2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（七）

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1、2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（七） 1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉? B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因 D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 答案：A 命題立意：考查化學(xué)與生產(chǎn)、環(huán)境、生活密切相關(guān)的知識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用。 解題思路：煤氣化、液化發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)可以不同，B正確；氮的氧化物可形

2、成光化學(xué)煙霧和酸雨，C正確；二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)D正確。 2、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是 A．X的單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2 B．Y的氧化物是堿性氧化物 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X

3、期主族元素的原子序數(shù)依次增大確定W為Cl。A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；Al2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；Na的金屬性比Al強(qiáng)，則堿性NaOH強(qiáng)些C錯(cuò)誤；S的非金屬性比Cl弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl穩(wěn)定，D正確。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：解答本題要注意：⑴推理時(shí)要充分利用已知條件如：原子序數(shù)遞增、元素同周期或同主族、電子數(shù)的關(guān)系，要掌握核外電子三大排布規(guī)律?⑵熟練掌握元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑶主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 3、下列說(shuō)法正確的是 A．紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物 B．地溝油經(jīng)

4、過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為 生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料 C．光導(dǎo)纖維、油脂、纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、ABS樹(shù)脂都是高分子化合物 D．用鈉熔法確定有機(jī)物中的氮、氯、溴、硫等元素時(shí)，將有機(jī)樣品與金屬鈉共熔，分別形成氮化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等，再用無(wú)機(jī)定性分析法測(cè)定 答案：B。 命題立意：本題主要考查了化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技的相關(guān)知識(shí)。 解題思路：紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是金屬氧化物－氧化鋁，故A錯(cuò)；地溝油制備生物柴油一般要先經(jīng)過(guò)除水、機(jī)械除雜、除酸、脫色等預(yù)處理，然后利用酯交換法或加氫裂化法制備成生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，故B正確；光導(dǎo)纖維、油脂不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)；用鈉熔法可定性

5、確定有機(jī)物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。如果有機(jī)化合物中含有氮、鹵素、硫等元素則分別生成氰化鈉、鹵化鈉和硫化鈉等，故D錯(cuò)。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：所謂高分子化合物，是指相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物。 4、下列說(shuō)法不正確的是 A．紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相，Cu2+ 在固定相中分配得多一些 B．溶質(zhì)結(jié)晶顆粒大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，析出晶粒就越細(xì)小 C．摩爾鹽晶體制備過(guò)程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，即析出硫酸亞鐵銨晶體 D．比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí)，分別取1mL 乙醇與1.5g 苯酚溶解在5mL

6、H2O中，加入形狀相同的鈉塊，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 答案：D。 命題立意：本題主要考查了物質(zhì)的分離、物質(zhì)和晶體的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。 解題思路：紙層析法分離Fe3+ 與Cu2+ 實(shí)驗(yàn)中水作固定相，F(xiàn)e3+在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，故A正確；晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小，反之，可得到較大的晶體顆粒。故B正確；摩爾鹽晶體制備過(guò)程中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，自然冷卻，以防止失去結(jié)晶水，故C對(duì)；鈉與乙醇、苯酚以及

7、溶劑水都反應(yīng)，無(wú)法觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即無(wú)法比較醇羥基與酚羥基活潑性，故D錯(cuò)。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：比較醇羥基與酚羥基活潑性時(shí)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)必須在無(wú)水條件下操作，要用熔融的苯酚和預(yù)熱的無(wú)水乙醇進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)（消除溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響） 5、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是 A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水 B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析 C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去 D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為 [CH2—CH—COOCH3] n 答案：D 命題立意：本題考查與生活相關(guān)的有機(jī)物的性質(zhì)。 解題思路：油脂是高級(jí)脂肪酸

8、甘油酯含C、H、O，A顯然正確；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生鹽析，加硫酸銅發(fā)生變性， B正確；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液而乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，C正確； D應(yīng)為 錯(cuò)誤。 6、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 答案：B 命題立意：考查中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及應(yīng)用，考查學(xué)生知識(shí)應(yīng)用能力。 解題思路：A項(xiàng)缺少鹽橋，不能形成閉合電路，錯(cuò)誤；根據(jù)2個(gè)燒瓶氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響，B正確；C項(xiàng)驗(yàn)證的是鐵的吸氧腐蝕而不是析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D項(xiàng)將鹽酸換為高氯酸即可，因?yàn)辂}酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，非金屬性強(qiáng)弱用最高價(jià)含氧酸的強(qiáng)弱

9、來(lái)比較，錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：本題C項(xiàng)、D項(xiàng)易錯(cuò)。⑴解題要認(rèn)真審題，看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皥D示⑵非金屬性強(qiáng)弱比較的方法：①非金屬與氫氣化合的條件的難易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。 7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確的是 A．做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將金屬鈉放在瓷坩堝碎片上加熱燃燒，可觀察到有黃色火焰產(chǎn)生，并有淡黃色固體生成 B．在海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，用分液漏斗將下層碘的CCl4溶液恰好放完后，關(guān)閉旋塞，更換燒杯后再打開(kāi)旋塞將上層水層放出 C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯

10、元素 D．檢測(cè)氯水的pH時(shí)，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 答案：A。 命題立意：本題主要考查了混合物的分離操作、元素的檢驗(yàn)以及溶液PH的測(cè)定等基本操作。 解題思路：鈉在空氣中加熱燃燒時(shí)，產(chǎn)生黃色火焰，并同時(shí)有黃色過(guò)氧化鈉生成，故A正確：在進(jìn)行分液時(shí)，上層液體要從上口倒出，下層液體要從下端放出，故B錯(cuò)：火柴頭中的成份之一氯酸鉀，氯酸鉀沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的，故C錯(cuò)；因氯水中既有鹽酸，又有次氯酸，因此用PH試紙檢測(cè)其PH時(shí)，先變紅后褪色，故D錯(cuò)。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：火柴頭上的氧化劑是氯酸鉀，氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，一般是通過(guò)酸

11、度儀來(lái)測(cè)定其PH。 8、下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是 選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ 判斷 A 鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物 因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng) I對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú) B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 說(shuō)明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng) I對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú) C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú) D 鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng) I對(duì)，Ⅱ?qū)?，? 答案：A 命題立意：本題考

12、查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí)， 解題思路：醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，然后醋酸快（促進(jìn)醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時(shí)多，B錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法；pH相同的醋

13、酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關(guān)，與濃度等無(wú)關(guān)，這一點(diǎn)要特別注意。 9、下列說(shuō)法正確的是 A．0.18molL-1的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)/c(OH-)減小 B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化) D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 答案：A 命題立意：本題考查弱酸的電離與稀釋、弱酸與強(qiáng)堿的中和、水的離子積等有關(guān)知識(shí)， 解題思路：醋酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減

14、小，c(OH-)增大c(H+)/c(OH-)減小A正確；體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速率相同，然后醋酸快（促進(jìn)醋酸的電離使c(H＋)比鹽酸中的大），則后者用時(shí)多，B錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C錯(cuò)誤；若HA為強(qiáng)酸，有V1=V2，若HA為弱酸，等體積混合呈酸性，現(xiàn)呈中性則V1大于V2，D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：弱酸加水稀釋促進(jìn)電離使n(H+)的物質(zhì)的量增加，但c(H+)減小，c(OH-)增大；D項(xiàng)的解答可運(yùn)用假設(shè)法；pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；平衡常數(shù)指與溫度有關(guān)，與濃度等無(wú)關(guān)，這一點(diǎn)要特別注意。 10、利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之

15、一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說(shuō)法正確的是 A．電極M為光電池的正極 光照 B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為 L·mol -1 答

16、案：D。 命題立意：本題主要考查了原電池的電極判斷、電解池的電極反應(yīng)、離子方程式以及有關(guān)化學(xué)計(jì)算。 解題思路：電解池的陽(yáng)極陰離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極陽(yáng)離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)。從電解池A的產(chǎn)物可以推斷出：a極是陰極，因此光電池M極是負(fù)極，故A錯(cuò)；因?yàn)锳、B?電池串聯(lián)，b、c相連，均是陽(yáng)極，則d是陰極，在d電極上發(fā)生：Fe3+ +e- = Fe2+，故B錯(cuò)；光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2+ + I2光照2Fe3+ + 2I-，故C錯(cuò)；光催化反應(yīng)生成I-的速率υ(I-)=υ(Fe3+)=c mol·min－1。電解池A中消耗I－的速率應(yīng)等于光催化反應(yīng)池中生成I－的速率，則有：a mol·L－1×Q－b mol·L－1×Q= c mol·min－1即 故D正確。 易錯(cuò)點(diǎn)撥：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)流過(guò)溶液濃度差即溶質(zhì)的物質(zhì)的量之差與得失電子的關(guān)系，列出關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算。