江蘇省鹽城市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合
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1、江蘇省鹽城市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題;共12分) 1. (2分) (2014高二下資陽期末) 觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是( ) A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連 C . 裝置③中外電路電子由b極流向a極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 2. (2分) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( ) A . 液氨常用作制冷劑
2、B . 硅可用來制造半導(dǎo)體材料 C . 常用于制造紅色油漆 D . 鋁合金可用于制造門窗 3. (2分) (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液,下列儀器中不需要的是( ) A . 玻璃棒 B . 分液漏斗 C . 膠頭滴管 D . 250mL容量瓶 4. (2分) 收集NO和NO2兩種氣體的方法正確的是( ) A . 都可用排水法 B . NO用排水法,NO2用向上排氣法 C . 都可用向上排氣法 D . NO用向上排氣法,NO2用排水法 5. (2分) (2019高二下哈爾濱期末) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增
3、大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是( ) A . 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成N B . Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1 C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D . X與Y形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) 6. (2分) (2018高一下北京期中) 某同學(xué)用如圖所示的裝置及
4、藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法錯誤的是( ) A . ①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng) B . 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象 C . 一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成 D . 該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸 二、 實驗探究題 (共6題;共42分) 7. (9分) (2016高一上石嘴山期中) 用18mol?L﹣1 濃硫酸配制80mL 3.0mol?L﹣1 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻完成下列問題: (1) 用量筒量取所需濃硫酸的體積為________,所
5、用的量筒的規(guī)格________(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). (2) 配制溶液時需用的玻璃儀器是________,________,玻璃棒,量筒,燒杯. (3) 下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是________; a.容量瓶沒有干燥 b.搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線 c.定容時俯視刻度線 d.搖勻后,取溶液時不慎將溶液濺出 e.用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2﹣3次. 8. (6分) (2018高二上福州期末) 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題: (1) 準
6、確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________(中和熱ΔH=-57.3kJ/mol)。 (2) 將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________。 (3) 滴定過程中,眼睛應(yīng)注視________,若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是________。 (4) 根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL-1,燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液 體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻
7、度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (5) 下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果________。 9. (4分) (2018高一下南平期末) 下圖甲~丁是四種有機物分子的球棍模型。 (1) 甲分子的空間構(gòu)型是________,乙的電子式為________。 (2) 丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 下圖
8、是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。 已知:裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳,A中的反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2↑。 (3) A裝置中b儀器的名稱________,盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (4) 若無B裝置會對________元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。 (5) E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________(選填:①氫氧化鈣溶液;②氫氧化鈉溶液;③水)。 (6) 若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后
9、繼續(xù)通入氧氣一會兒,冷卻,稱量,D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機物樣品中所含的元素為________(填元素符號)。 10. (7分) (2017高二下遂寧期末) 草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗: 步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳,同時MnO4-被還原成Mn2+。
10、向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。 步驟3:用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。 重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。 記錄數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 KMnO4溶液的濃度(molL-1) KMnO4溶液滴入的體積(mL) 1 0.0200 V1 = 20.02 2 0.0200 V2 = 20.12 3 0.0200
11、V3 = 19.98 請回答下列問題: (1) 草酸鐵溶液能做凈水劑的原因________(用離子方程式表示) (2) 該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的________;(填序號) A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒(10 mL)D.錐形瓶 E.膠頭滴管F.漏斗G.250 mL容量瓶 (3) 加入鋅粉的目的是________ (4) 步驟3滴定時是否選擇指示劑________(是或否);說明理由________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________ (5) 在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,
12、則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為________。 11. (9分) 某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案.將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相關(guān)實驗探究,實驗裝置如圖所示: 請回答下列問題: (1) 裝置B的作用是________; (2) 設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的________性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________.裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是________. (3) 向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況: I.HSO3﹣與ClO﹣恰好反應(yīng)
13、Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO過量 甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成 下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HCl0) 序號 實 驗操作 現(xiàn) 象 結(jié) 論 ① 加幾小塊CaCO3固體 有氣泡產(chǎn)生 I或Ⅱ ② 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 ________ Ⅲ ③ 滴加少量溴水,振蕩 ________ Ⅱ ④ 滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩 溶液呈紫色 ________ 12. (7分) (2018曲靖模擬) 實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:
14、有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。 物質(zhì) 沸點(℃) 密度(gcm-3 , 20℃) 溶解性 環(huán)己醇 161.1(97.8)* 0.96 能溶于水和醚 環(huán)己酮 155.6(95.0)* 0.95 微溶于水,能溶于醚 水 100.0 1.0 *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。 實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。 (1) 裝置D的的名稱是為________。 (2) 酸性Na2Cr2
15、07溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。 ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液________; ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是________。 (3) 環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作: a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分 b. 水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層 c. 過濾 d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液 e. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水 ① 上述提純步驟的正確順序是________; ② b中水層用乙醚萃取的目的是________; ③ 上述操作
16、c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有________,操作d中,加入NaCl固體的作用是________。 (4) 恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為________。 三、 綜合題 (共4題;共35分) 13. (10分) (2016高二下廈門期中) 乙二醛(OHC﹣CHO)是一種重要的精細化工產(chǎn)品. Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 (1) 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________; (2) 乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法 ①已知:O
17、HC﹣CHO(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)△H=﹣78kJ?mol﹣1 K1 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=﹣484kJ?mol﹣1K2 乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)?OHC﹣CHO(g)+2H2O(g)的△H=________kJ?mol﹣1;相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用含K1、K2的代數(shù)式表示); ②當原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示.反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是________、________;
18、 (3) Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC﹣COOH)的生產(chǎn)裝置如圖2所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸. ①陰極反應(yīng)式為________; ②陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有________; ③保持電流強度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=________; (設(shè):法拉第常數(shù)為f Cmol﹣1;η= 100% ) 14. (8分) (2017高一下宣城期中) 某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表所
19、示,表中溫度為攝氏度(℃). 實驗 序號 濃度時間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 c1 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 T3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題: (1) 在實驗1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________; (2) 在實驗1中,c1數(shù)值為________;
20、 (3) 在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑.判斷是實驗________(選填“1”或“2”)使用了正催化劑. (4) 在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同.判斷T3________800(選填“<”或“>”). 15. (8分) (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1) Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下: 回答下列問題: 操作A、B的名稱分別是________、________;加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。 (2) 寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式:________。
21、 (3) Ⅱ.上述流程中,若煅燒不充分,最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量,進行如下實驗: a.稱取樣品8.00 g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀釋至100 mL; b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中; c.用酸化的0.010 00 molL-1KMnO4標準液滴定至終點; d.重復(fù)操作b、c 2~3次,得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00 mL。 寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。 (4) 確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為________。 (5) 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_______
22、_。 (6) 下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的是________。 a.未干燥錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 c.滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗 16. (9分) (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物,分子中只含有碳、氫、氮三種元素,相對分子質(zhì)量不超過150,碳元素和氫元素質(zhì)量分數(shù)之和為90.6%,碳原子和氫原子的個數(shù)比為2:3.據(jù)此求: (1) 冰毒的相對分子質(zhì)量________; (2) 冰毒的分子式________. 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題
23、 (共6題;共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題;共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題;共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、
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