4、16高一下南通期中) 下列化學用語表示正確的是（ ）
A . 水的電子式：
B . CH4分子的比例模型：
C . 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
6. （2分） 下列敘述中正確的說法有（ ）種
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
④難失去電子的原子，易形成陰離子
⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
⑥非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
⑦一塊冰中氫氧原子間只以化學鍵相結(jié)合．
A . 1種
B . 2種
C .
5、3種
D . 4種
7. （2分） (2017南通模擬) 下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A . 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B . 過氧化鈉的電子式：
C . 小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣
D . 硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣
8. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A . 20Ne和22Ne互為同位素
B . 20Ne和22Ne屬于同一種核素
C . 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
D . 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
9
6、. （2分） (2019高一上青陽期中) 下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是（ ）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2019高一下諸暨期中) 欲制取較純凈的CH2ClCH2Cl（即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是（ ）
A . CH3CH3與Cl2取代
B . CH2=CH2與 HCl加成
C . CH2=CH2與Cl2加成
D . CH3CH2Cl與Cl2取代
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） (2018太原模擬) 黨的十八
7、大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。
（1） 圖甲中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。
（2） 圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”、“<
8、”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
（3） 我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是________。
（4） 石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學式為________。
（5） 金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為________。
（6） 一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)
9、構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________；
②為開采深海海底的“可燃冰",有科學家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是：________。
參數(shù)
分子
分子直徑/nm
分子與H2O的結(jié)合能E/(kJmol-1)
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
12. （7分） (2015如東模擬) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表
10、面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1） 下列說法正確的是 （選填序號）．
A . 第一電離能：碳原子大于氧原子
B . NO+電子式為
C . 碳負離子CH3﹣呈三角錐形
D . 二甲醚的沸點比乙醇高
（2） Ni2+基態(tài)電子排布式________．
（3） NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有________個
（4） 對苯二甲酸（ ）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 （可簡化為 ）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4
11、﹣4聯(lián)吡啶
該絡(luò)合物中配位原子是：________；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為________，1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為________．
13. （5分） (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1） 準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2） 基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為________．
（3） 新制備的Cu（OH
12、）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子．
（4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________，列式表示Al單質(zhì)的密度________g?cm﹣3（不必計算出結(jié)果）．
14. （5分） 金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
13、（1） Ti基態(tài)原子的電子排布式為________．
（2） 鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C________（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N________O．
（3） 月球巖石﹣﹣玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42﹣的空間構(gòu)型為________形，其中硫原子采用________雜化，寫出SO42﹣的一種等電子體的化學式：________．
（4） Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍________個O2﹣相緊鄰．
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
山西省晉城市高考化學二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
