝置。將對實驗產(chǎn)生的后果是______。 (5)F裝置所起的作用是______。 練習2.（2012·揭陽模擬）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時驗證氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺已省略），按要求回答問題。 （1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，制得的Cl2的體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是

10、 。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___ __，作用是___ __。 裝置C中盛放的試劑名稱為__ __，作用是__ __。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的現(xiàn)象不同說明的問題是__ __。 ③裝置F的作用是__ __。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式__ __。 (3)乙同學認為甲同學的

11、實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在______與______之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入__ __ (填寫試劑或用品名稱)。 練習3．依據(jù)下述實驗過程填空： （1）寫出上述反應的化學方程式： ① ；② ； ③ 。 （2）填出a、b、

12、c、d四處的顏色名稱： a______；b______；c______；d______。 3．氯水的成分及性質 （1）.氯水的成分——“三分四離” 氯水中含有三種分子：H2O、Cl2、HClO； 　　　　　四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-(極少量)。 （2）.氯水的性質 氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同。 所加試劑 實驗現(xiàn)象 參與反應 的微粒 離子方程式或解釋 AgNO3溶液 ? ? ? Na2CO3固體 ? ? ? 有色布條 ? ? ? FeCl2溶液 ? ? ? SO2 ?

13、 ? ? ?石蕊試液 ? ? ? 練習1.某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答： (1)寫出儀器的名稱：A______，B______。 (2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式。 丙________________________________________________。 丁________________________________________________。 (3)有同學提出如下改進建議。 ①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要______(填“有”或“無”

14、)。 ②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是______。 (4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是______； ②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是______。 (5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）。 ①是由于___________________________________________； ②是由于_______________________________________

15、____。 用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是______。 (6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑是______。 A.CaCO3　　B.Na2SO3　　　C.H2SO4　　　D.Ca(OH)2 練習2.如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗的裝置。 (1)A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。 (2)新制氯水能使紅色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種物質除水外都有可能。請你設計實驗探究、

16、驗證，得出正確結論。 ①提出假設，并進行實驗、探究、驗證，分別簡述實驗過程、現(xiàn)象和結論。 假設一：鹽酸能使紅色布條褪色。 探究、驗證的實驗過程、現(xiàn)象和結論為： 。 假設二： 。 探究、驗證的實驗過程、現(xiàn)象和結論為：

17、 。 三、硫及其化合物 1.用如圖裝置檢驗濃硫酸與木炭粉反應的產(chǎn)物。 根據(jù)要求回答下列問題。 (1)簡單且切實可行的檢驗裝置的氣密性的方法是______。 (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______。 (3)寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是 ，作用是______________________。 B中加入的試劑是 ，作用是______________________。 C中加入的試劑是 ，作用是______

18、________________。 D中加入的試劑是 ，作用是______________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_ 。 2.SO42-的檢驗 若是未知溶液，檢驗的正確操作是：待測液 鹽酸酸化 取清液 BaCl2溶液 白色沉淀，即可確定是否存在SO42-。Ag++Cl-====AgCl↓可排除Ag+的干擾；SO32-+2H+====SO2↑+H2O可排除SO32-的干擾；CO32-+2 H+====CO2↑+H2O可排除CO32-的干擾。 3.

19、某?；瘜W課外活動小組的同學，在一次活動中做實驗探究鋅與濃硫酸反應的產(chǎn)物。 有同學認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能有氫氣。同學們?yōu)榱藱z驗他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末。(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。 試回答： (1)A中加入的試劑可能是______，作用______； E中加入的試劑是堿石灰，作用______； 裝置A、B之間酸性高錳酸鉀溶液的作用是______； (2)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______； (3)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中

20、的現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？______(填“能”或“不能”)。原因是：______。 (4)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是： C中________________________________________________， D中________________________________________________ 4.某同學設計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應并驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應進行，硫酸性質發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關問題。 F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳雜質的生鐵、鋅粒、18 mol/L的硫酸、2 mol/L的硫酸

21、、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液。 (1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。 (2)B裝置的作用是______， 選擇E裝置中試劑的理由是______。 (3)G裝置中的試劑是______，現(xiàn)象是______。 (4)F裝置中的試劑是______，發(fā)生反應的離子方程式為______。 (5)若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進的方案是______。 (6)從安全角度考慮，應該先點燃______處的酒精燈 (填“A”或“G”)。你認為本實驗尾氣是否需要處理？______(填“是”或

22、“否”),如需處理,具體方案是______。 5.如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是( ) 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有還原性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應 D 紫色石蕊試液 溶液變紅色 后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性 6.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) ①澄清石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液　④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液?、奁芳t溶液　⑦CaCl2溶液

23、A.①②③⑤　　　　　　　　　B.②③④⑤ C.①⑤　　　　　　　　　　　D.①⑦ 7.甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果都認為自己的試樣（無色溶液）中含有SO42-。 甲的實驗為： (1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有______(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。 乙的實驗為： 2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有_______ (僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。 丙的實驗為： (3)其中試劑Ⅰ是______，現(xiàn)象Ⅰ是______；試劑Ⅱ是______，現(xiàn)象Ⅱ是______。(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填) 四、氮及其化合物 1.NH

24、4+的檢驗。 無色氣體（NH3） 試紙_變藍____ 濕潤紅色 石蕊試紙 強堿 △ 銨鹽（NH4+） 石蕊試紙 2.氨氣的實驗室制法 （1）加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 反應原理 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H20 反應裝置 固體+固體 氣體（與用KClO3和MnO2 或KMnO4制O2的裝置相同 凈化方法 用堿石灰干燥 收集方法 向下排空氣法

25、驗滿方法 尾氣處理 △ ==== △ ①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口， 試紙變藍色 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口， 有白煙產(chǎn)生 收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸侵 濕的棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度， 收集到純凈的NH3 （2）濃氨水中加固態(tài)堿性物質。 裝置 反 應 原 理 ? （1）濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，加入固態(tài) 堿性物質（如CaO、NaOH、堿石灰等），消 耗水且使c（OH-）增大，使平衡逆向移 動。 （2）反應放熱，促進NH3·H2O的分解。

26、 3.氨氣的性質 （1）氨氣的催化氧化實驗探究。 裝置 作用或現(xiàn)象 ① 提供氨氣和氧氣 ② 使氨氣被催化氧化，紅熱狀態(tài)的鉑銠合金絲更加紅熱 ③ 吸收剩余的氨氣和生成的水蒸氣 ④ 看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生 4.氨氣的溶解性實驗問題。 ①噴泉實驗的基本原理。 氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產(chǎn)生足夠的壓強差（負壓），則打開止水夾后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。 形成噴泉的氣體與液體組合。 a.NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。 b.酸性氣體與NaOH溶液組合能形成噴泉。 吸收氨氣（或HCl）時要注意防止倒吸。

27、 可用于吸收氨氣（或HCl）并能防倒吸的常用裝置為： 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，生成對空氣無污染的物質……”。某?；瘜W小組學生用下列裝置(部分固定、夾持裝置、加熱儀器和橡膠管等略去)進行有關氨氣制取和性質的實驗探究。 , 回答下列問題： （1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為 ； 若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是______(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是______。 （2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是______，分液漏斗中裝的試劑是______，收集

28、裝置應選擇______(填裝置序號)。 （3）小組成員設計了⑧、⑨裝置進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置⑧（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學方程式是 ； 試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是_ 。 ②停止反應后，立即關閉⑧中兩個止水夾。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因 。 （4）將

29、過量的氧氣與氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置⑨中，并在b管上端點燃氨氣。 ①兩氣體通入的先后順序是 ， 其理由是 。 ②氨氣燃燒的化學方程式是 。 圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置: （1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備并收集干燥的NO2氣體： ①B中反應的化學方程式為 ； ②收集NO2氣體的方法為 ；

30、 ③將收集滿NO2的燒瓶密封浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色變淺, 則下列反應： 2NO2 (g) N2O4(g)　ΔH中的ΔH______0（填“>”或“<”）。 （2）乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質： 往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向a→ b→c→ h連接各儀器： ①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有______（填“氧化性”或“還原性”）。 ②D中反應的化學方程式為 、 。 ③為防止NO2 污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是 。 13