（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 專題講座二 學(xué)考第27題——元素和物質(zhì)推斷課件.ppt

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1、專題講座二學(xué)考第27題元素和物質(zhì)推斷,專題5金屬及其化合物,1.(2017浙江11月選考，27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下： 氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL1，請回答： (1)氣體Y分子的電子式___________，白色沉淀的化學(xué)式_______。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________________。,,探究學(xué)考真題,1,2,答案,BaSO4,解析,1,2,解析亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為

2、34 gmol1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S)，同時(shí)這是一個氧化還原反應(yīng)，4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。,(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式_________________________ _______(不考慮空氣的影響)。,1,2,答案,解析,3H2O,1,2,解析X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個

3、S2與 的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H。,2.(2015浙江10月選考，27)某酸性廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。,Cu、Fe,1,2,答案,解析,請回答： (1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________。,解析向廢液中加入過量的鐵屑，F(xiàn)e單質(zhì)與Fe3、Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和Cu單質(zhì)，由于所加試劑均稍過量，所以沉淀a中含有的單質(zhì)為Cu、Fe。,1,2,(2)沉淀c的化學(xué)式是________。,解析過濾后溶液A中含有Fe2、Ba2，向溶液A中加入H2O2溶液和NaOH溶液后，F(xiàn)e2在雙氧水、N

4、aOH的作用下生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，過濾后，溶液B中含有Ba2，向溶液B中加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，故沉淀c是BaCO3。,BaCO3,(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是______________ ____________________。,2Fe2H2O2,2H=== 2Fe32H2O,1,2,答案,解析,研究解題策略,在本省學(xué)考中，第27題已不囿于傳統(tǒng)的無機(jī)推斷，改頭換面以小流程的形式出現(xiàn)，涉及到簡單的元素化合物知識。但無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)

5、系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：,1,2,1.熟記典型物質(zhì)的性質(zhì)和用途 (1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。 (2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。 2.重要物質(zhì)的物理性質(zhì) (1)氣體：黃綠色的Cl2，無色刺激性氣味氣體SO2、HCl等。 (2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在水中顯黃(

6、橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。,,儲備知識技能,(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。 (4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。 3.重要的主干轉(zhuǎn)化關(guān)系 (1),(2),(4),(5),4.注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng) (1)金屬金屬：金屬鹽鹽金屬，鋁

7、熱反應(yīng)。 (2)金屬非金屬：活潑金屬H2O(或H)H2,2MgCO2 2MgOC。,(4)非金屬金屬：用H2、C冶煉金屬。,例1有一包白色粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種組成，就實(shí)驗(yàn)得出以下結(jié)果(假設(shè)每步都恰好反應(yīng))，回答下列問題：,(一)正向思維聚合，水到渠成,(1)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無______________。 (2)通過操作及現(xiàn)象可知白色粉末中一定無_______。 (3)白色沉淀是_______；白色粉末中一定有_______。,CaCO3、CuSO4,K2SO4,BaCO3,K2CO3,5.活用兩種思維,答案,(二)思維逆向演繹，由

8、因揭果,答案,解析,例2據(jù)圖回答。用化學(xué)式表示：,(1)C是______，E是________，D是______溶液。 (2)若B是水，則A是_________。 (3)若B是酸溶液，則A是______。,Fe2O3,BaSO4,Fe(OH)3,FeCl3,Fe2(SO4)3,解析白色沉淀C中加入稀HNO3不溶解，可知C為BaSO4，黃色溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀E和NaCl溶液，知D為FeCl3溶液，E為Fe(OH)3，再向前可知“只有一種溶質(zhì)的有色溶液”應(yīng)為Fe2(SO4)3溶液，若B是水，則A是Fe2(SO4)3，若B是酸，則A是Fe2O3。,1.(2017浙江省“七彩陽光”新

9、高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：,答案,解析,,策略技能應(yīng)用,請回答： (1)寫出紅棕色固體C的化學(xué)式：_______。,Fe2O3,解析紅棕色固體溶于稀鹽酸得黃色溶液，可知溶液E中含有Fe3，固體C應(yīng)為Fe2O3，其物質(zhì)的量為3.20 g160 gmol10.02 mol。,1,2,(2)寫出A受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。,答案,解析,解析白色沉淀D為BaSO4，物質(zhì)的量為4.66 g233 gmol10.02 mol，可知?dú)怏wB中含有SO3為0.02 mol，而氣體B

10、的總物質(zhì)的量為0.896 L22.4 Lmol10.04 mol，則混合氣體還有SO2氣體，其物質(zhì)的量為0.04 mol0.02 mol0.02 mol；結(jié)合(1)可知A分解后的產(chǎn)物為Fe2O3、SO3、SO2，且三者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)原子守恒即可得到此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4 Fe2O3SO3SO2。,1,2,(3)寫出氣體B與溶液E反應(yīng)的離子方程式：__________________________ _____________________________________。,答案,2Fe3SO22H2O===2Fe2,1,2,2.(2017溫州市高三第二次選考模擬考試)

11、化合物甲(M110 gmol1)是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5 g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和兩種常見的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為4.0 g；丙可作為耐高溫材料。請回答： (1)化合物甲的組成元素為H和________(用元素符號表示)，化學(xué)式為_________。,答案,解析,Fe、Mg,Mg2FeH6,1,2,解析氫氣的物質(zhì)的量是0.15 mol，乙是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.025 mol，丙應(yīng)該是氧化鎂。

12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鎂的質(zhì)量是5.5 g0.3 g0.025 mol 256 gmol12.4 g，物質(zhì)的量是0.1 mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子個數(shù)之比是0.30.10.05621。又因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是110，所以其化學(xué)式為Mg2FeH6。根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg，化學(xué)式為Mg2FeH6。,1,2,(2)化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________ ________。,答案,解析,Mg2FeH66H===2Mg2Fe2,6H2,解析化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2FeH66H===2Mg2Fe26H2。,1,2,