（重慶專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第12章 第2講 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

《（重慶專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第12章 第2講 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（重慶專用）2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第12章 第2講 晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二講　晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) (時(shí)間：45分鐘　滿分：100分) 考　點(diǎn) 題　號(hào) 晶體的類型和性質(zhì) 3、4、5、6、7、8、9、10、11 晶體的微觀結(jié)構(gòu)分析 1、2 一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個(gè) C．金屬晶體中，以“……ABCABCABC……”形式的堆積稱為面心立方堆積 D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的

2、CO2分子共有12個(gè) 解析　NaCl晶體中，Na＋周圍最近的Na＋在小立方體的面對(duì)角線上，故有12個(gè)Na＋最近且等距離。 答案　B 2．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 (　　)。 A．分子間作用力 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用 答案　B 3．(2013·城口模擬)下面的排序不正確的是 (　　)。 A．晶體熔點(diǎn)的高低： B．硬度由大到?。航饎偸?碳化硅>晶體硅 C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI 解析　A項(xiàng)形成分子間氫鍵的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項(xiàng)均為原子晶體，原

3、子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長(zhǎng)有：C—CMg>Na，C不正確；晶格能越大，則離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 答案　C 4．下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是 (　　)。 A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固 B．干冰易升華 C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高 解析　一般地分子晶體的物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大

4、小密切相關(guān)。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是分子晶體，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)系；只有D選項(xiàng)中的NaCl是離子晶體，不存在分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無(wú)關(guān)。 答案　D 5．拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需的能量稱之為鍵能，下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 (　　)。 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高?、贖F、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱?、劢饎偸挠捕取⑷埸c(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅?、躈aF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 A．②③ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 解析?、俜肿泳w的熔、沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小

5、有關(guān)；②鹵化氫的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵大小有關(guān)；③原子晶體的熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；④離子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)。 答案　A 6．某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．化學(xué)式是Al2Cl6 B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵 C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體 D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 解析　由題意知該化合物為分子晶體，A為Cl，B為Al，分子的結(jié)構(gòu) 式為 ，存在極性鍵和配位鍵。 答案　D 7

6、．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 (　　)。 A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4 B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2 解析　本題主要考查晶體類型及熔點(diǎn)規(guī)律，一般情況下，晶體熔點(diǎn)規(guī)律為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO2屬于原子晶體，CsCl屬于離子晶體，CBr4、CF4屬于分子晶體，由于CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CF4，故CBr4的熔點(diǎn)高于CF4，因此答案選A。 答案　A 二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分) 8．(14分)(2013·渝中模擬)D、E、X、

7、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。 回答下列問(wèn)題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)________________。 (2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：____________、____________、____________。 (3)D和Y形成的化合物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。 (4)D和X形成的化合物的化學(xué)鍵類型是____________，其晶體類型是__________

8、______。 (5)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：___________。 解析　由于D、E、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次為正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。因此D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl五種元素。 答案　(1)SO3　(2)Cl　HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫3種即可)　(3)直線形　(4)共價(jià)鍵　原子晶體　(5)D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于

9、分子間作用力 9．(14分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖： X Y Z (1)X元素的單質(zhì)分子式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，單質(zhì)是________晶體。 (2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：____________，電子式為_(kāi)___________，屬于____________晶體。 (3)Z單質(zhì)的晶體類型屬于____________，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 答案　(1)He　4 g·mol－1　分子

10、 (2)螢石　[]－Ca2＋[]－　離子 (3)分子晶體　H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O 10．(15分)(2013·重慶六校聯(lián)考)參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題： 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔點(diǎn)/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔點(diǎn)/℃ －90.4 －70.4 5.2 120 －70.4 －49.5 －3

11、6.2 －15 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。 (2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與________有關(guān)，隨著________增大，________增大，故熔點(diǎn)依次升高。 (3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與________有關(guān)，因?yàn)開(kāi)_________________________， 故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。 解析　分析表中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)：NaF、NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體，它們的陽(yáng)離子相同，隨著陰離子半徑的增大，離子鍵依次減弱，熔點(diǎn)

12、依次降低。 NaCl、KCl、RbCl、CsCl均為離子晶體，它們的陰離子相同，隨著陽(yáng)離子半徑的增大，離子鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)依次降低。 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四種硅的鹵化物均為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高。 SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4也為分子晶體，同理，熔點(diǎn)依次升高。 答案　(1)半徑　半徑 (2)相對(duì)分子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量　分子間作用力 (3)晶體類型　鈉的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體 11．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

13、 (1)寫出由上述兩種元素組成X2Y2型化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)___________，其晶體類型分別為_(kāi)_________________。 (2)B、C、D的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____________，富含沸點(diǎn)最低的氫化物的礦物的名稱是____________。 (3)上述元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是________(填名稱)，其空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。 (4)寫出由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。 (5)寫出由上述元素中的三種形成的既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的

14、化合物的電子式：____________________(任寫兩個(gè))。 解析　A～I(xiàn)分別是氫元素、碳元素、氮元素、氧元素、鈉元素、鋁元素、硫元素、氯元素及鐵元素。由上述元素及已有知識(shí)可知形成的X2Y2型化合物有H2O2、Na2O2和C2H2。水在常溫下是液體，故碳、氮、氧三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H2O，三種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是甲烷，以甲烷為主要成分的礦物是天然氣。上述元素中，單質(zhì)屬于原子晶體的只有金剛石，它的空間構(gòu)型為正四面體。由上述元素中相同的四種元素組成的兩種化合物分別是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。 答案　(1)H2O2、Na2O2、C2H2　分子晶體、離子晶體、分子晶體　 (2) 　天然氣　(3)金剛石　正四面體(4)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (5)Na＋[H]－、a＋[]－(其他合理答案均可) - 5 -