《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件17 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件17 魯科版選修4.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。,你知道它們是如何形成的嗎？,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,1、知道難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。,,,,,,,,,,,,,,教學(xué)目標(biāo)：,析沉淀 的溶解和生成。,2、能描述沉淀溶解平衡,能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分,3、正確理解溶度積KSP的含義,并掌握相關(guān)計(jì)算。,,聯(lián)想-質(zhì)疑:,1、加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道Mg(OH)2是怎樣生成的嗎？ 2、處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。在此過(guò)程發(fā)生了那些化
2、學(xué)反應(yīng)？,,CaCO3、FeS和Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡。,,,難溶電解質(zhì)：習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0 ，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。,,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,,1滴管0.1mol/L AgNO3溶液,1滴管同濃度NaCl 溶液,,幾滴 同濃度 KI溶液,,,,,,AgCl,,1、沉淀溶解平衡,3) 難溶電解質(zhì)離子濃度的限度：,練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的
3、速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,2)表示式：,1)定義：,PbI2 (s) Pb2+ （aq） + 2I-（aq）,c1 10-5molL-1 S 0.01g,4) 沉淀溶解平衡的影響因素：,內(nèi)因：,外因：,a)濃度：,b)溫度：,平衡右移,平衡左移,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),升溫,加水 增大相同離子濃度,電解質(zhì)本身的性質(zhì),難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。,2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )：,2)表達(dá)式,1)定義：
4、,,25時(shí)， Ksp=,Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3L-3,練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。,BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42- Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 + OH-3,相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),應(yīng)用：同溫度下，相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp 越小，溶解度越小，越難溶。 溶解度:
5、AgCl AgBr AgI,Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,3）溶度積Ksp表征意義：,內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。 外因：溫度 與沉淀的量無(wú)關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.,3、影響溶度積(Ksp )大小的因素,相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),(1).利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度： 例1:25時(shí)，Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3 L-3，求PbI2的飽和溶
6、液中的Pb2+和I-.,4.有關(guān)計(jì)算：,相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),練習(xí):25時(shí)， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol-2L-2求AgBr的飽和溶液中的Ag+和Br-.,練習(xí):25時(shí)， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的飽和溶液中的Ag+和Br-.,練習(xí):25時(shí)， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的飽和溶液中的Ag+和Br-.,練習(xí):25時(shí)， Ksp (AgBr)
7、= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的飽和溶液中的Ag+和Br-.,練習(xí):25時(shí)， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的飽和溶液中的Ag+和Br-.,(2).溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算,例2:在室溫下，BaSO4的溶度積為1.0710-10，計(jì)算每升飽和溶液中所溶解BaSO4為多少克？,,解：BaSO4 Ba2+ + SO42- c c,,c2 = Ksp c==1.0310-5molL-1 MBaSO4=233g/mol，每升飽和溶液中所溶解BaSO4為1.0310-5233=2.4010-3（克）,練習(xí):Ksp
8、 (AgIO3)= 3.110-8 mol2L-2 Ksp (Ag2CrO3)= 1.110-12 mol3L-3,比較AgIO3、 Ag2CrO3的飽和溶液中溶解度的大小.,要求：分組練習(xí)，兩組分別計(jì)算后比較大小。,,,要求：分組練習(xí)，兩組分別計(jì)算后比較大小。,1、下列敘述正確的是（ ） A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù) C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大 D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。,D,當(dāng)堂訓(xùn)練：,2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是
9、一種動(dòng)態(tài)平衡 B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān) C.Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp 的大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小 .溫度越高難溶電解質(zhì)Ksp一定越大,CD,3.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中， AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ） 10mL0.01mol/L的KCl溶液 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液 10mL0.03mol/L的KCl溶液 10mL蒸餾水 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液 A . B . C . D . ,B,,沉淀溶解平衡,溶解平衡,,難溶完全不溶,一定溫度下，飽和溶液中，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立平衡,溶度積Ksp,,表達(dá)式：Ksp=Ag+Cl-,意義：沉淀溶解能力,Ksp應(yīng)用：,利用Ksp求難溶物離子濃度,小結(jié)：,
2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件17 魯科版選修4.ppt
