高中化學《塑料 橡膠 纖維》學案1 魯科版必修2

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1、 第三節(jié) 元素周期表的應用 一、選擇題 1．鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷不正確的是 A．鉈是易導電的銀白色金屬 B．鉈能生成+3價的陽離子 C．氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+強 2．兩種短周期元素A、B，可形成化合物的化學式為A2B2，則兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6 D 3．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰

2、好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A．77 B．114 C．191 D．268 4．甲、乙是同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 5．下列敘述不正確的是 A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強 6．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕

3、的合金材料 C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料 7．元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請分析周期表與元素數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是 A．18 B．32 C．50 D．64 8．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．科學家預測原子序數(shù)為114的元

4、素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關于它的性質(zhì)，預測錯誤的是 A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強 C．它具有+2、+3、+4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸 10．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO22-）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性 很強，③砹(At)為有色固體，H

5、At不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是 A．Z一定是活潑的金屬元素 B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C．1molX的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性 13．下列各表為元素周期表

6、中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 14．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬 元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是 A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O C．氧化物對應的水化物是極強的堿 D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高 15．已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A．b為同一周期元素，下列關系式錯誤的是 A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 16．

7、在aXn－和bYm+兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn－比Ym+多2個 電子層，下列關系和說法正確的是 A．X只能是第三周期元素 B．a(chǎn)－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素 17．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷—239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族 二、填空題 18．A、B、C為短周期元素，在

8、周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的 A C 原子外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi) B 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請回答下列問題 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期 族 （3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 C的單質(zhì)與水反應的化學方程式為 （4）比較B、C的原子半徑為 ＞ ，寫出A的氣態(tài)氫物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 19．由H、

9、H、H、Cl、Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測這些分子，可測 出____________種氯化氫分子，氯化氫分子的式量有________種。 20．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知 的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號元素應是第______周期第______族元素，它的單質(zhì)在常溫常 壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是_______（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第 166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應是第_________周期第________元素。 21．1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過，成

10、功地合 成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 （1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價__________________； （2）次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性 （對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出反應的化學方程式______________________________________。 22．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層

11、電子數(shù)多3。 （1）寫出下列元素的符號：A____________，B____________，E____________。 （2）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學方程式是 __。 （3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 _______ 三、簡答題 23．哪些化學事實說明氯的非金屬性強于碘？怎樣從原子結(jié)構(gòu)來解釋？ 24．根據(jù)你掌握的知識，簡要說明如何用實驗的方法證明一種難溶于水的氧化物是酸性氧化物、堿性氧化物，還是兩性氧化物． 參考答案： 1CD、2D、3B、4B、

12、5C、6D、7C、8D9CD、10C、11B、12D、13B、14BD、15C、16CD、17B、 18．N S F 19． 6；5 20．七； O； 氣； 八；VIA △ +1 0 -1 點燃 21．（1）H—O—F （2）HFO+H2O H2O2+HF 22．（1）Na； Mg； P （2）白煙、強光；2Mg+O2 2MgO （3）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O 23．氯化氫比碘化氫易生成，更穩(wěn)定；高氯酸比高碘酸酸性強；氯單質(zhì)能氧化碘離子……等事實說明氯的非金屬性比碘強．氯原子和碘原子最外層都是7個電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對核外電子的吸引力強，得電子能力強，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比碘強． 24．分別將氧化物放入氫氧化鈉和鹽酸中(可適當加熱)，僅溶于氫氧化鈉的是酸性氧化物；僅溶于鹽酸的是堿性氧化物；兩者皆溶的是兩性氫氧化物． 3 用心 愛心 專心