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1、第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎,6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢,舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例,演示實驗 鈉、鎂分別與水的反應(yīng),分析觀察到的實驗現(xiàn)象,一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素，既有反應(yīng)物本身的性質(zhì)，又有外界條件。,決定化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,內(nèi)因,外因,反應(yīng)物本身的性質(zhì),外界條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑）,,,二、化學(xué)反應(yīng)速率,1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。,它與兩個因素有關(guān)： 一個是反應(yīng)的時間； 另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。,反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小， 生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。,2、化學(xué)
2、反應(yīng)速率的表示,化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為： v = ,c, t,試根據(jù)以上計算式推出v 的單位是什么？,mol/(Ls); mol/(Lmin); mol/(Lh),在容積為2L的一密閉容器中充入一定量的A2氣體和B2氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2C(g)，反應(yīng)前，容器中A2為0.1mol，經(jīng)2s后測得A2為0.06mol，求A2在這2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率。,,那么，B2和C在這2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率如何計算？,V(B2)=V(A2)=0.01mol/(Ls),V(C
3、)=2V(A2)=0.02mol/(Ls),從上例可以看出，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時，反應(yīng)速率不一定相等。,化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的系數(shù)不同，表示它們的濃度變化值不同，則分別用這些物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率就不同；,化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的系數(shù)相同，表示它們的濃度變化值相同，則分別用這些物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率就相同。,結(jié)論：對同一反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)比。,需指出：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時，盡管其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相同，但這個化學(xué)反應(yīng)的快慢是一定的。,例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.
4、3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),注意： 1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。,3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。,練習(xí)一：反應(yīng) A + 3B =
5、2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1) v(A)=0.3mol/(Ls) (2) v(B)=0.6mol/(Ls) (3) v(C)=0.4mol/(Ls) (4) v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),所以比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。,練習(xí)二：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表
6、示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,練習(xí)三： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。,2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣
7、，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)物濃度,溫 度,催化劑,氣體壓強(qiáng),其他因素,固體顆粒大小,固體顆粒越細(xì),反應(yīng)速率越快,濃度越大, 反應(yīng)速率越快,氣體的壓強(qiáng)越大, 反應(yīng)速率越快,加入催化劑能加快 反應(yīng)速率,溫度升高, 反應(yīng)速率加快,光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑、擴(kuò)散速度等,在分別盛有塊狀大理石和粉狀大理石的試管中，同時加入相同濃度的稀鹽酸，粉狀大理石產(chǎn)生氣泡的速率快得多。,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,什么是有效碰撞？什么是活化分子
8、？,化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子(離子)之間發(fā)生碰撞。但是并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有具備一定能量的分子(離子)相互碰撞才可能發(fā)生反應(yīng)。,有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。,活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。,活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%,1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；
9、減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。,注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。,b、化學(xué)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的濃度改變，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的改變也符合上述規(guī)律。,c、氣體或溶液濃度的改變與反應(yīng)速率的關(guān)系并不是一概如此，若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，那么反應(yīng)速率的含義也不同了。,2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。,規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變
10、，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。,注意： a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體參加的反應(yīng)。,b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也
11、會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。,規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。,注意： a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。,b、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)增加的程度要大；降低溫度時，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度比放熱反應(yīng)減小的程度要大。,4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。,規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加
12、快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說明，則指正催化劑。,注意： a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。,b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。,5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響,練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑,練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增
13、加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑,C,D,練習(xí)3： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、v1減少,v2增大 D、v1增大,v2減小,A,練習(xí)4：KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明 (1)為什么反應(yīng)開始時
14、，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？,,,反應(yīng)速率,時間,,6.2 反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物,我們知道,在一定條件下,有的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生,有的化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生;有的反應(yīng)進(jìn)行得很快,有的反應(yīng)卻進(jìn)行得很慢.那么,能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否能趨于完成,也就是說反應(yīng)物是否能全部轉(zhuǎn)變成生成物呢?,一、可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡,,1、什么是可逆反應(yīng)？,在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。,注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。,我們知道,在一定條件下,有的化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生,有的化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生;有的反應(yīng)進(jìn)行得很快
15、,有的反應(yīng)卻進(jìn)行得很慢.那么,能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否能趨于完成,也就是說反應(yīng)物是否能全部轉(zhuǎn)變成生成物呢?,一、可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡,,什么是飽和溶液？,在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？,沒有！以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。,平衡的特征：,實驗一：探索溶解平衡,,思考： 大NaCl晶體會溶解嗎？ 大NaCl晶體的質(zhì)量有何變 化？ 大NaCl晶體的形狀呢？,會溶解,質(zhì)量不變,形狀會改變,,是動態(tài)平衡（動）,V溶解=V結(jié)晶，即V正
16、=V逆（等）,各組分的含量保持不變（定）,發(fā)生在一定條件（溫度一定）下的可逆反應(yīng)里，隨溫度的改變而發(fā)生變化（變）,中學(xué)階段平衡的分類：,即：溶解速率=結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)， 溶解達(dá)到最大限度！ 一種動態(tài)平衡！,那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？,V=1L的密閉容器，800，101.3kPa CO + H2O CO2 + H2,始 0. 1 0. 1 0 0 (mol/L) 0.5min 0.08 0.08 0.02 0.02 1min 0.06 0.06 0.04 0.04 2min 0.05 0.05
17、 0.05 0.05 4min 0.05 0.05 0.05 0.05,,,開始時c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、c(H2O)逐漸減小,,c(CO2) 、c(H2)逐漸增大,,所以，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，且正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 。,正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,,,,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,時間,速率,這時，同一瞬間正反應(yīng)生成CO2和H2 的分子數(shù)等于逆反應(yīng)消耗的CO2和H2的分子數(shù)。,反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變
18、，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們要重點掌握的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)。,定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件 下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng) 速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,強(qiáng)調(diào)三點,前提條件：可逆反應(yīng),實質(zhì)：正反應(yīng)速率 = 逆反應(yīng)速率,標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài),有關(guān)化學(xué)平衡的歷史,翻開20世紀(jì)的史書，你會發(fā)現(xiàn)一個響亮的名字------弗里茨哈伯，德國天才化學(xué)家，因?qū)瘜W(xué)平衡的突出貢獻(xiàn)獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎哈伯在1906年使用鋨作催化劑在200.3個大氣壓，600的高溫下，使N2和H2反應(yīng)獲得了8%的NH3，震動了整個歐洲化學(xué)界；和世界上幾乎所有的
19、新發(fā)明一樣，最先應(yīng)用的是軍事、是戰(zhàn)爭，1914年1918年的第一次世界大戰(zhàn)。正如戰(zhàn)后有些著名的軍事家指出那樣，如果德國沒有哈伯、沒有發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡，戰(zhàn)爭恐怕早就結(jié)束了--------因為哈伯一方面給德國提供了糧食（合成氨發(fā)明以前，農(nóng)作物所需的氨肥主要來自糞便、花生餅、豆餅等），另一方面給德國提供了軍火(生產(chǎn)硝銨和黃色炸藥),弗里茨哈伯,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題 （即化學(xué)平衡）,,,化學(xué)平衡的研究對象,,工程師的設(shè)想,,19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，作為工業(yè)革命發(fā)源地的英國有些工程師認(rèn)為-------這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不長所造成的，于是在英國耗費(fèi)了大量資
20、金建造了一個高大的煉鐵高爐（如圖），以增加CO和鐵礦石的接觸時間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中CO的含量并沒有減少，你知道為什么嗎？,可逆反應(yīng),化學(xué)平衡狀態(tài)的理解：,,用Ct圖象描述化學(xué)平衡：,C-t圖象： 如圖：求該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：,V-t圖象： 如圖已知X和Y反應(yīng)生成Z，反應(yīng)式如下： 用Y物質(zhì)的V正、V逆和時間t 畫出反應(yīng)開始至平衡的大致圖象？,,化學(xué)平衡狀態(tài)的理解：,用 vt 圖象描述化學(xué)平衡：,,達(dá)平衡狀態(tài),2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）,(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保 持不變，各組分的
21、含量一定。,(4)變： 條件改變，原平衡被破壞，在 新的條件下建立新的平衡。,容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存 容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等 容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2 t min內(nèi)，生成1molN2同時消耗3molH2,判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？, 某時內(nèi)斷裂3molHH鍵的同時，斷裂6molNH鍵,容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化,容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化,容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,二、影響化學(xué)平衡移動的因素,練習(xí),將2mol SO2 和1mol O2充入體積為1L的
22、密閉容器中，保持一定溫度，一段時間后，反應(yīng)達(dá)平衡，測得平衡時SO3 = 1mol/L。畫出整個過程的v-t圖和c-t圖,,V正,V逆,一、化學(xué)平衡的移動,一定條件下的化學(xué)平衡（v正 = v逆）,,條件改變,原化學(xué)平衡被破壞（v正 v逆）,,一定時間后,二、影響化學(xué)平衡的條件,1、濃度對化學(xué)平衡的影響,結(jié)論：增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動,圖示：（達(dá)平衡后增大某反應(yīng)物的濃度）,原因：當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大（此時逆反應(yīng)速率不變），使得v正v逆，所以平衡向正反應(yīng)方向移動（新平衡速率大于原平衡速率）。,增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動！ 增加生成物濃度或減少反應(yīng)
23、物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動！,結(jié)論：其它條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡正方向移動。,減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡正方向移動。,增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,原因：反應(yīng)物或生成物濃度的變化導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率變化不一致，從而使平衡發(fā)生移動。,【討論】下列各圖表示某可逆反應(yīng)在t1時刻達(dá)平衡后，于t2時刻改變某種物質(zhì)的濃度，再于t3時刻達(dá)到新平衡。試判斷t2時刻是如何改變物質(zhì)的濃度的及平衡移動的方向？,增大生成物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動,減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動,【
24、討論】,現(xiàn)有反應(yīng) 已知1mol CO和2molH2O在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時，生成0.7molCO2。若其它條件不變，將2molH2O改為4molH2O，達(dá)到新平衡時，生成的CO2的量可能是( ) A. 0.65mol B. 0.83mol C. 1.0mol D. 1.4mol,B,2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,結(jié)論：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動,推論：其它條件不變時，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動；若反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強(qiáng)時平衡不移動。,原因：增大壓強(qiáng)，體積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，故正逆反應(yīng)速率均增大；但逆反應(yīng)
25、參加反應(yīng)的氣體分子數(shù)多，其速率增加得更多。,圖示：（反應(yīng) 達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)）,先決條件：反應(yīng)物或生成物中有氣體。,增大壓強(qiáng)， V（正）V（逆），平衡正方向移動。,減小壓強(qiáng)， V（正） V（逆），平衡逆方向移動。,增大壓強(qiáng)， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,減小壓強(qiáng)， V（正） V（逆），平衡正方向移動。,當(dāng) m + n p + q時：,當(dāng) m + n p + q時：,討論壓強(qiáng)對平衡的影響時應(yīng)注意：,1、對沒有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，因壓強(qiáng)對其速率無影響，故此類反應(yīng)達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡不移動。,2、對于非純氣相反應(yīng)，達(dá)平衡后改變壓強(qiáng)，平衡移動方向只與反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的相對
26、大小有關(guān)。如可逆反應(yīng) ，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向右移動。,3、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，如 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動。,2A(g)B(g) 3C(g),思考,1、現(xiàn)有平衡體系 下列情況下，平衡如何移動？ 保持溫度、體積不變加入氬氣； 保持溫度、壓強(qiáng)不變加入氬氣。,3、溫度對化學(xué)平衡的影響,結(jié)論：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。,原因：升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。,圖示：（反應(yīng) ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡后升高溫度）,溫度對化學(xué)平衡的影響,1.先決條件：可逆
27、反應(yīng)有反應(yīng)熱，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,2.結(jié) 論：在其他條件不變時，溫度升高，會使化學(xué)平衡向 吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向 放熱的方向移動。,當(dāng) Q 0 時：, 升高溫度， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。, 降低溫度， V（正）V（逆），平衡正方向移動。,當(dāng) Q 0 時：, 升高溫度， V（正）V（逆），平衡正方向移動。, 降低溫度， V（正）V（逆），平衡逆方向移動。,,一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對v正、v逆
28、的影響如圖所示。則改變的這四個條件依次為：,練習(xí),增大壓強(qiáng),減小反應(yīng)物濃度,升高溫度,加入催化劑,勒夏特列原理,向正方向移動,反應(yīng)物濃度降低,向正方向移動,生成物濃度增大,向體積減小方向移動,體系壓強(qiáng)減小,向吸熱反應(yīng)方向移動,體系溫度降低,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,1、可逆反應(yīng) 達(dá)平衡時，測得SO2、O2、SO3三者的濃度依次為a、b、c（mol/L），現(xiàn)保持體積和溫度不變，再加入amolSO2、bmolO2、cmolSO3，問平衡是否移動？為什么？,2、向氯化鈣溶液中通入CO2，無沉淀產(chǎn)生，若先向氯化鈣溶液中通入適量氨水，再通入CO2則有白色沉淀生成，請運(yùn)用勒夏特列原理簡要解釋上述現(xiàn)象？,思考,同學(xué)們稍等,
《揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎》.ppt
