浙教版八年級(jí)下冊(cè)第二章 微粒的模型和符號(hào) 單元測(cè)試卷

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1、 建蘭中學(xué)八年級(jí)第二章測(cè)試卷 相對(duì)原子質(zhì)量：H-?1 C-?12 N-14 O?-16 P-31 Na?-23 K-39 S?-32 Cu?-64 Ba-?137 Zn-?65 Fe- 56 Ca?-40 Cl?-35.5 Ag?-108?I-127 一、選擇題（每題?2?分，共?44?分） 1.在化學(xué)反應(yīng)中一定變化的是（ ） 【A】原子種類 【B】分子種類 【C】元素種類 【D】原子的數(shù)目 【答案】B 【解答】化學(xué)變化的過(guò)程就是分子分成原子，原子的重新組合過(guò)程，所以在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的種類一定 改變，原子的種類和個(gè)數(shù)都不

2、變，元素的種類不變，分子的數(shù)目可能不變，一定改變的是分子的種類． 2.人們常用符號(hào)和模型來(lái)表示實(shí)物，下列屬于模型的是（ ） 【A】 【B】 【C】ρ=m/v 【D】 【答案】C． 【解答】模型是所研究的系統(tǒng)、過(guò)程、事物或概念的一種表達(dá)形式，也可指根據(jù)實(shí)驗(yàn)、圖樣放大或縮小而 制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒?yàn)或鑄造機(jī)器零件等用的模子． 3.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（ ） 【A】水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 【B】水變成冰水分子間的間隙變小了

3、 【C】水是由水分子構(gòu)成的 【D】0?攝氏度的液態(tài)水，水分子間的間隙最小 【答案】C． 【解答】A.?水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B.?水變成冰水分子間的間隙變大了，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； C.?水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確； D.?此項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 4.1993?年?8?月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si?）的表面通過(guò)探針的作用搬 走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 【A】上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 【B】上述操作中只發(fā)生了物理變化

4、【C】這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字 【D】這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段 【答案】A． A 【解答】A.?在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，這里用探針搬走硅原 子，是把硅原子從一個(gè)地方搬到另一個(gè)地方，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)，因此是物理變化，不是化學(xué)變化，故 說(shuō)法錯(cuò)誤； B.?化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，硅原子從一個(gè)地方搬到另一個(gè)地方，只是硅原子位置的改變，沒(méi)有新 物質(zhì)的生成，是物理變化，故?B?說(shuō)法正確； C.?在一塊晶體硅的表面通過(guò)探針的作用搬走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，用原子組成的漢字，故是最小

5、 的漢字，故?C?說(shuō)法正確； D.?用探針搬走硅原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字，標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段，故?D?說(shuō)法正確。 5.關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，其中正確的是（ ） 【A】原子是最小的粒子，不可再分 【B】鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù) 【C】當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔 【D】分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) 【答案】D． 【解答】A.?原子是由原子核和核個(gè)電子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤； B.?鈉原子失去一個(gè)電子后，變成了鈉離子，其質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變；故錯(cuò)誤； C.?當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分

6、子間還存在間隔，不過(guò)是分子間間隔變小而已；故錯(cuò)誤； D.?有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣；有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯 化鈉；故正確； 6.固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態(tài)的碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色。這一實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象說(shuō)明（ ） 【A】分子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng) 【B】分子之間存在空隙 【C】分子之間存在引力和斥力 【D】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 【答案】D． 【解答】固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明相同的物質(zhì)具有相同的分子， 其化學(xué)性質(zhì)也相同，

7、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 7.Cu、Cu+、Cu2+這三種微粒具有相同的（ ） 【A】質(zhì)子數(shù) 【B】核外電子數(shù) 【C】所帶電荷書(shū) 【D】分都不同 【答案】A． 【解答】 8.氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn).研究發(fā)現(xiàn)，鑭和鎳的一種合金是儲(chǔ)氫材料.下列有關(guān)?57?號(hào)元素鑭（La）的 說(shuō)法不正確的是（ ） 【A】該元素原子的質(zhì)子數(shù)為?57 【B】該元素原子的核外電子數(shù)為?57 【C】該元素原子的核電荷數(shù)為?57 【D】該元素為非金屬元素 【答案】D． 【解答】由題意，57?號(hào)元素鑭（La），結(jié)合“原子序數(shù)

8、=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知的信 息為：元素分類、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等． 9.下列符號(hào)所表示的微粒中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） 【A】Mn 【B】C 【C】H 【D】Ne 【答案】C． 【解答】 10.下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（ ） 【A】如果兩種粒子同屬于同一種元素,則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同 【B】如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同,則它們一定屬于同種元素 【C】由同種元素組成的單質(zhì)性質(zhì)相同 【D】如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同,則它們一定屬于同種元素 【答案】A． 【解答】

9、A.?如果兩種粒子同屬于同一種元素,則它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)一定相同,符合定義.正確. B.?如果兩種粒子含有的質(zhì)子數(shù)相同,如和質(zhì)子數(shù)都是,但是不屬于同種元素.錯(cuò)誤. C.?由同種元素組成的單質(zhì)?,如金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)?,物理性質(zhì)就有很大差異?.而氧氣和臭氧 都是氧元素組成的,無(wú)論物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)都有很大差異.錯(cuò)誤. D,?如果兩種粒子含有的電子數(shù)相同,如鈉離子和氟離子都是十個(gè)電子,但是卻不是同種元素.故錯(cuò)誤. 11.?科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種氫微粒，這種氫微粒是由?3?個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和?3?個(gè)電子構(gòu)成的。對(duì)于這種 氫微粒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

10、是（ ） 【A】它一定含有?3?個(gè)中子 【B】它比?1?個(gè)普通氫分子多?1?個(gè)氫原子 【C】它的組成可以用?H?3?表示 【D】它是一種單質(zhì) 【答案】A． 【解答】略 12.?3.2g?化合物?R?在足量的氧氣中燃燒，只生成?4.4g?二氧化碳和?3.6g?水，則化合物?R?中含有的元素肯定 有是（ ） 【A】C 【B】C、H 【C】C、H、O 【D】H、O 【答案】C． 【解答】由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變及題意可知?,化合物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧 元素.4.4g?氧化碳中碳元素的質(zhì)量=4

11、.4g×1244×100%═1.2g,3.6g?水中氫元素的質(zhì)量=3.6g×218×100%═ 0.4g，綜合以上述分析可知，反應(yīng)后氫元素和碳元素的質(zhì)量之和=1.2g+0.4g=1.6g<3.2g.所以，化合物中含 有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素。 13.?某同學(xué)對(duì)一些科學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義有如下的理解，其中錯(cuò)誤的是（ ） 【A】O2：可表示一個(gè)氧氣分子中有?2?個(gè)氧原子 【B】2C：可表示兩個(gè)碳原子 【C】S2-：可表示一個(gè)硫離子帶?2?個(gè)單位負(fù)電荷 【D】NH3：可判斷出該物質(zhì)中?N、H?元素的個(gè)數(shù)比為?1：3 【答案】D． 【解答】A.?化

12、學(xué)式?O2：可表示一個(gè)氧氣分子中有?2?個(gè)氧原子，說(shuō)法正確，故?A?正確； B.?2C：表示原子的個(gè)數(shù)，所以只表示兩個(gè)碳原子，說(shuō)法正確，故?B?正確； C.?S2-：可表示一個(gè)硫離子帶?2?個(gè)單位負(fù)電荷，說(shuō)法正確，故?C?正確； D.?NH3：可判斷出該物質(zhì)中?N、H“元素”的個(gè)數(shù)比為?1：3，說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為“原子的個(gè)數(shù)比”，故?D?錯(cuò)誤． 14.?奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼，在全球傳遞.它采用的燃料是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模 型如圖），下列關(guān)于丙烷分子的說(shuō)法不正確的是（ ） 【A】丙烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成

13、 【B】一個(gè)丙烷分子中含有?8?個(gè)氫原子 【C】丙烷分子由碳元素和氫元素組成 【D】一個(gè)丙烷分子中含有?26?個(gè)質(zhì)子 【答案】C． 【解答】A.?根據(jù)丙烷分子模型，可看出丙烷分子是由碳原子、氫原子構(gòu)成；故正確； B.?根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個(gè)丙烷分子由?3?個(gè)碳原子、8?個(gè)氫原子構(gòu)成，故正確； C.?根據(jù)丙烷分子模型，可看出丙烷分子由碳、氫原子構(gòu)成，因此可說(shuō)丙烷由碳、氫兩種元素組成；但卻不 能說(shuō)成丙烷分子由碳、氫元素組成；故不正確； D.?根據(jù)丙烷分子模型，可看出每個(gè)丙烷分子由?3?個(gè)碳原子、8?個(gè)氫原子構(gòu)成，每個(gè)碳原子中含有?6?個(gè)質(zhì)

14、子 而每個(gè)氫原子中含有?1?個(gè)質(zhì)子，因此丙烷分子中所含質(zhì)子數(shù)=6×3+1×8=26；故正確； 15.?我國(guó)近年研制成功一種氣體,這種氣體的每個(gè)分子是由質(zhì)子數(shù)為8，相對(duì)原子質(zhì)量為?18?的兩個(gè)原子構(gòu)成。 下列各說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 【A】這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為?36 【B】這種原子的核外不一定有?8?個(gè)電子 【C】這種氣體中氧元素的化合價(jià)為零 【D】這種原子與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為?20?的水分子 【答案】B． 【解答】A.?這種氣體的分子是由相對(duì)原子質(zhì)量為?18?的兩個(gè)原子構(gòu)成，相對(duì)分子質(zhì)量為?18×2=36，所以正 確。

15、B.?構(gòu)成這種氣體分子的原子質(zhì)子數(shù)為?8，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的電子數(shù)一 定為?8，所以錯(cuò)誤。 C.?根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為?0，這種氣體屬于單質(zhì)，其中氧元素的化合價(jià)為?0，所以正確。 D.?這種原子的質(zhì)子數(shù)為?8，是氧原子，但相對(duì)原子質(zhì)量為?18，與氫原子能構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為?18+1×2=20， 所以正確。 16.?現(xiàn)有①NO?②N2O5?③NO2?三種含氮化合物，其氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列正確的是（ ） 【A】②>①>③ 【B】①>②>③ 【C】①>③>② 【D】③>②>① 【答案】C．

16、 【解答】根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算 17.?某種氮的氧化物?,其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為 7:20,則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 （ ） 【A】1:2 【B】3:2 【C】2:5 【D】5:2 【答案】：D． 【解答】：設(shè)該氮的氧化物的化學(xué)式為：NxOy，則由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x:16y=7:20； 所以?x:y=2:5，即該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為?2:5. 18.?在一石灰石樣品其中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，經(jīng)分析其中含碳酸鈣（CaCO3）90%，則樣品中鈣的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為（

17、 ） 【A】0.4% 【B】36% 【C】3.6% 【D】40% 【答案】：B． 【解答】：假設(shè)樣品質(zhì)量為?m 樣品中碳酸鈣質(zhì)量=m×90% 樣品中鈣元素的質(zhì)量=m×90%× 則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=0.36m ×100%=36% 19.?已知由?CaSO4、CaSO3?組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?46%，則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 【A】46% 【B】30% 【C】64% 【D】23% 【答案】：B． 【解答】：Ca%+S%=1-O%=54

18、%，Ca：S=40:32，Ca%=?×54%=30% 20.?某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為?m，相同價(jià)態(tài)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為?n.則該元素的此種 化合價(jià)的數(shù)值為（ ） 【A】 【B】 【C】 【D】 【答案】A 【解答】設(shè)該元素的化合價(jià)是+X?和相對(duì)原子質(zhì)量為?M，根據(jù)題意及?R（NO3）X?和?R（CH3COO）X?相對(duì)分子質(zhì) 量計(jì)算公式得：59x+M=m-----①62x+M=n-----② 解得：x= 21.?某元素?R?的化合價(jià)是奇數(shù)(不變化合價(jià))，已知其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為?m，其氯化物的相對(duì)

19、分子質(zhì)量 為?n，則?R?的化合價(jià)為（ ） 【A】 【B】 【C】 【D】 【答案】D 【解答】設(shè)?R?元素的化合價(jià)為?x(奇數(shù))，相對(duì)原子質(zhì)量為?y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是?R2Ox?和 RClx，并且根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算公式，可列出一下兩個(gè)方程式： 2y+16x=m， y+35.5x=n．聯(lián)立這兩個(gè)方程，并解得?x= 22.?由?NaOH?和?MgO?組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?40%，則該混合物中?NaOH?和?MgO?的質(zhì)量比 為（ ） 【A】1:2 【B】2:

20、1 【C】1:1 【D】任意比 【答案】D 【解答】NaOH?中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=40%，MgO?中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=40%， 根據(jù)題意“由?NaOH?和?MgO?組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?40%”可知，NaOH?和?MgO?按任意比 混合，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是?40%，故?D?正確。 故選?D。 二、填空題（23.24.25?題每空?1?分，其余每空?2?分，共?44?分） 23．用化學(xué)符號(hào)表示： 2?個(gè)氯原子_____________2?個(gè)亞鐵離子_____________甲

21、烷分子_____________ +2?價(jià)的鋅元素__________2?個(gè)碳酸根離子___________硫化鈉_______________ 【答案】2Cl；2Fe2+；CH4； ；2C ；Na2S 【解答】略 (2)化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S________H2O；CS2________CO2；CCl4________CF4(選填“＞”?＜”或“＝”)．于 24．人們通過(guò)艱辛的努力，提出了現(xiàn)代元素周期表。如圖所示，為元素周期表的一部分，若已知?D?元素的 原子核內(nèi)有?17?個(gè)質(zhì)子，回答下列問(wèn)題： A B C D E （1）E

22、?元素屬于_________（金屬、非金屬、稀有）元素。 （2）C?元素的原子核內(nèi)有________個(gè)質(zhì)子，元素的名稱為_(kāi)_________。 （3）D?元素和?B?元素處于同一________（“族”或“周期”），它們的________相似。 【答案】（1）稀有；（2）16；硫；（3）族；化學(xué)性質(zhì) 【解答】（1）D?元素的原子核內(nèi)有?17?個(gè)質(zhì)子，則?E?元素的原子序數(shù)為?18，為氬元素，屬于稀有元素。 （2）元素周期表是按原子的原子序數(shù)遞增的順序排列的，則?C?元素的原子序數(shù)為?16，原子中原子序數(shù)=核 電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則?C?元素的原子核內(nèi)

23、有?16?個(gè)質(zhì)子。 （3）豎列為同族，化學(xué)性質(zhì)相似。 25．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到 制冷目的．人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl?等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素 性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑． 根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： (1)氫化物的易燃性：第?2?周期________＞________＞H2O＞HF；第?3?周期?SiH4＞PH3＞________＞________． “ 是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含?F、Cl?的化合物上．

24、 (3)已知?CCl4?的沸點(diǎn)為?76.8℃，CF4?的沸點(diǎn)為－128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反 復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂?CF2Cl2?終于誕生了，其他類似的還可以是________． (4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是?________．但求助于元素周期表中元素及其化合物的 ________變化趨勢(shì)為開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的． A?毒性 B?沸點(diǎn) C?易燃性 D?水溶性 E?顏色 【答案】(1)CH4；NH3；H2S；HCl?(2)＞；＞；＞?(3)CFCl3(或?CF3Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞；AC

25、 【解答】(1)這是要求分析認(rèn)識(shí)第?2、3?周期元素的氣態(tài)氫化物易燃性的規(guī)律．易燃即易被氧氣氧化，顯還 原性．第?2?周期元素的氣態(tài)氫化物除?H2O、HF?以外，還有?CH4?和?NH3；第?3?周期元素的氣態(tài)氫化物除?SiH4、 PH3?以外，還有?H2S?和?HCl．原子的得電子能力?N＞C，Cl＞S，則還原性(易燃性)CH4＞NH3，H2S＞HCl． (2)這是要求分析認(rèn)識(shí)第?2、3?周期元素的氣態(tài)氫化物、碳化物的毒性強(qiáng)弱的規(guī)律．由題中告知的毒性 PH3＞NH3?和已學(xué)過(guò)的毒性?H2S＞H2O?可知，第?3?周期物質(zhì)的毒性大于第?2?周期物質(zhì)的毒性．則三個(gè)空格都填“＞”

26、． (3)這是要求分析認(rèn)識(shí)化合物的分子組成與物質(zhì)沸點(diǎn)關(guān)系的規(guī)律．化合物的分子組成既有?CCl4，又有 CF4，還有?CF2Cl2，則必然還有?CFCl3?和?CF3Cl．CCl4?的沸點(diǎn)為?76.8℃，CF4?的沸點(diǎn)為－128℃，則?CFCl3?和?CF3Cl 的沸點(diǎn)必然在－128℃與?76.8℃之間，即?CFCl3?和?CF3Cl?都屬于新的制冷劑． (4)氟利昂的排放導(dǎo)致了大氣臭氧層空洞的事實(shí)世人皆知．這里重點(diǎn)要求對(duì)問(wèn)題(1)和(2)的研究進(jìn)行歸 納總結(jié)，建立起開(kāi)發(fā)新的制冷劑的科學(xué)思維方法． 26．下列屬于同位素的有__________ ①氕和氘 ②金剛石和石

27、墨 ③C-12?和?C-13 ④CO?和?CO2 ⑤O2?和?O3 【答案】①③ 【解答】同位素是同種元素的不同核素的互稱，所以①③正確。 27．膽礬的化學(xué)式為?CuSO4?5H2O，它由______種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，其中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_(kāi)_____，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。 【答案】4；250；36%；57.6% S???O???H 【解答】膽礬由?Cu、?、?、?四種元素組成；相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×18=250； ×100%=36%； × 100%=57.6% 28．地殼中含量最多的金屬元素、非金

28、屬元素以及空氣中含量最多的元素（化合價(jià)為?+5）組成的物質(zhì)的化 學(xué)式為_(kāi)_______ 【答案】AlNO3 【解答】地殼中含量最多的金屬元素為?Al，非金屬元素為?O，空氣中含量最多的元素為?N，構(gòu)成的化學(xué)式為 AlNO3 29．已知金屬元素?M（只有一種化合價(jià)）氧化物的化學(xué)式為?M2O3，則它的氯化物（金屬元素?M?與氯元素組成 的化合物）的化學(xué)式為 【答案】MCl3 【解答】設(shè)金屬元素?M?在氧化物?M2O3?中的化合價(jià)為?x， 根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)為?0， 有?x×2+（-2）×3=0， 解得?x=+3； 由+3?價(jià)金屬元素?M?與

29、呈-1?價(jià)的?Cl?元素所形成化合物的化學(xué)式為?MCl3； 30．當(dāng)?SO2?和?SO3?具有相同質(zhì)量的氧元素時(shí)，則?SO2?和?SO3?的質(zhì)量比為_(kāi)___________ 【答案】6:5 【解答】要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質(zhì)量的氧元素，二氧化硫和三氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為3：2， 故二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為（64×3）：（80×2）=6：5． 31．在下列三組固體混合物： ①Na2O2(過(guò)氧化鈉)、NaOH?的混合物，其中?Na?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?58%； ②FeSO4?和?Fe2(SO4)3?的混合物，其中?Fe?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?31%； ③Na2S、Na2

30、SO3?和?Na2SO4?的混合物，其中?S?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?25.6%. 則固體混合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一組是___，為_(kāi)__%. 【答案】②，46. 【解答】①Na2O2（過(guò)氧化鈉）、NaOH?的混合物中鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為?1：1，則該混合物中兩元素質(zhì)量 比為?23：16；②FeSO4?和?Fe2（SO4）3?的混合物，硫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為?1：4，則混合物中兩元素 的質(zhì)量比為?32：64；③Na2S、Na2SO3?和?Na2SO4?的混合物中鈉原子與硫原子的個(gè)數(shù)比為?2：1，則該混合物中兩 元素的質(zhì)量比為?46：32． 三、

31、計(jì)算題（12?分，每題?6?分） 32．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì) 量為?1004.牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司純牛 奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題： (1)包裝標(biāo)簽上脂肪??3.3g,是指?100mL?牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少?3.3g.那么一盒牛奶含鈣至少___g(保留到 0.01g)； (2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留為?0.1%)

32、. (3)若人體每天至少需要?0.6g?鈣，且這些鈣有?90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝多少盒牛奶? 【答案】0.28；1004；兩盒 【解答】(1)0.11g÷100mL×250mL≈0.28g； (2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈39.8%； (3)人體每天至少需要來(lái)自牛奶的鈣為：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.28g≈2 33．食鹽中通常有碘酸鉀(KIO3)，以補(bǔ)充人體所需的碘，預(yù)防碘缺少。 (1)碘酸鉀中的碘元素的化合價(jià)。（列式計(jì)算） (2)碘酸鉀中鉀元素和碘元素的質(zhì)量比。（列式計(jì)算） (3)若一包食鹽的質(zhì)量為?500?克，其中含碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?0.5%，則一包食鹽中含碘元素多少克? 【答案】+5；39:127；1.4825 【解答】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為?0,則有(+1)+X+(?2)×3=0，解得?x=+5； (2)?碘酸鉀中鉀元素和碘元素的質(zhì)量比?39:127 (3)碘酸鉀的質(zhì)量=500g×0.5%=2.5g.碘元素的質(zhì)量=2.5g×59.3%=1.4825g.