人教版九年級化學《第三單元物質構成的奧秘》知識點匯總

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1、學習必備 歡迎下載 第三單元知識點 １、分子與原子 定義 分子 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子 原子是化學變化中的最小微粒。 性質 聯(lián)系 區(qū)別 體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 ２、物質的組成、構成及分類 組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分

2、子構成。?H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl?等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成 混合物（多種物質） 分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4?HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 ３、原子的結構 中子（不帶電荷） a、 原子 原子核（正電） 質子（每個質子帶?1?個單位正電荷） 核外電子（每個電子帶?

3、1?個單位負電荷） b、原子核內質子數?=?核電荷數?=?核外電子數 c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子）?； d.質子數不一定等于中子數。 e、不同的原子質子數不同。 f、原子的質量主要集中在原子核上。 4、相對原子質量 a、定義式： x?原子的相對原子質量= X?原子實際質量 碳?12?原子實際質量×1/12 b、相對原子質量≈?質子數?+中子數 5、元素：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱 A、不同種元素質子數（核電荷數）不同?！緵Q定元素種類的是：質子數】 B、元素之最：地殼：O、Si、Al、F

4、e 細胞：O、C、H、N C、元素與原子的關系： (1).概念?：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。?原子是化學變化中的最小微粒。 (2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個數，沒有數量多少的含義；?原子既表示種類又講個數，有數量的含義。 (3).使用領域： 元素是用來描述物質的宏觀組成（習慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素 組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。 原子是用來描述物質的微觀構成（習慣上說構成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成。” (4)、聯(lián)系：元素

5、是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：金屬元素、?非金屬元素、?稀有氣體元素； 學習必備 歡迎下載 非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 ６、元素符號： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 b、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子 如：H：①氫元素；②表示一個氫原子 【注】：1、在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如?3O：只表示?3?個氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質。

6、 如：Fe：（1）鐵元素（2）一個鐵原子（3）鐵這種物質。 7、元素周期表 a.發(fā)現：門捷列夫 b．周期：每個橫行稱為一個周期（7?個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族 c．原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數 d．每一族的元素的化學性質相似 8、核外電子的排布 （ A、排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區(qū)域；?2）電子在原子核外是分層排布的； （3）電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布?；（4）最外層電子數最多不超過?8?個（只 有?1?層的不超過?2?個） B、原子結構示意圖 （1）含義：?①圓圈表示原子核?②圓圈內數字表示

7、核內質子數?③弧線表示電子層?④弧線上的數字表示該電子 層上排布的電子數 （2）1～18?號元素原子核外電子排布規(guī)律 （3）原子結構與元素性質的關系 元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數 一般<4 一般>4 8（He?為?2） 結構的穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 化學性質 易失最外層電子，達到穩(wěn)定結構 易得電子，達到穩(wěn)定結構 一般不參加化學反應 9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子?； b、離子的分類 a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離

8、子：帶負電荷的原子 c、離子符號的表示：An+或?An-?（n=1?時省略不寫） d、離子符號的含義（以?Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示?1?個鎂離子。 注意：離子符號前面的數值表示離子的個數。如：2?Mg2+表示?2?個鎂離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數 一定不變：質子數 可能變：?電子層數 f、離子與原子的比較 區(qū)別 粒子種類 原?子 離?子 陽離子 陰離子 粒子結構 核內質子數=核外電子數 核內質子數≠核外電子數 核內質子數>核外電子數 核內質子數<核外電子數 粒子電性 中性 正電性

9、 負電性 符號表示 如?Na、S 如?Na+、Mg2+ 如?Cl- 聯(lián)系 失電子 得電子 陽離子←------?原子------→陰離子 10、物質的構成 （1）由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質由分子構成：如?HCl、CO2、H2O、?H2、O2、N2、Cl2?等。 （3）離子化合物由有離子構成。NaCl?等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數決定元素化學性質；?b.原子核（質子數、中子數）決定原子的質量； c.?質子數 （核電荷數）決定元素種類; d.?最外層電子數一定程度上決定元素化學性質。但是注意：最外層電子數相同其 化學性質不一定都相同（Mg，He?最外層電子數為?2）;最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne?均為穩(wěn)定 學習必備 歡迎下載 結構）。