2013年高考化學 沖刺押題訓練（選擇題）（五）

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1、2013年高考化學沖刺押題訓練（選擇題）（五） 1、下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ） A．常溫下4.4gN2O與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子 B．78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA C．0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NA D．60g二氧化硅晶體中，含S1—O鍵數(shù)目為2NA 答案： A 命題立意：本題考查學生對基本概念、基本技能的掌握。 解題思路：A項中4.4gN2O為0.1mol，標準狀況下2.24LCH4也為0.1mol，A項正確；B項中鉀在超氧化鉀中顯+1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2、2NA，B項錯誤；C項中未指明溶液的體積，錯誤；D項中Si－O鍵數(shù)目為4NA，D項錯誤。 B A 燈泡 燈泡 2、某鋰離子可充電電池總反應為：CoO2+LiC6LiCoO2+6C充、放電時只是Li+往返于兩極之間。電池工作時如圖所示。下列說法正確的是 A．該電池放電時，B極為正極 B．該電池放電時，A極發(fā)生氧化反應 C．該電池充電時，陽極質(zhì)量增加 D．該電池充電時，陰極反應為：6C+Li++e—＝LiC6 答案： D 命題立意：本題考查電化學知識。 解題思路：根據(jù)電化學原理可知，放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，故從圖中裝

3、置可以看出放電時Li＋移向A極，故A為正極，B為負極，故A、B選項錯誤；充電時為電解池，陰極發(fā)生還原反應，電極反應為6C+Li++e—＝LiC6，陽極發(fā)生氧化反應，陽極質(zhì)量減少，故C項錯誤，D項正確。 3、某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是 A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在 B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用 C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學反應 D．其最高價氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火 答案：B 命題立意：本題考查元素在自然界的存在、C的化學性質(zhì)、CO2的性質(zhì)等知識。 解題思路：最外層電子數(shù)為

4、其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的元素為C。碳在自然界有游離態(tài)（如金剛石、石墨等）和化合態(tài)（如二氧化碳、純堿等），A錯誤；光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，B正確，C可與濃硫酸或濃硝酸反應，C錯誤；C的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳能滅火，但活潑金屬如Mg可在二氧化碳氣體中燃燒，D錯誤。 易錯點撥：活潑金屬失火不能用二氧化碳滅火。 4、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是 （ ） A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— B．1mol·L—1的氯化鐵溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D．水電離

5、的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3— 答案： A 命題立意：本題考查離子能否大量共存 解題思路：A項中使無色酚酞變紅的溶液顯堿性，離子之間彼此不反應，能共存，A項正確；B項中Fe3＋與SCN－會發(fā)生絡合反應，不能大量共存，B項錯誤；PH=0的溶液為強酸性溶液，S2－不能大量共存，C項錯誤；水電離的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為酸性溶液，F(xiàn)e2＋、NO3－不能大量共存，如為堿性溶液，F(xiàn)e2＋不能大量共存。 舉一反三：判斷離子能否大量共存，歸納起來可用一句話：一色、二性、三特殊、四反應。一色指溶液

6、的顏色，二性指溶液的酸堿性，三特殊指三種特殊性況：⑴AlO2－與HCO3－不能大量存在⑵“NO3－+H＋”組合具有強的氧化性與還原性的離子不能大量共存⑶NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存；四反應指復分解反應、氧化還原反應、相互促進的水解反應和絡合反應。 NO3— n/mol s/t S 5、容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 A

7、．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4 B．硫元素在反應中被還原 C．還原劑是含NH4+的物質(zhì) D．若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。 答案： A 命題立意：本題考查氧化還原反應知識。 解題思路：從圖像可知隨著反應的進行S的物質(zhì)的量增加，應為生成物，則H2S為反應物，NO3－的物質(zhì)的量減少，應為反應物，則NH4＋為生成物。再根據(jù)氧化還原反應的原理可寫出該反應的離子方程式為：2H＋＋NO3－＋4H2S=NH4＋＋4S＋3H2O，化學方程式為：2HNO3＋4H2S=NH4NO3＋4S＋3H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO

8、3發(fā)生氧化還原反應，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A項正確；S為氧化產(chǎn)物，B項錯誤；含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，C項錯誤；生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子8mol，D項錯誤。 易錯點拔：在該反應中HNO3發(fā)生部分氧化還原反應，在解答問時應特別注意，以免造成錯誤。 6、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應生成氫氣 B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同 C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體 D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化 答案：A 命題立意：本題考查官能團的性質(zhì)、苯的

9、性質(zhì)、乙烯的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機化工等知識。 解題思路：乙醇和水中都含有羥基，都可與鈉產(chǎn)生氫氣，A正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；淀粉和纖維素分子式均為（C6H10O5）n，但n范圍不同，二者不是同分異構(gòu)體，C錯誤；石油分餾是物理變化，煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學變化，D錯誤。 易錯點撥：纖維素和淀粉雖然分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體。 7、下列說法不正確的是 A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài) B、對于反應C（s）+CO2(g) 2C

10、O(g) △H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大 C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大 D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變 答案：C 命題立意：本題考查反應平衡、電離平衡及溶解平衡等化學平衡的有關(guān)知識。 解題思路：在反應A（s）+B（g） C(g)+D（g）中， A是固體，反應容器體積固定，故達到平衡前氣體的密度隨氣體質(zhì)量變化而變化，當氣體密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；△H>0，說明反應C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應，化學平衡常數(shù)增大，說明反應溫度升

11、高，因而反應速率也一定增大，B正確；氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4++OH- ，加入氯化銨固體后增大了c(NH4+)，平衡向左移動，c(OH-)減小 而c(NH3·H2O)增大，故減小，C錯誤；Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH- (aq)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+) c(OH-)2，故 = = ，而Ksp[Mg(OH)2]與KW均是溫度的函數(shù)，不隨濃度變化而改變，D正確。 舉一反三：反應平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka或Kb、溶度積Ksp、水的離子積KW等與平衡有關(guān)的常數(shù)均是溫度的函數(shù)，與物質(zhì)濃度的變化無

12、關(guān)。 8、由下列實驗事實所得出的相應結(jié)論合理的是 實 驗 事 實 結(jié) 論 A Cl2的水溶液可以導電 Cl2電解質(zhì) B 將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒 還原性：Mg>C C SO2可以使酸性KMnO4溶液退色 SO2具有漂白性 D 將鐵粉放入稀HNO3中充分反應后，滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+ 答案：B 命題立意：本題考查對實驗現(xiàn)象的分析判斷。 解題思路：電解質(zhì)是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而Cl2是單質(zhì)，A錯誤；鎂條在CO2燃燒的方程式為：2Mg+CO2=2MgO + C，根據(jù)還原劑的還原性強

13、于還原產(chǎn)物，可知還原性：Mg>C，B正確；SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，在反應中SO2表現(xiàn)出還原性，C錯誤；鐵粉和稀HNO3反應首先生成Fe3+，當鐵粉過量時鐵粉又發(fā)生反應:2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤。 易錯點撥：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 9、取20mlNaHCO3溶液于錐形瓶中，用0.1mol/l的HCL滴定。滴定過程中混合液的PH值變化如圖所示。已知飽和碳酸溶液的PH值約為4。下列敘述正確的是 A、碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/l B、由①可知，HCO3-電離程度比水解大 C、②對應溶液中離子濃度有如下關(guān)系： c（Na+）=c（Cl-）+

14、c（HCO3-）+2c（CO3-） D、③溶液中c（Cl-）﹥c（HCO3-）﹥c（H+）﹥c（CO32-） 答案： C 命題立意：本題考查酸堿中和滴定及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。 解題思路：由于飽和碳酸溶液的PH值約為4，根據(jù)反應方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，并且從圖像可知當pH=4時，HCl的體積為20mL，從而可計算出碳酸氫鈉溶液的濃度為0.1mol/l，A項錯誤；從圖像可知未滴定時NaHCO3溶液的PH值大于7，則說明HCO3-電離程度比水解程度小，B項錯誤；C項中根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒知C項正確；③溶液中為NaCl和H2CO3的混合溶液，根據(jù)反

15、應方程式可知：溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（CO32-），D項錯誤。 舉一反三：溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律方法 1．理論依據(jù) (1)電離理論 電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)． (2)水解理論 水解粒子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液 中：c(CO)＞c(HCO)． 2．守恒規(guī)律 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度． 如NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c

16、(CO)＋c(OH－) (2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒．如0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L. (3)水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒) 如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水； c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 所以c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋) 13、化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是 A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

17、 B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化 C．曲線圖③可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉， 淀的物質(zhì)的量變化 D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化 答案：C 命題立意：本題考查化學平衡、酸堿中和滴定、溶解度及物質(zhì)之間反應過程等有關(guān)的圖像。 解題思路：溫度升高，正、逆反應速率均應增大，A錯誤；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，隨著稀硫酸的滴加，pH值應變小，B錯誤；向一定量的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3逐漸溶解在過量的NaOH溶液中，C正確；大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但一些固體的溶解度隨著溫度的升高反而變小，如Ca(OH)2等，D錯誤。 易錯點撥：改變反應物或生成物濃度的時刻，只是被改變物質(zhì)的反應速率發(fā)生相應的變化，但改變反應溫度或氣體壓強的時刻，正、逆速率均要發(fā)生相應的變化。