江蘇省揚州市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、江蘇省揚州市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二上吉林期末) 以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列敘述正確的是（ ） ①粗銅應(yīng)與電源的負極相連 ②當有1mol精銅析出時，就有2NA個電子通過電解質(zhì)溶液 ③陰極上的反應(yīng)只有：Cu2++2e﹣=Cu ④電解結(jié)束時，c（CuSO4）＜amol/L ⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成“陽極

2、泥“ A . ②③ B . ①③⑤ C . ①②④⑤ D . ③④ 2. （2分） 下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是（ ） A . CO2 B . Cl2 C . O2 D . CO 3. （2分） 配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會使實驗結(jié)果偏低的是（ ） A . 用濾紙稱量NaOH固體 B . 移液前容量瓶內(nèi)有水珠 C . 搖勻后，液面低于刻度線 D . 定容時，俯視刻度線 4. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（ ） A . 實驗室制NH3 B . 除去CO2中的HCl C . 檢驗

3、K2CO3中的K+ D . 收集NO 5. （2分） (2018高三上安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 和水反應(yīng) B . 和硫酸反應(yīng) C . 和氫氧化鈉反應(yīng) D . 和氯氣反應(yīng) 6. （2分） 下列各實驗中，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） ①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量 ②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 ③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至

4、過量 A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③ 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） （I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將它們進行了分類． 物質(zhì)類別 含氧強酸 堿 鈉鹽 化學(xué)式 ①H2SO4 ② ③④Mg（OH）2 ⑤NaCl⑥Na2SO3 （1） 表中物質(zhì)②的化學(xué)式為________；③的電子式為________． （2） ①的稀溶液和⑥的溶液反應(yīng)的離子方程式為：________． （3） （II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

5、回答下列問題： 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：________mol/L． （4） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸． ②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有________． ③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）． a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)________． b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水________． （5） ①假設(shè)該同學(xué)成功配置了0.400mol

6、/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，該同學(xué)需取________mL鹽酸． ②該同學(xué)用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)實際所用體積偏小，則可能的原因是________． A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒 C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出． 8. （6分） 50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題： （1） 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_

7、_______；裝置有一處錯誤是________． （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________． （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）． （4） 實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”）． （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的

8、中和熱的數(shù)值會________（均填“偏大”“偏小”“無影響”）． （6） 為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度________次，三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2﹣t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g?cm﹣3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g﹣1?℃﹣1．則中和熱的計算式△H=________．（只列出計算表達式，不用計算出最終結(jié)果） 9. （4分） 某小組通過對人呼吸中各種氣體體積分數(shù)的實驗探究，得到下表所示數(shù)據(jù)： X Y 二氧化碳 水 其

9、他 呼入氣體 78% 21% 0.03% 0.06% 0.91% 呼出氣體 75% 15% 3.68% 5.44% 0.88% （1） 該小組用如圖所示方法收集呼出氣體，該方法的名稱是________; （2） 判斷集氣瓶中已收集滿呼出氣體的實驗現(xiàn)象是________; （3） 人體在呼吸過程中，使氣體Y減少二氧化碳增多的理由是________． 10. （7分） (2019高二下溫州月考) 某學(xué)生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②

10、固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體； ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)； ④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液； ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答： （1） 以上步驟有不正確的是（填編號）________，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 ________。 A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作符合題意 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 （2） 判斷滴定終點的現(xiàn)象是

11、：________。 （3） 如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：________mol/L。 滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標準燒堿體積（mL） 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 11. （9分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示： 已知：1.0 molL－1的Fe(NO3)3溶

12、液的pH＝1，請回答下列問題： （1） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ （2） 為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是________ （3） 裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ________;，說明SO2具有________;性。 （4） 分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 猜想1：________； 猜想2：SO2與Fe3＋反應(yīng)； 猜想3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)； ①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ________ ②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是_____

13、___（填字母）。 a．0.1 molL－1硝酸鈉溶液 b.1.5 molL－1Fe(NO3)2溶液 c.6.0 molL－1 NaNO3和0.2 molL－1鹽酸等體積混合的溶液 12. （7分） (2018高一下安徽開學(xué)考) 某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀) 請回答問題： （1） 按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為: i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。

14、（填字母編號） （2） 證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是________。 （3） 研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。 設(shè)計并完成實驗如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 Ⅱ 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 Ⅲ ________ 變紅 ①根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想________成立。 ②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去?？赡艿脑蚣膀炞C方法為________。

15、 （4） 上述裝置還有不妥之處，改進措施為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2020高二下瀘縣月考) 新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題： （1） 2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的約翰班寧斯特古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是________（填a或b），溶液中Li+從________遷移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2

16、(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) ①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度________（填“增大”、“減小”或“不變”），當外電路通過0.5 mol e－時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。 ②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是________，B電極反應(yīng)式是________。 ③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH___

17、_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。 14. （8分） 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下： 組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 2mL 20 Ⅱ 2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液 Ⅲ 2mL 30 Ⅳ 1mL 20 1mL蒸餾水 （1） 該反應(yīng)中還原劑是________．（填化學(xué)式）

18、 （2） 對比實驗________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實驗________和________． （3） 對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是________． 15. （8分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式 （1） 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________ （2） 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________ （3） 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)________ （4） Na2O2與水反應(yīng)的

19、離子方程式________ （5） 氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式________ 16. （9分） (2016高一上吉安期中) 綜合題。 （1） 在同溫、同壓下，實驗測得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________． 第 14 頁 共

20、14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、