河北省邢臺市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物

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1、河北省邢臺市高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高三上萬全期中) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏 B . 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 C . 鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚 D . 硅有導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維 2. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列事實中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是（ ） ①鹽酸的

2、酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強； ②HCl的穩(wěn)定性比H2S大； ③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ， 而S與鐵反應(yīng)生成FeS； ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S； ⑤還原性：Cl﹣＜S2﹣ ． A . ①②③④ B . ②③④ C . ①②③④⑤ D . ②③④⑤ 3. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（ ） 選項 W X Y Z A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O2 NaOH Na2CO3 CC Cu

3、 CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 D Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列金屬中，表面能形成致密氧化層，保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（ ） A . Al B . Cu C . Na D . Fe 5. （2分） 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推正確的是（ ） A . 干冰是分子晶體，則SiO2也是分子晶體 B . 金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火 C . SO2能使品紅溶液褪色，CO

4、2也能使品紅溶液褪色 D . 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 6. （2分） (2019高二上浙江月考) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 某溫度下，反應(yīng)后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1 B . 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol C . 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a/2mol＜n＜5a/6mol D . 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大

5、理論產(chǎn)量為a/6mol 7. （2分） 有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2 （3）Na2SiO3 （ 4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . （2）（3）（4）（6） B . （1）（3）（6） C . （3）（5）（6）（7） D . （2）（3）（6） 8. （2分） (2016高二上蕭山期中) 1L某混合溶液中，溶質(zhì)X，Y的濃度都為0.1mol?L﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所

6、得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ） A . 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B . 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C . 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D . 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 9. （2分） 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（ ） ①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用 ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強 ③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素 ⑦往FeCl3溶液中

7、滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色 ⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng) A . 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句 10. （2分） 試根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測下列說法，其中不正確的是（ ） A . Cs2CO3比CsHCO3穩(wěn)定 B . CsOH是一種強堿 C . 可能存在Cs2O2 D . Cs在金屬活動性順序表中排在K后面 11. （2分） (2018高一下西安期末) 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ） A . 2Ag2O 4Ag+O2↑ B . 火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2 C . Al2O3+3H

8、2 2Al+3H2O D . MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 12. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ） A . 溶液中一定不含Cu2+ B . 溶液中一定含F(xiàn)e2+ C . 加入KSCN溶液一定不變紅色 D . 剩余固體中可能含有Fe 13. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） ①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向飽和N

9、a2CO3溶液中通入足量CO2 A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有③④⑤ D . 只有②③ 14. （2分） (2019高一上長治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） ①SO2使品紅溶液褪色；②Cl2使品紅溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先變紅后褪色；④SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ①④ 15. （2分） 國務(wù)院于2011年2月正式批復(fù)《浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)上升為國家戰(zhàn)略．建設(shè)好浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)關(guān)系到我國實施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略

10、的全局．關(guān)于海水利用的下列說法不正確的是（ ） A . 海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素” B . 發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 C . 工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3 ， 通過電解其熔融鹽可獲得金屬Na和Al D . 利用海水通過物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過化學(xué)變化 16. （2分） 為了使魚苗順利地長途運輸，必須滿足3個條件；①需要保持適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除，③防止細菌大量繁殖。已知下列4種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌的作用，在長距離儲運魚苗的水中，你覺

11、得最好加入的藥劑是（ ） A . CaO22H2O B . Na2O2 C . Cl2 D . H2O2 17. （2分） 以下工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及化學(xué)變化是（ ） A . 煤的液化 B . 石油分餾 C . 煤的干餾 D . 重油催化裂化 18. （2分） (2016高一上漢中期中) 等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（ ） A . 2：3：1 B . 2：2：3 C . 3：2：1 D . 1：3：2 19. （2分） (2017高二上湖北期末) 某同學(xué)對一無色透明溶液進行分析得出該溶

12、液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是（ ） A . Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B . Ca2+、H+、CO32﹣、AlO2﹣ C . OH﹣、SO42﹣、NH4+、Al3+ D . Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2018全國Ⅱ卷) 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子 形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.

13、2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問題： （1） 焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 濾渣1的主要成分出 外還有________;氧化除雜工序中ZnO的作用是________.若不通入氧氣，其后果是________。 （3） 溶液中的 可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為________;沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。 21. （5分） (2018高三上遼源期中) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，

14、易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題： （1） 人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述錯誤的是________（填字母編號）． A . 亞硝酸鹽被還原 B . 維生素C是還原劑 C . 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D . 亞硝酸鹽是還原劑 （2） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是__________（填字母編號）． A .

15、測定這兩種溶液的pH B . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別 D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 （3） 單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是___________（填字母編號）． A . Cl2 B . Fe C . H2O2 D . HNO3 （4） 某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。 22. （3分） (2018福建模擬) 以含

16、鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下： （1） 用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________。 （2） 在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀

17、) 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液) （4） 向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。 （5） 弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負對數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。 H2C2O4 pKa1= 1.25，pKa2=4.13 NH3H2O pKb=4.76 （6） 已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足

18、量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾其原因是________。 （7） 準確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式：________。 23. （4分） (2016高一下定興期中) 回答下列問題： （1） 在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H＜0達到平衡的標志是________（填編號） ①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2 ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ③體系的壓強不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2

19、的同時，生成3n mol H2 ⑥2V（N2正）=V（NH3逆） ⑦單位時間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂 ⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 （2） 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請用編號填寫下列空白： A．屬于原子晶體的是________，其中熔點由高到低的順序為________ B．屬于分子晶體的是________，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為________ C．既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為________．

20、三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)

21、SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 25. （6分） (2016高二上河南開學(xué)考) X，Y，D，E，F(xiàn)…都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色．這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題： （1） Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是________，若無該條件，反應(yīng)將很難進行，其原因是________． （2） 寫出F﹣→G+X的離子方程式：________． （3） L轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式是________． （4

22、） 在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是________． （5） 將Cu放入0.1mol?L﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 22-7、 23-1、 23-2、 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、