河北省石家莊市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、河北省石家莊市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高二上薛城期中) 用惰性電極電解下列溶液稍一會后，再加入一定量的另一種物質（方括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A . AgNO3[Ag2O] B . H2SO4 [H2SO4] C . NaCl[NaCl] D . HCl　[H2O] 2. （2分） 下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形正確的是（ ） A . 鹽酸中加入

2、Na[Al（OH）4]溶液 B . SO2氣體通入溴水中 C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸 D . 氨水通入醋酸溶液中 3. （2分） (2018高一上宜昌期末) 用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm－3)配制80 mL 1 molL－1的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管?、卟ＡО簟、?0 mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ） A . ④③⑦⑧⑥ B . ②⑤⑦⑥ C . ①③⑧⑥⑦ D . ②⑥③⑦⑤⑥ 4. （2分） (2019

3、高三上蚌埠期中) 下列有關圖示裝置的敘述錯誤的是（ ） A . ①可用于吸收實驗中多余的SO2 B . ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等 C . ③中X為CC14 ， 可用于吸收NH3或HC1氣體 D . ④可用于收集NH3 ， 并吸收多余的NH3 5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是（ ） 選項 X Y Z A Na NaOH NaCl B Si SiO2 Na2SiO3 C Cl2 HClO NaClO D NO NO2 HNO3 A

4、 . A B . B C . C D . D 6. （2分） 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ） A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B . CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C . 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D . CO2是氣體，而SiO2是固體 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高三上周口開學考) 回答下列問題（填序號）： （1） 下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質分離的是________，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是___

5、_____。（用序號填寫） （2） 今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據題意填空： A．配制該溶液應選用 ________mL容量瓶。 B.用托盤天平稱取 ________g固體NaOH。 C.將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。 D.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用________滴加蒸餾水至液面

6、與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。 F．配制好的溶液________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。 8. （6分） 中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： （1） 從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________， （2） 若改用60mL 0.25mol?L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應與上述實驗

7、相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________填“相等”“不相等”） （3） 倒入NaOH溶液的正確操作是：． （從下列選出）． A . 沿玻璃棒緩慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入 （4） 實驗數據如表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數　 起始溫度t1℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 2

8、5.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（ 取小數點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液________ ③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． 9. （4分）

9、 (2018高一下南平期末) 下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空間構型是________，乙的電子式為________。 （2） 丙與丁反應的化學方程式________。 下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量來確定有機物的組成。 已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，A中的反應為2H2O2 2H2O+O2↑。 （3） A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質是________(填化學式)。 （4） 若無B裝置會對________元素的測量結果有影響

10、(填元素符號)。 （5） E裝置中所盛放物質最好選用________(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。 （6） 若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________(填元素符號)。 10. （7分） (2018高二上大慶期中) 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答： （1） 將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器

11、有________。 （2） 取10.00 mL待測液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”) （3） 用0.2000 molL－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達終點的方法為________。 （4） 根據下列數據，燒堿的純度為________。 滴定次數 待測液體積(mL) 標準鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(mL) 滴定后讀數(mL) 第一次 10.00 0.50 20.48 第二次 10.00 4.00 24.02 （5） 以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、

12、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”) ①讀數：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測液潤洗錐形瓶________； ③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁________。 11. （9分） (2016高三上成都期中) 某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質． （1） 在實驗前，依據Fe2+的________性，填寫了如表． 實驗操作 預期現象 反應的離子方程式 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O 依照表中操作，該小組進行

13、實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣? （2） 分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有________；另一只試管滴加幾滴________溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+． （3） 該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的． 提出猜想： ?。甆O2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應 ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．________ （4） 該小組用如圖裝置進行探究： 步驟 操作及現象 解釋或結論 ① 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段

14、時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化 溶液深棕色由________與NO或NO2反應而的得到 ② 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間 該操作的目的________ ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________ （5） 結合實驗猜想，得出結論： 溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想________；不確定的是猜想________，有待后續(xù)實驗進一步探究． 12. （7分） (2015恩施模擬) 正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的

15、反應和主要實驗裝置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O 反應物和產物的相關數據如下 相對分子質量 沸點/℃ 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 幾乎不溶 合成反應： ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石． ②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純． ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產物． ④粗產物依次用40mL水、

16、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣． ⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g． 請回答： （1） 步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________． （2） 加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水． （3） 步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出． （4） 步驟③巾最后一次水洗的目的為________． （5） 步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分． a．100℃b

17、．117℃c． 135℃d．142℃ （6） 反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________． （7） 本實驗中，正丁醚的產率為________． 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上安平期中) 某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題: （1） 若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為________。 （2） 若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為_

18、_______，總反應的離子方程式為________。 （3） 有關上述實驗，下列說法正確的是。 A . 溶液中Na＋向A極移動 B . 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 C . 反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 D . 若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子 （4） 該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。 ①該電解槽的陽極反應為________。 此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”“小于”或“等于”)通

19、過陽離子交換膜的離子數。 ②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導出。 ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________ 14. （8分） (2018高三下雅安月考) （1） Ⅰ、下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與金屬鋅反應的實驗數據： 實驗數據可發(fā)現有一個數據明顯有不符合題意，該數據是實驗________（填實驗序號），理由是________ （2） Ⅱ、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程

20、中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。 （3） 據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是________（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。 A. 加了催化劑 B. 縮小容器體積 C. 降低溫度 D. 增加SO3的物質的量 15. （8分） 一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ， 有利于人體對鐵的吸

21、收． （1） 經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+ Fe3+．在過程A中，Fe2+作________劑； （2） 維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有________性； （3） 某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入________（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是________（填字母）． a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液 根據選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式________； （4） 電子工業(yè)常用30%的FeCl3

22、溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式________． 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素質量分數之和為90.6%，碳原子和氫原子的個數比為2：3．據此求： （1） 冰毒的相對分子質量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分)

23、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、