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1、,碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,主要知識(shí)點(diǎn)：,一.碳酸鈉,碳酸氫鈉的物理,化學(xué)性質(zhì),二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較,三.碳酸鈉的應(yīng)用和工業(yè)制法,,一. 物理性質(zhì),,,純堿或蘇打,小蘇打,白色粉末,均易溶，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,鈉鹽，酸式鹽,鈉鹽，正鹽，碳酸鹽,白色細(xì)小晶體,,二、化學(xué)性質(zhì),,NaHCO3與酸反應(yīng) 更劇烈,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl,不反應(yīng),Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2(足)= CaCO3+NaOH+H2
2、O,堿性,堿性,有去油污的能力,同一濃度時(shí)Na2CO3 的堿性大,Na2CO3 H2O CO22NaHCO3,,,三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化,,,,說明：碳酸鈉比較穩(wěn)定，受熱不易分解,設(shè)計(jì)區(qū)別固體NaCO和NaHCO的方法?,熱穩(wěn)定性不同 和酸反應(yīng)生成氣體的速率的差異 BaCl2或CaCl2(極稀溶液),能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?,討論：,1.向飽和NaCO中通入CO會(huì)有何現(xiàn)象？,.如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？,碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉； 碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉； 二氧化碳中的少量氯化氫。,通入CO2,加熱,通過NaHCO3飽和溶液,玻璃纖維,納米自凈玻璃,
3、玻璃制品,四、碳酸鈉的應(yīng)用和工業(yè)制法,、應(yīng)用,制 皂,合成洗滌劑,紡織,造 紙,冶金、石油,發(fā) 酵 劑,,,,碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵劑及胃藥（治胃酸過多）,侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省閩侯縣坡尾村。曾就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費(fèi)赴美留學(xué)，先后獲得化學(xué)工程學(xué)學(xué)士、碩士和哲學(xué)博士等學(xué)位。1921年應(yīng)邀回國(guó)任職。建國(guó)后歷任第一、二、三屆全國(guó)人大代表、政協(xié)委員、中央經(jīng)委委員、化工部副部長(zhǎng)等職。,紅三角牌純堿,永利化工廠,侯德榜,請(qǐng)閱讀課本P53：由氯化鈉制備碳酸鈉。,1 .向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 NH3+H2O+
4、CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 .加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,侯式制堿法,練習(xí)題,1.可以斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是( ) A.加熱是有無(wú)色氣體放出 B.滴加鹽酸是有氣泡產(chǎn)生 C.溶于水后,滴加稀氯化鈣溶液有沉淀生成 D.溶于水后,滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成 2.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳,觀察的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,,,,C,溶液變渾濁,碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉,Na2CO3 H2O CO22NaHCO3,實(shí)驗(yàn)室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：,過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。 操作中使用玻棒的作用是________________________。 操作的順序_______（填能或不能）顛倒， 其原因?yàn)?________________________________________。 連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是 _____（填操作序號(hào)） 。,碳酸氫鈉,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,請(qǐng)回答：,,謝謝指導(dǎo),謝謝指導(dǎo),
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