北京市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、北京市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4 B . CuO C . Na2O和CuO D . H2O和CuSO4 2. （2分） 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 氨氣可用

2、作制冷劑 B . 氯氣可用于消毒和制造漂白粉 C . 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱介質(zhì) D . 通常所說(shuō)的三大合成材料是糖類、蛋白質(zhì)、油脂 3. （2分） 配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是（ ） A . 容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理 B . 定容時(shí)，仰視刻度線 C . 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中 D . 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線 4. （2分） 在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（ ） A . O2

3、 B . Cl2　 C . NH3 D . CO2 5. （2分） (2020高三上長(zhǎng)春期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . MgO MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2 B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C . Fe FeCl2 FeCl3 D . Na2O2 NaCl(aq) Na 6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C . 向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH

4、溶液 D . 向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一上芮城期中) （1） 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題： 寫出上圖中所示儀器的名稱：①________；②________。 （2） 若利用該裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118 ℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______（填“f”或“g”）。 （3）

5、應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是________。 （4） 蒸餾燒瓶?jī)?nèi)碎瓷片的作用是________。 （5） 硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容： 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________molL－1。 （6） 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 molL－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。 （7） 配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號(hào)）。 ①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3

6、次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容 ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 8. （6分） 50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；裝置有一處錯(cuò)誤是________． （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________． （3） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____

7、____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）． （4） 實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”）． （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）． （6） 為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱，若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn)，則至少需測(cè)定溫度________次，三次平行操作

8、測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2﹣t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g?cm﹣3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g﹣1?℃﹣1．則中和熱的計(jì)算式△H=________．（只列出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算出最終結(jié)果） 9. （4分） (2018高一上醴陵開(kāi)學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)根據(jù)如圖回答相關(guān)問(wèn)題： （1） A的儀器名稱是________； （2） B可收集的一種氣體是________（寫化學(xué)式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作

9、中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖中實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致的后果是________； （6） F表示稱量固體氫氧化鈉的質(zhì)量，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是________。 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： （1） 請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL

10、1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 （填序號(hào)）的量筒． A . 100mL B . 200mL

11、C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） (2016成武模擬) 二氧化硫?yàn)闊o(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)． 【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）： （1） 圖中的裝置錯(cuò)誤的是________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；D的作用是________． （2） 【SO2的性質(zhì)】探究

12、SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示： 裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________，寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式________． （3） 在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，?、蛑腥芤悍殖蓛煞?， 并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去； 方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅． 上述方案不合理的方案是________，原因是________，寫出解釋該原因的離子方程式________． （4） SO2可以用來(lái)制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．

13、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來(lái)制取Na2S2O3．寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式________． 12. （7分） (2019高一上南山期中) 實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器： ①燒杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙 （1） 配制時(shí)，必須使用上述儀器中的①⑤⑥⑦和________（填代號(hào)）這四種儀器外，還缺少另一種儀器，其名稱是________。 （2） 該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解過(guò)程中是用于攪拌，第二次是用于____

14、____。 （3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________ （4） 配制過(guò)程一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量②計(jì)算 ③溶解后冷卻④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______（用序號(hào)填寫）在稱量操作中需稱量NaOH________g （5） 配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)） ①容量瓶使用時(shí)未干燥②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 ④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑤移液時(shí)不慎有少量溶液灑落到桌面上。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分

15、） (2018高三上和平期末) 一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價(jià)為1。 （2） 已知：Ka(H3BO3)=5.810-10，Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3-)=4.710-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，1（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2。 （3） 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為1。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式是2。 （4） 硫酸溶解鐵硼礦可制得含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液，提純過(guò)程中加入H2O2的目的是1，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于110-6 molL-1)，需至少調(diào)節(jié)pH=2（已知： Ksp[Al(OH)3]= 110-33，Ksp[Fe(OH)3]=410-38） （5） H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）： ①a接電源的1（填“正極”、“ 負(fù)極”） ②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2。 ③原料室中陰、陽(yáng)離子是如何遷移的？3。 14. （8分） (2017高二上成都期中) 化學(xué)學(xué)習(xí)

17、小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽 物理量 V（0.20mol/H2 V（蒸餾水）/mL V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 50 ② 2.0 0 4.0 25 ③ 1.0 a 4.0 25 （1） 上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)

18、速率的影響，則 a 為_(kāi)_______；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫________． （2） 【測(cè)定 H2C2O4?xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol ①稱取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液． ②取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4 ③用濃度為 0.05000mol?L﹣1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定； 請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________ （3） 某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是________（選填 a、b）． （4）

19、由圖2可知消耗 KMnO4溶液體積為_(kāi)_______mL； （5） 滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視________； （6） 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x=________．以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（偏大、偏小或沒(méi)有影響）． 15. （8分） (2020高一上那曲期末) 工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO47H2O(綠礬)的流程如下： （1） 實(shí)驗(yàn)室中操作①的名稱為_(kāi)_______。所需的玻璃儀器有燒杯、________、________。 （2） 氫

20、氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （3） 加入濾渣Ⅰ中的試劑a是________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽(yáng)離子有________。 （4） 試劑b為_(kāi)_______。 （5） 濾渣Ⅲ中的主要成分是________。操作④隔絕空氣的目的是________。 16. （9分） (2018高二下銀川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號(hào)分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問(wèn)題： （1） 請(qǐng)畫出⑧號(hào)元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖________。 （2） ②號(hào)元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號(hào)元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素

21、間隙化合物，比較常見(jiàn)的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見(jiàn)圖，則x值為_(kāi)_______。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))(稀有氣體除外)。 （4） ⑤號(hào)元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知⑤號(hào)元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_______;gcm－3(用字母表示)。 第

22、 16 頁(yè) 共 16 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 7-7、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、