湖南省湘西土家族苗族自治州高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、湖南省湘西土家族苗族自治州高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一上天津期末) 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是（ ） A . 在容量瓶中定容時，俯視刻度線 B . 用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線 C . 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 D . 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線 2. （2分） (2016高一下晉江期中) 用以下三種途徑來制

2、取等質(zhì)量的硝酸銅． ①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應． 以下敘述不正確的是（ ） A . 三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等 B . 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③ C . 途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的 D . 途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3：2 3. （2分） 下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（ ） A . 銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色 B . 新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑? C . 紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體 D . 淺黃綠色的新

3、制氯水久置后變?yōu)闊o色 4. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比AgI更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 A . A B . B C . C D . D 5

4、. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B . 等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等，途徑a：Cu CuO CuSO4；途徑b：Cu CuSO4 C . 不用其它化學試劑只用適當儀器就可以區(qū)別NaCO3溶液和稀硫酸 D . 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 （ ） A . 使用吸收塔設備 B . 使用尾氣吸收裝置 C . 使用H2作原料 D . 使用崔化劑 7. （2分） (201

5、7高二上貴陽開學考) 下列說法中正確的是（ ） ①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 ②常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 ③鹽酸既有氧化性又有還原性 ④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備 ⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A . ②③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ①②③⑤ 8. （2分） (2019高一下長春月考) 下列關于濃硫酸的說法中，不正確的是（ ） A . 濃硫酸有強氧化性可以用鋁槽車運輸 B . 濃硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3 C . 濃硫酸有脫水性可以使紙張變黑 D .

6、 濃硫酸是一種難揮發(fā)性酸，可以用來制備HCl 9. （2分） (2018高一上樂山期末) 關于SO2和Cl2的敘述錯誤的是（ ） A . 都是大氣污染物 B . 都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色 C . 水溶液都呈酸性 D . 在相同條件下密度都比空氣大 10. （2分） (2017高三上白山期中) 下列敘述正確的是（ ） A . SO2具有還原性，故可作漂白劑 B . Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg C . 濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D . Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3 ， 故在與

7、其他非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價 11. （2分） (2017高一上西安期末) 銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（ ） A . NaCl B . KNO3 C . FeCl2 D . Fe2（SO4）3 12. （2分） (2016高三上昌樂期中) 將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結論的說法正確的是（ ） A . 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性 B . 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性 C . 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性 D . 試管④中溶液顏色

8、變淺，說明SO2有還原性 13. （2分） (2018高三上懷化期中) 通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2 粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒 Na2O2與CO2的反應是放熱反應 B 向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再 滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 氧化性： NO3->Fe3+ C 向2支盛有5 mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液 和CaCl2溶液 一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象 Ksp[Cu（OH）2]<

9、Ksp[Ca（OH）2] D |將濃硫酸滴在棉花上 棉花變黑 濃硫酸有脫水性 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設備： ①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽電池⑨光導纖維⑩計算機芯片 （1） 用到硅單質(zhì)的是________． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是________． 15. （3分） (2016高一下南昌期中) 根據(jù)所學知識完成題目： （1）

10、 寫出下列反應的化學方程式： ①工業(yè)制漂白粉：________； ②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：________． （2） 寫出下列反應的離子方程式： ③鐵粉溶于稀硫酸：________； ④稀硝酸與銅片的反應：________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示： 提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液 （1） 天然水中

11、溶解的氣體主要有________、________．硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.210﹣3mol?L﹣1，c（Mg2+）=610﹣4mol?L﹣1，則此水的硬度為________． （2） 為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為________（只填化學式）． （3） 天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是________，其凈水作用的原理是________． （4） 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中

12、含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下： Ⅰ．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收． Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣． 根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預處理的目的是________． ②水樣預處理的裝置如圖2所示，細導管插入吸收液中的目的是________． 蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是________．

13、 17. （6分） (2019高三上拜泉月考) 一種利用電化學方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示： 已知SO2水溶液中含硫微粒分布分數(shù)(Xi)與pH關系如圖所示 （1） NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由9→6時，主要發(fā)生反應的離子方程式為________。 （2） 含Ce4+的溶液吸收NO，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5molL-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。 （3） 電解槽中，陰極電極反應式主要為________，陽極電極反應式為________。

14、 （4） 在“氣液反應器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學方程式為________。 18. （3分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化鎂(MgCl26NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備氨氯化鎂，實驗流程圖如下 其中氨化過程裝置示意圖如下： 已知：①與Mg2+結合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相關物質(zhì)的性質(zhì)見下表 NH3的溶解性 MgCl2的溶解性 MgCl26NH3的溶解性 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸點

15、65℃) 易溶 易溶 難溶 乙二醇(沸點197℃) 易溶 易溶 難溶 （1） 調(diào)pH適合的物質(zhì)是________(填化學式)。 （2） 在空氣中直接加熱MgCl26H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。 （3） 虛框內(nèi)裝置的作用是________，操作a的名稱是________。 （4） 提純操作中，下列洗滌劑最合適的是___________。 A . 冰濃氨水 B . 乙二醇和水的混合液 C . 氨氣飽和的甲醇溶液 D . 氨氣飽和的乙二醇溶液 （5） 制得產(chǎn)品后，該科研小組對產(chǎn)品的成分進行測定，其中氯離子含量

16、檢測方法如下： a.稱取1.420g樣品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液； b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中； c.用0.2000mol L－1 AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3標準溶液的體積； d.重復b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL ①配制樣品溶液時加硫酸的目的是________。 ②該樣品中氯離子百分含量為________。 ③將氯離子百分含量實驗值與理論值(36.04%)相比較，請分析造成此結果的可能原因有________(已知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響) 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19.

17、（3分） (2017高一上武漢期中) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗． 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中________ ②反應的化學方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝集 打開K2 ③__

18、______ ④________ 20. （5分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是________。 a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現(xiàn)場 b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c. 逆風疏散 d. 順風疏散 （2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是________。 （3） 某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題： ①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。 ②此實驗結果所得

19、 產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應： i溫度較高時氯氣與 反應生成 ，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________。 ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是________。 （4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為________。 21. （6分） 有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應

20、檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L﹣1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． （1） 甲中SO42﹣移向________極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應式________． （2） 乙中負極為________，總反應的離子方程式：________．此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________． （3） 上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負

21、極的可行性實驗方案________（如可靠，此空可不填）． 22. （15分） 某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如圖所示裝置進行實驗． （1） 設計裝置A的目的是________，為達到此目的應進行的操作是________； A中發(fā)生反應的化學方程式是________． （2） 在（1）中的操作后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸中，并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________；離子方程式________． （3） 裝置E和F的作用是________； （4） 裝置D的作用是________． 23. （5分） (2017高一上昌平期末) 實

22、驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題： （1） A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式________． （2） D中放入濃H2SO4，其目的是________． （3） E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________． （4） G處的現(xiàn)象是________． （5） 畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________． （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2． ①“與潔廁靈同

23、時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：________． ②需“密閉保存”的原因________； ③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是________； （7） 現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為________． ②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案________． 24

24、. （3分） (2016高三上河北期中) NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下： （1） 向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：________． （2） 對濾液Ⅱ的操作，請回答： ①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：________． ②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.810﹣39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_____

25、___ ③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是________． （3） 濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是________． （4） 得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4?6H2O晶體，請回答： ①一系列操作主要包括________、________、________等操作． ②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的________位置．（填a、b、c、d） ③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行________操作（填操作名稱）． 25. （3

26、分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1

27、、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 23-7、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、