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1、,第三節(jié) 氯氣,第二章 開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源,,物理性質(zhì),顏色 狀態(tài),氣味,密度 熔沸點(diǎn) 溶解度,看,,,聞,測(cè),如何掌握,,一、氯氣(Cl2),收集氯氣的方法： 用向上排空氣法、排飽和食鹽水法 不能用排水集氣法,黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,能溶于水,(常溫常壓 12),Cl2(g),Cl2(l),Cl2(s),,,34.6,101,易液化：,(一)氯氣的物理性質(zhì),Cl2,2,2,,,易斷裂,易得電子,分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,,化學(xué)性質(zhì)活潑,氧化性強(qiáng),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),Cl,Cl -,(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì),1. 與金屬反應(yīng),劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體,劇烈燃燒，產(chǎn)生
2、棕黃色的煙,劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生大量紅棕色的煙,注意：不生成 FeCl2,,,,,氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色,,2.下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)化合制得的是（ ）,思 考,1.如何制得FeCl2？,用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制得。,A：NaCl B：FeCl2 C：FeCl3 C：CuCl2,B,H2 + Cl2 2HCl,(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì),2. 與非金屬反應(yīng),點(diǎn)燃,安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰， 瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成,H2 和 O2 混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸， H2 和 Cl2混合點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸嗎？,會(huì)！,思考,H2 + Cl2 2HC
3、l,光照,爆炸，瓶口有白霧,金屬鈉和銅，非金屬氫氣都可以在氯氣中燃燒，這三個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？,想一想,燃燒是否一定要有氧氣的參與？,什么叫燃燒 ？,可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。,問(wèn)題討論,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，,形成白煙,形成白霧,白色煙霧,,若 P過(guò)量，則主要生成PCl3 ，若 Cl2過(guò)量，主要生成PCl5,結(jié)論,燃燒不一定需要氧氣參加，許多氧化劑（如：O2、 Cl2、F2、CO2等）都能支持某些物質(zhì)的燃燒。,任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒。,(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì),3、與水反應(yīng),次氯酸的性質(zhì)：,光照,3、強(qiáng)氧化性,1、弱酸性
4、,2、不穩(wěn)定易分解,e,弱電解質(zhì) 酸性比碳酸還弱,可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,,,Cl2、H2O、HClO,H2O H+、Cl,新制氯水與久置氯水的區(qū)別,H+、Cl-、ClO- OH-(少量),(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì),4、與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O,漂白粉和漂粉精,制備：2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,(三)氯氣的制法,2、裝置,,發(fā)生裝置：固+液加熱型,收集裝置,尾氣吸收裝置：NaOH溶液吸收,,向上排氣法,排飽和食鹽水法,實(shí)驗(yàn)室制氯氣,,干燥裝置,制氣裝置,除雜
5、裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,干燥裝置,制氣裝置,除雜裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,實(shí)驗(yàn)室里也常用下列方法制取氯氣,KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,注意： 上述反應(yīng)中均使用濃鹽酸，用稀鹽酸不能制得氯氣。,工業(yè)制氯氣常用電解飽和食鹽水的方法,,怎樣檢驗(yàn)氯氣？,原理：Cl2 + 2KI I2+ 2KCl 單質(zhì)碘遇到淀粉變藍(lán),制氣除雜干燥收集尾氣處理,,添加一個(gè)盛有品紅試液的集氣瓶，觀察氯氣通過(guò)后是否褪色,二、次氯酸和漂粉精,,次氯酸(HClO)是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。 當(dāng)氯水受到日光
6、照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快。,,氯氣和消石灰反應(yīng)生成的是混合物 其成分含有：Ca(ClO)2、CaCl2、H2O、Ca(OH)2、Cl2,其中有效成分是：Ca(ClO)2,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO,工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO,漂白原理：,(原理：強(qiáng)酸制取弱酸）,,第四節(jié) 氯化氫和鹽酸,第二章 開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源,氯化氫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度約為相同條件下空氣的1.26倍，極易溶于水，0時(shí)1體積水大約能溶解500體積的氯化氫。氯化氫氣體揮發(fā)在空氣中能與空氣中少量的水蒸氣作用形成白霧。,一、氯化氫(HCl),
7、(一)氯化氫的物理性質(zhì),噴泉實(shí)驗(yàn),噴泉實(shí)驗(yàn),1.為什么燒杯中的溶液會(huì)噴入燒瓶？,答:外界壓強(qiáng)比燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大，所以把燒杯中的溶液壓入了燒瓶。,2.為什么燒瓶?jī)?nèi)與外界會(huì)產(chǎn)生很大的壓強(qiáng)差，燒瓶中的HCl呢？,答:幾乎全部HCl都溶于了擠入燒瓶中的幾滴水中。使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減少。,3.從該實(shí)驗(yàn)可以得出HCl的溶解度如何？,答:HCl氣體極易溶于水。,噴泉實(shí)驗(yàn)的條件,1.氣體在液體中溶解度較大 2.容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差,氯化氫的熱穩(wěn)定性良好，即使在1000也只微量分解。氯化氫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，與活潑金屬也難反應(yīng)。,(二)氯化氫的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室中制取氯化氫可用固體氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)，在
8、微熱時(shí)有反應(yīng)：,(三)氯化氫的制法,加熱到500以上又有反應(yīng)：,高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸,(三)氯化氫的制法,,工業(yè)上常用氯氣在氫氣中燃燒的方法來(lái)制取氯化氫氣體，氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，有毒的氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣充分反應(yīng)。在生產(chǎn)上，往往采取使用一種過(guò)量的原料而使有害的或價(jià)格較昂貴的原料充分反應(yīng)。,,氯化氫的水溶液叫氫氯酸,俗稱(chēng)鹽酸,二、鹽酸,濃鹽酸,稀鹽酸,工業(yè)鹽酸,顏色 狀態(tài) 氣味,揮發(fā)性,濃度,密度,濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕性。,無(wú)色 無(wú)色 黃色,液體 液體 液體,刺激性,空氣中形成白霧,36%-37%,1.19克/毫升,(一
9、)鹽酸的物理性質(zhì),1、鹽酸與指示劑的反應(yīng),,,鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色,鹽酸不能使無(wú)色酚酞試液變色,(二)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),指示劑及其顯色,紫色石蕊試液,酸性 中性 堿性,,,,,,,紅色,無(wú)色,紫色,藍(lán)色,無(wú) 色,紅色,無(wú)色酚酞試液,2、鹽酸與金屬的反應(yīng),2HCl+Zn ZnCl2+H2 ,2HCl +Mg 2HCl + Fe ,MgCl2 +H2 FeCl2 + H2 ,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O,3、鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng),生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象,鐵銹溶解，一段時(shí)間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,反應(yīng)方程式,鹽酸與氧化銅反應(yīng),現(xiàn)象,氧化銅溶解，溶液變成
10、藍(lán)色,反應(yīng)方程式,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水,鹽酸與氧化鐵反應(yīng),4、鹽酸與堿的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中,現(xiàn)象：,紅色變成無(wú)色,反應(yīng)方程式：,實(shí)驗(yàn)：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng),現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍(lán)色,反應(yīng)方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O,5、鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng),現(xiàn)象：,生成白色沉淀,反應(yīng)方程式：,結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗(yàn)鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。,1. 濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中，其質(zhì)量會(huì) ，濃度會(huì) ，這是因?yàn)?/p>
11、濃鹽酸具有 性。,減小,降低,揮發(fā),問(wèn)題,2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：,A. CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2 O B. H2 SO 4 + Mg(OH)2 = MgSO 4 + 2H 2 O C. NaCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2 O,CaO + 2 H+ = Ca 2+ + H2 O,2H + + Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2H 2 O,Cl - + Ag + = AgCl ,CaCO 3 + 2H+ = Ca 2+ + CO2 + H2 O,,第五
12、節(jié) 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品,第二章 開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源,圖一：鹽 田,圖二：掃 鹽,圖三：將鹽裝入簸箕,圖四：成堆的粗鹽,圖五：待售的粗鹽,為什么要用結(jié)晶的方法而不干脆把海水曬干呢？ 結(jié)晶完的海水叫鹵水,鹵水中還含有什么成份呢？,海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量,海水中主要元素的含量,查看課本25頁(yè)中資料庫(kù)“海水中主要元素的含量，回答問(wèn)題：海水中的鹽類(lèi)都以離子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br,看課本24頁(yè)中表2.1，得出結(jié)論：從海水中提取食鹽，必須控制海水的密度為:,1.21g/mL1.26g/mL,粗鹽中除氯化鈉外，還含有其他一些鹽類(lèi)和難
13、溶性物質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)粗鹽提純,大部分食鹽用于化工生產(chǎn)，中國(guó)現(xiàn)代化工之母氯堿工業(yè),粗鹽中含有一些雜質(zhì)，遠(yuǎn)不能達(dá)到電解要求，必須制備化工用的純食鹽,粗鹽中的成分：,Na+ Cl- Mg2+ SO42- Ca2+,,,Mg(OH)2,,,,,BaSO4,CaCO3,NaOH,BaCl2,Na2CO3,H2O Na+ Cl- H+ OH-,為確保雜質(zhì)除凈，所加試劑必須過(guò)量，過(guò)量的Ba2+可以用CO32-除去，最后用鹽酸(HCl)調(diào)節(jié)pH值，除CO32- 。用鹽酸之前先過(guò)濾。,加試劑的順序：,加BaCl2 必須在Na2CO3 之前,加鹽酸要放在最后,剩余雜質(zhì),稍過(guò)量BaCl2,
14、Mg2+ Ca2+ Ba2+,稍過(guò)量NaOH,除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過(guò)量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。,粗鹽提純,稍過(guò)量Na2CO3,剩余雜質(zhì),稍過(guò)量NaOH,SO42- Ca2+ OH-,稍過(guò)量BaCl2,剩余雜質(zhì),稍過(guò)量Na2CO3,剩余雜質(zhì),除雜要求:不引入新雜質(zhì);為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過(guò)量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去。,粗鹽提純,電解飽和食鹽水反應(yīng)原理,陰極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)：,,陰極產(chǎn)物:H2和NaOH (無(wú)色酚酞變紅) 陽(yáng)極產(chǎn)物:Cl2 (濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)),陰極(鐵):與電源的負(fù)極相連 陽(yáng)極(炭):與電源的正極相連,陰極產(chǎn)物:
15、H2和NaOH(無(wú)色酚酞變紅) 陽(yáng)極產(chǎn)物:Cl2(淀粉KI變藍(lán)),此反應(yīng)也是工業(yè)制取氯氣的反應(yīng)方程式,電解飽和食鹽水,,第六節(jié) 鹵族元素,第二章 開(kāi)發(fā)海水中的鹵素資源,一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵素在自然界都以化合態(tài)存在，它們的單質(zhì)可由人工制得。下表中列出了鹵族元素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)。,從表中可以看出，鹵素的物理性質(zhì)有較大差別。在常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體。它們的顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸變深。氟、氯、溴、碘在常壓下的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)也依次逐漸升高。,溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)，在水中溶解度不大，比水重。應(yīng)密閉保存。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)(水封法)。
16、,溴的物理性質(zhì),溴的用途： 工業(yè)：制造燃料的抗爆劑 AgBr可做膠卷的感光材料 農(nóng)業(yè)：含溴殺蟲(chóng)劑 醫(yī)藥：NaBr，KI用做鎮(zhèn)靜劑,碘是紫黑色的固體 碘被加熱時(shí)，不經(jīng)熔化就直接變成紫色蒸氣，這種固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華。碘蒸氣遇冷，重新凝聚成固體(凝華) 。 碘在水中的溶解度不大 比水重,碘的物理性質(zhì),溴和碘在水中的溶解度較小，但卻比較容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中。醫(yī)療上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。,氯、溴、碘在不同條件下的顏色,溴、碘的提取 1、反應(yīng)原理 非金屬活動(dòng)性：Cl2 Br2 I2 氧化性： Cl2 Br2 I2,2、工業(yè)提取Br2 提取粗鹽
17、后的母液通入Cl2鼓入熱空氣或水蒸氣揮發(fā)出Br2蒸氣冷凝得粗溴精制得純溴 3、工業(yè)提取I2 海帶粉碎加水浸泡通入Cl2過(guò)濾提純I2晶體,溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99的溴元素以r-的形式存在于海水中，因此，溴也稱(chēng)“海洋元素”,最外層都有7個(gè)電子,I,Cl,Br,F,相同點(diǎn)：,不同點(diǎn)：,二、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu),根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性,原子結(jié)構(gòu),決定,,性質(zhì),相同點(diǎn)：,不同點(diǎn)：,最外層都有7個(gè)e,,F2、Cl2、Br2、I2的化學(xué) 性質(zhì)相似，都有氧化性,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,,得電子的能力逐漸減弱， F2
18、 Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱,根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出的相似性與遞變性。,氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，化學(xué)性質(zhì)很活潑。氟、溴、碘與氯相似，它們的原子最外電子層上也有7個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)(如與氫氣、水的反應(yīng))應(yīng)與氯有很大的相似性。,但由于它們的核外電子層數(shù)各不同，這就使得它們的原子核對(duì)外層電子的引力不同。原子半徑小的，最外層電子受核的引力較強(qiáng)，其得電子的能力也較強(qiáng)，即氧化性較強(qiáng)。反之，原子半徑大的，最外層電子受核的引力較弱，其得電子的能力也較弱，即氧化性較弱。,因此，隨著氟、氯、溴、
19、碘原子的核外電子層數(shù)依次增多，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上應(yīng)表現(xiàn)出氧化性逐漸減弱的趨勢(shì)。,F2 冷暗處爆炸 H2+F22HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=====2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持 H2+I2==== 2HI HI很不穩(wěn)定 續(xù)加熱,500,光照,,,,或點(diǎn)燃,三、 鹵素的化學(xué)性質(zhì),1、鹵素與氫氣的反應(yīng),結(jié)論：F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大，它們與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸降低,根據(jù) Cl2 與水的反應(yīng)，寫(xiě)出溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程
20、式，并預(yù)測(cè)其它鹵素與水反應(yīng)程度的強(qiáng)弱。,2、鹵素與水的反應(yīng),鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式,2F22H2O 4HFO2 （特例）,,反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生,Cl2置換出Br2,Cl2置換出I2,Br2置換出I2,3、鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng),Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2NaBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,F2 Cl2 Br2 I2,,氧化性逐漸減弱,反應(yīng)的化學(xué)方程式,鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物,,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫,與水反應(yīng)，與堿溶液反應(yīng)（氟除外）,鹵素原
21、子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性。,與氫反應(yīng)的能力漸弱,鹵素單質(zhì)間依次置換,與水反應(yīng)的能力漸弱,小結(jié),遞變規(guī)律,,2,3,4,5,白,淺黃,黃,X-（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn),加稀HNO3+硝酸銀溶液 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl （白色） NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr （淡黃色） KI+AgNO3==KNO3+AgI （黃色）,鹵化銀的用途,AgBr,AgBr,AgI,均利用了其感光性,練習(xí),1.實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對(duì)做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用 , 洗滌；對(duì)制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 , 洗滌
22、；對(duì)玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌 。,酒精,濃鹽酸,稀鹽酸,2.關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是（ ） A.鹵素是典型的非金屬單質(zhì)，因此不能與其它非金屬單質(zhì)化合 B.鹵素各單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng) C.鹵化銀都是白色固體，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，生成鈉的化合物,3.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化鉀溶液 D.硝酸銀溶液、稀硝酸,D,B D,4. 方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫(xiě)信，魯迅先生收到信后，為了看清信的內(nèi)容，使用的化學(xué)試劑是： A. KI B. 碘酒
23、 C. 溴水 D.碘化鉀淀粉試液 5. 有下列四種溶液：KF AlCl3 MgBr2 KI （1）能跟氯水混合而大量共存的是 。 （2）能跟溴水混合而大量共存的是 。 （3）能跟碘水混合而大量共存的是 。,B,KF、 AlCl3,KF、AlCl3、MgBr2,KF、AlCl3、MgBr2、KI,,氯原子的最外電子層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示 價(jià)，故氯氣有強(qiáng)的 性。（“氧化”或“還原”）,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),7,得一個(gè),-1,氧化,,+e-,返回,1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,,返回,
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