2020年中考化學(xué)專項訓(xùn)練 溶解度曲線

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1、 2020?年中考化學(xué)專項訓(xùn)練 溶解度曲線 1.[2019·?廣安]甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖?G1-4?所示。下列說法正確的是 ( ) 圖?G1-4 A.溫度為?T1?℃時,100?g?甲、乙的飽和溶液,溫度降到?T0?℃時,兩溶液的質(zhì)量仍然相等 B.溫度為?T1?℃時,甲和乙各?30?g?分別加入?100?g?水中,均形成飽和溶液 C.溫度為?T2?℃時,在?100?g?水中加入?50?g?乙,形成的是不飽和溶液 D.甲的溶解度大于乙 2.[2019·?哈爾濱]分析圖?G1-

2、5?所示溶解度曲線,判斷下列說法錯誤的是?( ) 圖?G1-5 A.t2?℃時,硝酸鉀的溶解度為?110?g B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀 C.將?t2?℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到?t1?℃,一定會析出(110-a)g?晶體 D.t2?℃時,等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中,含硝酸鉀的質(zhì)量一定比含氯化鈉的質(zhì)量大 3.[2019·?福建]KNO3?的溶解度曲線如圖?G1-1?所示。下列說法錯誤的是( ) 圖

3、?G1-1 A.0~60?℃,KNO3?的溶解度隨溫度升高而增大 B.60?℃時的?KNO3?飽和溶液降溫至?20?℃,有晶體析出 C.20?℃時,100?g?水中最多能溶解?31.6?g?KNO3 D.60?℃時,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?60%的?KNO3?溶液 4.[2019·?濟寧]生石灰的主要成分是氧化鈣,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時,將生石灰加入飽 和石灰水中,生石灰對溶液影響的判斷(參照圖?G1-2?溶解度曲線),錯誤的是?( ) A.反應(yīng)中,石灰水始終是飽和溶液

4、 C.反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小 圖?G1-2 B.反應(yīng)中,氫氧化鈣的溶解度增大 D.反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 5.[2019·?蘇州]硝酸鉀的溶解度曲線如圖?G1-3?所示。 圖?G1-3 (1)30?℃時,硝酸鉀的溶解度是 。 (2)60?℃時,在?200?g?水中加入?120?g?硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢琛? ①所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ②將上述溶液降溫至?30?℃,可析出硝酸鉀晶體 g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“>”“<”或 “=”)45.

5、8%。 6.[2018·?廣東]如圖?G1-6?為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答: 圖?G1-6 (1)50?℃時,Na2Cr2O7?的溶解度為 g;60?℃時溶解度:Na2Cr2O7 (填“>”“<”或“=”)Na2SO4。 (2)在?50?℃時,把?210?g?Na2Cr2O7?飽和溶液降溫到?10?℃時,析出?Na2Cr2O7 g?(假設(shè)不含結(jié)晶水)。 7.[2019·?黃岡]如圖?G1-7?是?a、b、c?三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是?( )

6、 圖?G1-7 A.a?的溶解度大于?b?的溶解度 B.P?點表示?t1?℃時?a、c?兩物質(zhì)溶解度相等 C.將?t1?℃飽和的?c?溶液升溫到?t2?℃,得到的是不飽和溶液 D.將?t2?℃a、b、c?三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到?t1?℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為:b>a=c 8.[2019·?泰安]圖?G1-8?是?a、b、c?三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是 ( ) 圖?G1-8 A.t1?℃時,a、c?兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)為?20% B.將接近飽和的?c?物質(zhì)的溶液變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、降溫等方法 C.將?a、b、c?三種物質(zhì)的飽和溶液從?t2?℃降溫至?t1?℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為?b>a=c D.將?150?g?a?物質(zhì)的飽和溶液從?t3?℃降溫至?t1?℃,可析出?30?g?a?物質(zhì) 9.[2019·?天津節(jié)選]溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 A、B、C?三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖?G1-9?所示。 圖?G1-9 (1)t1?℃時,A、B、C?三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。

8、 (2)A、B、C?三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是 。 (3)t2?℃時,完全溶解?a?g?A?物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是 g。 (4)t2?℃時,相同質(zhì)量的?A、B?飽和溶液中,A?的飽和溶液中所含水的質(zhì)量 (填“大于”“小于”或“等于”)B 的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。 10.[2019·?成都]根據(jù)圖?G1-10?所示實驗、部分記錄和溶解度曲線,判斷下列說法正確的是?( ) 圖?G1-10 A.無法判斷?a?中溶液是否為飽和溶液 B.c?中溶液

9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?33.3% C.b?中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液 D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體 11.[2019·?東營]硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖?G1-11?甲所示。 圖?G1-11 (1)P?點的含義是 。 (2)當(dāng)溫度 時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。 (3)t2?℃時,分別將?30?g?硝酸鉀和氯化鉀加入到?50?g?水中,充分溶解后一定形成飽和溶液的是 ,其溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到?0.1%)。 , (4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的

10、實驗操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變?操作?Ⅰ?為 。 (5)下列有關(guān)說法不正確的是 。 A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等 B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀 D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀 度為?110?g,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為?120?g-91.6?g=28.4?g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100?g+110?g×100%≈52.4%,因此不能配制成?60?℃時?6

11、0%的硝酸鉀溶 200?g+91.6?g×100%≈31.4%,小于 【參考答案】 1.B [解析]溫度為?T1?℃時,100?g?甲、乙的飽和溶液,溫度降到?T0?℃時,甲析出的固體比乙多,兩溶液的質(zhì)量不 相等;溫度為?T1?℃時,甲和乙各?30?g?分別加入?100?g?水中,均形成飽和溶液;溫度為?T2?℃時,在?100?g?水中加入?50 g?乙,形成的是飽和溶液;沒有指明溫度,無法比較溶解度的大小。 2.C [解析]將?t2?℃時硝酸鉀的飽和溶液降溫到?t1?℃,因為飽和溶液的質(zhì)量不確定,所以析出晶體的質(zhì)量也不能 確定。 3.D [解析

12、]觀察溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此?60?℃硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出 晶體;20?℃硝酸鉀的溶解度為?31.6?g,因此,該溫度下?100?g?水中最多能溶解?31.6?g?硝酸鉀;60?℃時硝酸鉀的溶解 110?g 液。 4.B [解析]生石灰與水反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,根據(jù)圖示可知,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。 5.(1)45.8?g (2)①不飽和 ②28.4 < [解析](1)由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30?℃時,硝酸鉀的溶解度是?45.8?g。(2)①由硝酸鉀的溶解度曲線可 知,60?℃時,硝酸鉀的溶解度

13、是?110?g,即?60?℃時,100?g?水中最多能溶解?110?g?硝酸鉀,則?200?g?水中最多能溶解 220?g?硝酸鉀,所以所得溶液為不飽和溶液。②由硝酸鉀的溶解度曲線可知,30?℃時,硝酸鉀的溶解度是?45.8?g, 即?30?℃時,100?g?水中最多能溶解?45.8?g?硝酸鉀,200?g?水中最多溶解?91.6?g?硝酸鉀,當(dāng)溶液降溫至?30?℃,可析 91.6?g 45.8%。 6.(1)110 > (2)50 [解析]本題主要考查溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用。(1)從溶解度曲線可查出?50?℃時,Na2Cr2O7?的溶解度為

14、110?g;60?℃時兩物質(zhì)溶解度:Na2Cr2O7?大于?Na2SO4。(2)50?℃時,210?g?Na2Cr2O7?飽和溶液中溶有?110?g?溶質(zhì),當(dāng) 降到?10?℃時,Na2Cr2O7?的溶解度為?60?g,即?100?g?水中最多溶解?60?g?Na2Cr2O7,則析出?Na2Cr2O7(不含結(jié)晶水)50 g。 7.B [解析]比較溶解度大小必須指明溫度,否則不能比較溶解度大小。兩曲線的交點表示在該溫度下兩種物 質(zhì)的溶解度相等,P?點表示在?t1?℃時?a?和?c?的溶解度相等。將?t1?℃飽和的?c?溶液升溫后,c?的溶解度變小,會析 出晶體,溶液仍

15、然是飽和溶液。將?t2?℃a、b、c?三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到?t1?℃,a、b?的溶解度減小,會析出晶 體,在?t1?℃時,b?的溶解度大于?a?的溶解度,則降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?b>a;降溫后?c?溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不變,所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是?b>a>c。 8.D [解析]t1?℃時,a、c?兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?20?g?×100%≈16.7%;將接近飽和的?c?物質(zhì)的溶液 40?g+100?g≈28.6%。(4)圖乙是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情 120?g 變成飽和溶液,可采用加溶質(zhì)、升溫等方法;將?a、b

16、、c?三種物質(zhì)的飽和溶液從?t2?℃降溫至?t1?℃,所得溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為?b>a>c;將?150?g?a?物質(zhì)的飽和溶液從?t3?℃降溫至?t1?℃,可析出?30?g?a?物質(zhì)。 9.(1)C>B>A (2)C (3)100 (4)小于 [解析](1)由溶解度曲線可知,t1?℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是?CBA。(2)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲 線圖可以得出,溶解度隨溫度升高而減小的是?C。(3)t2?℃時,A?物質(zhì)的溶解度是?a?g,所以完全溶解?a?g?A?物質(zhì)最 少需?100?g?水。(4)t2?℃時,A?的溶解度大于?B?的溶解度,所

17、以?t2?℃時,相同質(zhì)量的?A、B?飽和溶液中,A?的飽和溶 液中所含水的質(zhì)量小于?B?的飽和溶液中所含水的質(zhì)量。 10.C [解析]由氯化鈉的溶解度曲線可知,20?℃時,氯化鈉的溶解度約為?35?g,因此該溫度下?20?g?水最多可溶解 7?g?氯化鈉形成飽和溶液,則?a?溶液為不飽和溶液;100?℃時,氯化鈉的溶解度約為?39?g,則在?100?℃時?20?g?水最 多可溶解?7.8?g?氯化鈉(<10?g)形成飽和溶液,因此?c?溶液為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?39?g?×100%≈ 139?g 28.1%<33.3%;在加熱過程中,b?溶液中始終有固

18、體存在,因此?b?中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液;氯化鈉的 溶解度受溫度影響變化不大,因此常通過蒸發(fā)溶劑獲得氯化鈉晶體。 11.(1)t1?℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 (2)小于?t1?℃ (3)氯化鉀(或?KCl) 28.6% (4)降低溫度 (5)C [解析](1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知,P?點的含義為?t1?℃時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。(2)由溶解度曲線 可知,當(dāng)溫度小于?t1?℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3)t2?℃時,硝酸鉀的溶解度是?63.9?g,氯化鉀的 溶解度是?40.0?g,分別將?30?g?硝酸鉀

19、和氯化鉀加入到?50?g?水中,由溶解度的含義可知,充分溶解后一定形成飽和 溶液的是氯化鉀,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40?g 況。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,若保持溶液的質(zhì)量不變,操作Ⅰ為降低溫度。(5)若溶液的質(zhì)量 不變,①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等;由圖可知,②與③都是同一溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等;不同 溫度時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小情況不同,由于沒有指明溫度,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽 和溶液,恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出的晶體質(zhì)量的多少無法判斷;根據(jù)溶解度曲線可知,硝酸鉀的溶解度受溫度變 化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,所以等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液,降低相同 的溫度,析出的晶體質(zhì)量:硝酸鉀>氯化鉀。