四川省甘孜藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡

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1、四川省甘孜藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 09 水溶液中的離子平衡 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是（ ） ①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹 ②用TiCl4水溶液制備TiO2 ? xH2O ③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體 ④除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜 ⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂 ⑥配制Fe(

2、NO3)2溶液時(shí)將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度 ⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液 ⑧用泡沫滅火器滅火 A . ①③⑥⑦⑧ B . ③④⑤⑦⑧ C . ①②④⑤⑧ D . ②③④⑤⑥ 2. （2分） 下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是 ①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A . ①②⑦ B . ②③⑤ C . ③

3、④⑥ D . ①④ 3. （2分） (2015高二上寧德期末) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”描述不正確的是（ ） A . 核能的利用可能會(huì)造成放射性污染，應(yīng)該立即關(guān)閉所有核電站 B . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C . 泡沫滅火器中使用了鹽類水解的原理 D . 寧德新能源公司生產(chǎn)的鋰離子電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 4. （2分） (2016高二上九江期中) 25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K（CH3COOH） =1.810﹣5 K（HClO） =3.010﹣8 K（H2CO3）a1=4.41

4、0﹣7 K（H2CO3）a2=4.710﹣11 常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B . 圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO） C . 圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度 D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣ 5. （2分） (2017高二上寧城期末

5、) 下列表述中，合理的是（ ） A . 準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25mL堿式滴定管 B . 將水加熱，Kw增大，pH不變 C . 用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬 D . NaAlO2的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到NaAlO2固體 6. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A . 將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液 B . 加熱稀醋酸溶液其pH降低 C . 用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵 D

6、. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 7. （2分） (2015高二下龍海期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（ ） A . Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B . Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C . （NH4）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D . NH4Cl?。∟H4）2SO4　Na2S　NaNO3 8. （2分） 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH- ， 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 A . 向水中加入NaHSO4溶液 B . 向水中加入Al2(SO4)3固體 C

7、 . 向水中加入Na2CO3溶液 D . 將水加熱到100℃，使pH＝6 9. （2分） 常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是（ ） A . c（OH﹣ ） B . C . D . 10. （2分） 在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是 A . 加少量HNO3 B . 加少量KOH固體 C . 加少量(NH4)2SO4固體 D . 加大量水 11. （2分） 下列說法正確的是： A . 在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1 ， 則H2O(g)H2O(l)

8、 的ΔH =40.69kJmol-1 B . 已知MgCO3的Ksp =6.82 10-6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6 C . 已知：則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為－384 kJmol-1 D . 常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小 12. （2分） (2017高二上佛山期中) 水的電離過程為H2O?H++OH﹣ ， 在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.010﹣14 ， KW（35℃）=2

9、.110﹣14 ． 則下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）隨溫度的升高而降低 B . 35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣） C . 溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D . 水的電離是吸熱的過程 13. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 水電離的c(H＋)＝1.010－14molL－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－ B . 水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋ C . 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、

10、K＋ D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－ 14. （2分） 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 molL-1 ， 工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子，此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是 A . ①②③④ B . ②①③④ C . ③①②④ D . ④③①② 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15. （6分） (2016高二上雙峰期中) 根據(jù)題意填空 （1） CuSO4的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”） 性，實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸

11、餾水稀釋到所需的濃度，以________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解． （2） 泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為________; （3） 用離子方程式表示明礬凈水原理________; （4） 對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp=________; （5） 下列說法不正確的是 ． A . 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小； B . 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的； C . 對(duì)于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al3++3OH﹣ ， 前者為溶

12、解平衡，后者為電離平衡； D . 除去溶液中的Mg2+ ， 用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 E . 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全． 16. （7分） 氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （1） ①該反應(yīng)的熵變△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）． （2） 若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________（選填序號(hào)）． （3）

13、在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表： 時(shí)間/濃度/（mol?L﹣1） c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O） 起始 4.0 5.5 0 0 第 2min 3.2 4.5 0.8 1.2 第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0 第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0 ①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，反應(yīng)速率υ（O2）=________； ②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是________．該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）． 17. （23

14、分） (2018高一上嘉興期中) 室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 molL-1（溶液的體積為200mL）。試計(jì)算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量多少mol。 （2） 原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少molL-1。 18. （10分） 金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題： （1） 人類最早使用的合金是________，目前使用量最大的金屬是________． （2） 鐵和鐵合

15、金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是 ． A . 純鐵的硬度比生鐵高 B . 純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D . 鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng) E . 鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化 （3） 向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為________，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是________． （4） 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3：1，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________． （5） 電子工業(yè)需要用30%的FeC

16、l3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeCl3 溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是________，可能含有的離子是________．如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水．需要用到的一組試劑是________． A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥ （6） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______

17、__． （7） 有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 綜合題 (共4題；共46分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、