2013屆高考化學(xué) 專題4 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3

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1、 2013屆高考化學(xué) 專題4 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修3 1.由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，兩個(gè)中心原子Pt的化合價(jià)(　　) A．都是＋8　　　　　　　　 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 解析：選D。配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位體NH3是中性配體，Cl－帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋顯＋2價(jià)，而[PtCl4]2－配離子顯－2價(jià)。 2.已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間

2、構(gòu)型為(　　) A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形 解析：選C。由于Zn2＋的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體構(gòu)型。C項(xiàng)符合題意。 3.鐵強(qiáng)化醬油中加有NaFeEDTA，其絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖，則Fe3＋的配位數(shù)為(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選D。與鐵相連的原子有N和O，其中N已形成三根鍵，故N與Fe之間為配位鍵；O－也為飽和的化學(xué)鍵，若與鐵相連，則只能為配位鍵。 4.下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)

3、鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形 解析：選A。Cu2＋和NH3分子之間以配位鍵結(jié)合，配合物的內(nèi)界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO為正四面體形。 5.0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻化學(xué)式最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr

4、(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 解析：選B。由0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個(gè)Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個(gè)Cl與Cr3＋以配位鍵結(jié)合。所以，選項(xiàng)B是正確答案。 6.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì) B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體 C．a(chǎn)

5、和b的空間構(gòu)型是平面正方形 D．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是四面體形 解析：選B。因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)。性質(zhì)不同說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個(gè)氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形。 7.(2012·徐州高二檢測(cè))某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是(　　) A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C．Cl－和NH

6、3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位 解析：選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，以強(qiáng)堿處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl－、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周?chē)湮粫r(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4＋配位數(shù)為6，則其立體構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。 8.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物 B．動(dòng)物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物 C．一些特殊性能的

7、配合物可用作汽車(chē)尾氣凈化的催化劑 D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物 解析：選D。由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K＋、Al3＋和SO，所以不是配合物。 9.下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是(　　) A．向FeCl3 中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色 B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色 C．Cu與濃HNO3 反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3 反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色 D．向AlCl3 溶液中逐滴加N

8、aOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失 解析：選D。A中形成配合物Fe(SCN)3 顯血紅色；B中先生成配合物[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍(lán)色。C中與B中相似。 10.如圖是配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．該葉綠素只含有H、Mg、C、N元素 B．該葉綠素是配合物，中心原子是鎂原子 C．該葉綠素是配合物，其配位體是氮元素 D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物 解析：選B。Mg的最高化合價(jià)為＋2價(jià)，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與氮原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B正確，D錯(cuò)誤；該化合物

9、組成中還含有氧元素，故A錯(cuò)誤；該化合物中配位原子為氮原子，而不能稱配位體，同樣也不能稱配位體是氮元素，因?yàn)榕湮惑w一般是離子或分子，故C錯(cuò)誤。 11.Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號(hào))。 A．配位鍵　　 B．金屬鍵　　C．極性共價(jià)鍵　　 D．非極性共價(jià)鍵　　E．離子鍵 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 解析：(1)NH3與Cu2＋之間

10、為配位鍵，N與H之間為極性共價(jià)鍵。該離子內(nèi)部不存在離子鍵。(2)Cu與4個(gè)NH3為平面結(jié)構(gòu)時(shí)，用兩個(gè)Cl取代，則其位置關(guān)系可能為相鄰，也可能為相對(duì)。若為空間的四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)。 答案：(1)AC　(2)平面正方形 12.在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩配位體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。CrCl3·6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為266.5)有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2

11、H2O。為測(cè)定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。該異構(gòu)體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 解析：由TiCl3·6H2O的組成知，配位體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則只能為1個(gè)Cl－與5個(gè)H2O。又Ti為＋3價(jià)，而Cl為－1價(jià)，則該配離子為[TiCl(H2O)5]2＋。0.01 mol的CrCl3·6H2O與足量AgNO3溶液反應(yīng)，只能得到0.01 mol AgCl，則說(shuō)明只有一個(gè)Cl－在外界，故該異構(gòu)體為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。 答案：[TiCl(H2O)5]2＋　[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。 解析：環(huán)中已經(jīng)形成三根鍵的，則N與Mg之間為配位鍵。 答案： 4