《2013屆高考化學(xué) 終極沖刺檢測試題13（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 終極沖刺檢測試題13（含解析）（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2013屆高考化學(xué) 終極沖刺檢測試題13（含解析）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )。
A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
B．2010年12月10日結(jié)束的聯(lián)合國坎昆氣候變化大會，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經(jīng)濟(jì)。低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式
C．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D．超級病菌NDM-1幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)
2、
2．銅、銀、金是人類最早知道的3種金屬。因很早就被人們用作錢幣，故有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某興趣小組為了證明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，他們設(shè)計(jì)了如下幾種方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；④把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生；而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑤把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡。其中合理的方案有 ( )。
A．2種 B．3種
C．4種 D．都合理
3．
3、下列說法正確的是 ( )。
A．水、重水、超重水互為同素異形體
B．C60、C80互為同位素
C．CH4與C(CH3)4互為同系物
4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是
( )。
A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
5．下列選項(xiàng)
4、中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1
6．如圖所示，Na-S電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列說法不正確的是(
5、)。
A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．放電時(shí)Na＋向正極移動
C．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8S－16e－===nS8
D．充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連
7．氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法不正確的是 ( )。
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)室可采用如圖所示裝置制取NH3
C．實(shí)驗(yàn)室可用CCl4檢驗(yàn)NO2和溴蒸氣
D．在常溫下，稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸的
答案
1．C [新能源汽車可減少氮氧化物的排放，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生；低碳經(jīng)濟(jì)的核心就是節(jié)能減排，可持續(xù)發(fā)展，實(shí)現(xiàn)低能耗、低污染、低排
6、放等為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式；光纖的主要成分是二氧化硅；超級細(xì)菌仍為活性蛋白質(zhì)，利用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等均可使蛋白質(zhì)變性失去活性，從而達(dá)到消毒的目的。]
2．A [方案①通過金屬間的置換反應(yīng)來說明，合理。方案②只能說明Cl2的氧化性比鐵、銅的強(qiáng)。方案③只能說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的。方案④⑤均用原電池原理來驗(yàn)證，但由于鐵片遇濃硝酸鈍化，因此④可以說明，但⑤不能說明。]
3．C [A中水、重水、超重水屬于化合物不屬于單質(zhì)，不可能互為同素異形體；B中C60、C80是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體；C中前者表示甲烷，后者表示新戊烷，兩者是同系物，C正確；選項(xiàng)D中兩種高分子應(yīng)
7、屬于同一物質(zhì)，D錯。]
4．C [加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I－還原生成I2，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO，由此可知選項(xiàng)C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO～I(xiàn)2～10e－可知選項(xiàng)D正確。]
5．A [A項(xiàng)中溫度升高，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO含量減少，A正確；B項(xiàng)中v(正)＝v(逆)時(shí)達(dá)到平衡，之后是平衡發(fā)生移動，由圖像知壓強(qiáng)增大，v(逆)＞v(正)，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)，但實(shí)際上逆反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)中壓強(qiáng)相
8、同時(shí)研究溫度對SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，溫度升高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D項(xiàng)中先將3 mol N2O5充入容積為3 L的容器中，建立與原平衡相同的平衡，將容器容積壓縮到2 L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O5的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤。]
6．D [由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證良好的導(dǎo)電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，B正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；充電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D錯。]
7．B [含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，A正確；NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷又生成NH4Cl(在試管中凝結(jié))，B錯；NO2不溶于CCl4，Br2易溶于CCl4，根據(jù)CCl4層的顏色區(qū)分紅棕色氣體是NO2或是Br2，C正確；在常溫下，稀硝酸能氧化銅，而濃硫酸不能氧化銅，由此可推出稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸，D正確。]
4
2013屆高考化學(xué) 終極沖刺檢測試題13（含解析）
