《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3單元 金屬及其化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3單元 金屬及其化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元金屬及其化合物,第1節(jié)鈉及其重要化合物,考綱要求:1.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想) 2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任) 3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。(變化觀念與平衡思想),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、堿金屬元素 1.鈉的物理性質(zhì),2.鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng):,Cl2:,,,低于,軟,4Na+O2==2Na2O,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(2)與水反應(yīng): 離子方程式:。
2、與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋:,2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2,小,低,放熱,氣體,堿(NaOH),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.鈉的制取、保存和用途 (1)制取:化學(xué)方程式為。 (2)保存:密封保存,在實(shí)驗(yàn)室中,通常保存在石蠟油或中。 (3)用途:,煤油,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,4.焰色反應(yīng),物理,鹽酸,與原來(lái)的火焰顏色相同,黃,紫,藍(lán)色鈷玻璃,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化?最終生成什么物質(zhì)?,2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),為
3、什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸?,提示 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈,然后在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同,這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā),若用稀硫酸洗滌鉑絲,由于硫酸鹽的沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā),會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,3.(2019湖北隨州一中月考)下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是() A.鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài),可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 C.高壓鈉燈透霧能力強(qiáng),常用于飛機(jī)場(chǎng)、大型廣場(chǎng)的照明 D.實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄,應(yīng)放回原試劑瓶,B,解析 鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài),可
4、用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,A項(xiàng)正確;藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,觀察Na燃燒時(shí)的火焰顏色不能透過藍(lán)色鈷玻璃,B項(xiàng)錯(cuò)誤;高壓鈉燈透霧能力強(qiáng),常用于飛機(jī)場(chǎng)、大型廣場(chǎng)的照明,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)用剩的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,不能隨意丟棄,以防失火,D項(xiàng)正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 例1(2019河南新鄉(xiāng)月考)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀產(chǎn)生的是。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液 飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液飽和NaCl溶液,答案 解析 2Na+2H2O==2NaOH+H2,中Mg2++2OH
5、-==Mg(OH)2;中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2晶體;中Ca2++ +OH-==CaCO3+H2O;中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;中水減少,過飽和溶液中會(huì)析出NaCl晶體。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅。 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。 若涉及少量鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問題時(shí),要注意產(chǎn)生氫氣的量一般與鹽酸用量無(wú)關(guān),只根據(jù)鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可。 歸納總結(jié)1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破
6、,考點(diǎn)三,2.金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 (1)共性:因?yàn)殁c與不同的水溶液反應(yīng)均發(fā)生劇烈的置換反應(yīng),故有相似的現(xiàn)象產(chǎn)生: 浮:鈉浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全;響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。 (2)差異性:鈉與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí),由于溶液中H+濃度較大,反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈,導(dǎo)致鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶性堿)、刺激性氣味氣體(如NH3)等。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 (2019浙江金華高三檢測(cè))按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),倒置的坩堝蓋子上放硫粉,在硫粉中
7、央放一小塊鈉,用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯(cuò)誤的是 () A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑 B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色 C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.濾紙逐漸變黑,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考向2堿金屬元素、焰色反應(yīng) 例2(2019安徽合肥八中月考)最近,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題: (1)銣(37Rb)位于周期表的第周期第族。 (2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),判
8、斷正確的是(填序號(hào))。 與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它是還原劑,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣,則下列敘述正確的是 (填字母,下同)。 A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣 C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí),水是還原劑 D.氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子 (4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是。 A.LiB.NaC.KD.Cs,答案 (1)五A(2)(3)D(4)AB,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考
9、向突破,考點(diǎn)三,解析 (2)同主族元素,從上至下原子半徑逐漸增大,錯(cuò)誤;Na、Rb同主族,根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na強(qiáng),故正確。(3)由反應(yīng)RbH+H2O==RbOH+H2可知,水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià),水作氧化劑,而RbH中氫元素的化合價(jià)升高,由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),RbH作還原劑,H-核外有兩個(gè)電子,D項(xiàng)正確。(4)設(shè)該合金的平均摩爾質(zhì)量為M gmol-1,則根據(jù)電子得失守恒可得: 2,M=25,因Ar(Rb)25,則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于25,可能為L(zhǎng)i或Na。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)1
10、.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,2.堿金屬的特殊性質(zhì) 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉小。 堿金屬一般都保存在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟油中。 堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬),屬于離子化合物,氫元素顯-1價(jià),堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH+H2O==NaOH+H2,NaH是還原劑,H2O是氧化劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 利用焰色反應(yīng),人們
11、在煙花中有意識(shí)地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是() A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色,B,解析 氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)均表現(xiàn)鈉元素的焰色反應(yīng)顏色,火焰顏色均為黃色,故B項(xiàng)正確;鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察,防止鈉元素的干擾,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力
12、考向突破,考點(diǎn)三,鈉的氧化物 氧化鈉與過氧化鈉的比較,白色固體,淡黃色固體,堿性氧化物,-2價(jià),-1價(jià),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,Na2O+H2O==2NaOH,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,Na2O+CO2==Na2CO3,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl==2NaCl+H2O,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.為什么Na2O2不屬于堿性氧化物?,提示 Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽,還會(huì)生成氧氣,故Na2O2不是堿性氧化物。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向
13、突破,考點(diǎn)三,2.(2019湖北京山一中月考)下列對(duì)Na2O、Na2O2的敘述中,正確的是() A.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同 B.Na2O2能與水反應(yīng),所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),解析 Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,兩者產(chǎn)物不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2能與水反應(yīng),但生成氧氣,會(huì)引入雜質(zhì),因此Na2O2不能作氣體的干燥劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與CO2、H2O
14、的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng),不是置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。,C,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向1Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用 例1(2019廣東深圳質(zhì)檢)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是() A.飽和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液 C.Na2SO3稀溶液D.飽和CaCl2溶液,C,解析 Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A中溶液飽和,由于水被消耗而導(dǎo)致析出Na2CO3晶體;B中Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;C中Na2SO3被氧化成Na2SO4,
15、Na2SO4可溶于水,不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;D中溶液飽和,由于水的減少及NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶,因此會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,易錯(cuò)警示Na2O中只有離子鍵,而Na2O2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵。 Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12,而不是11。 1 mol Na2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA,而不是2NA。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性 從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì),必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二
16、,考點(diǎn)三,(1)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)。,(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí),表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2。 (3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 的水溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸,所得溶液與起始溶液相比,上述離子的數(shù)目沒有變化的有 () A.2種B.3種C.4種D.5種,A,解析向題給溶液中加入Na2O2固體,Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,NaOH電離產(chǎn)生Na+,使溶液中Na+數(shù)目增大;Al3+與足量的NaOH溶液發(fā)生
17、反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,當(dāng)再加入稀鹽酸時(shí)又發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,故Al3+數(shù)目不變;Fe2+會(huì)被氧氣氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe3+與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3,使溶液中Fe3+減少,當(dāng)再加入稀鹽酸時(shí),沉淀溶解變?yōu)镕e3+,故溶液中Fe3+增加,Fe2+減少;Cl-由于加入鹽酸電離產(chǎn)生而增加; 沒有消耗,也沒有加入,其數(shù)目不變。因此所得溶液與起始溶液相比,離子數(shù)目沒有變化的有Al3+、 ,A項(xiàng)正確。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考向2有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算 例2(2019四川南充高三月考)過氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下
18、二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28 g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(),C,解析 利用差量法求解: 由上述關(guān)系,可得出C項(xiàng)正確;B項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,歸納總結(jié)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的五大關(guān)系,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,對(duì)點(diǎn)演練 在150 時(shí)使NH4HCO3分解,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸,則Na2O2增重a
19、g,濃硫酸增重b g;若將上述氣體先通過濃硫酸,則使酸液增重d g,再通過Na2O2,則使之增重c g。設(shè)氣體皆完全被吸收,則a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是() A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,純堿或蘇打,小蘇打,堿性,小,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,穩(wěn)定,風(fēng)化,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,自主練習(xí) 1.將CO2氣體通入到飽
20、和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象?原因是什么?,提示 開始無(wú)明顯現(xiàn)象,后有沉淀析出。原因是CO2與Na2CO3及水反應(yīng)生成NaHCO3,生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,反應(yīng)消耗溶劑水。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,2.(2019湖北武漢一中周測(cè))有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是() A.Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B.Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類不同 C.Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng) D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),產(chǎn)生
21、的氣體質(zhì)量相同,A,解析Na2CO3受熱一般不分解,NaHCO3受熱易分解,A項(xiàng)正確;Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別 例1(2019湖南岳陽(yáng)調(diào)研)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)
22、,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(填裝置序號(hào))。 (2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。 A.比復(fù)雜 B.可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而不行 C.比操作簡(jiǎn)便 D.比安全 (3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1) (2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2, CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OB (3)NaHCO3,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,解析 (1)圖不能達(dá)
23、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)闊o(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁;圖可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的是碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力
24、考向突破,歸納總結(jié)1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同。,(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)利用陰離子不同。,(4)利用溶液的酸堿性不同。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.Na2CO3、NaHCO3的除雜,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途 (1)Na2CO3的工業(yè)制備侯氏制堿法。 制備原理: 把二氧化碳通入用氨飽和的氯化鈉溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出;過濾得
25、到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式: a.NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl; b.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 Na2CO3是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是() A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又
26、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng), NaHCO3產(chǎn)生的CO2多,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析 例2(2019湖北武漢吳家山中學(xué)周測(cè))將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mo
27、lL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)中量的關(guān)系 (1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019廣東東莞月考)某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量
28、W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是 (),答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2019湖南長(zhǎng)沙月考)下列敘述不正確的是() A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2Na+O2==Na2O2 B.4.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol C.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+==2Na++H2 D.將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019重慶七中周練)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(),答案,解析,1,2,3,4,3.(
29、2019江西九江四校聯(lián)考)將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是(),答案,解析,1,2,3,4,4.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況): (1)在A情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為。 (2)在B情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)
30、的量濃度為。,1,2,3,4,答案 (1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL-1,1,2,3,4,解析 (1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后,其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;A中,x=100時(shí)開始生成CO2,x=150時(shí)反應(yīng)完全,則加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH,且n(Na2CO3)n(NaOH)=11。(2)B圖像中,開始無(wú)CO2生成,含有Na2CO3,至無(wú)氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 mL-50 mL=100 mL,是50 mL的2倍,則加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3,且n(Na2CO3)n(NaHCO3)=11。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí),恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。根據(jù)物料守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以c(NaOH)= =1.5 molL-1。,
2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3單元 金屬及其化合物 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt
