2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 新人教版

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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第二節(jié) 離子反應(yīng)(人教版) 1.下列反應(yīng)能用H++OH-===H2O表示的是(  ) A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應(yīng) B.澄清石灰水和HCl(aq)的反應(yīng) C.KOH(aq)和CH3COOH(aq)的反應(yīng) D.Ba(OH)2(aq)和H2SO3(aq)的反應(yīng) 解析:Cu(OH)2難溶于水,CH3COOH和H2SO3是弱電解質(zhì),它們?cè)陔x子方程式中都用化學(xué)式表示。Ba(OH)2(aq)和H2SO3反應(yīng)的離子方程式為①或②: ①Ba2++2OH-+H2SO3===2H2O+BaSO3↓ ②OH-+H2SO3===H2O+HS

2、O ①為Ba(OH)2過(guò)量時(shí)的反應(yīng),②為Ba(OH)2不足時(shí)的反應(yīng)。 答案:B 2.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(  ) A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO 解析:此題主要從兩方面考慮:一是考慮Na2O2的氧化性,與溶液中具有還原性的離子不能共存,如選項(xiàng)D中的SO;二是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,考慮不能與OH-共存的離子,如選項(xiàng)A中的NH,選項(xiàng)C中的Mg2+、Ca2+、HCO。 答案:B 3.(2012年山東省煙臺(tái)市高三第一次模擬)

3、室溫時(shí),下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(  ) A.飽和氯水中:Na+,Mg2+,SO32-,Cl- B.pH=0的溶液:Na+,NO3-,HCO3-,SO42- C.加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl- D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液:Na+,K+,SO42-,NO3- 解析:A項(xiàng):氯水有強(qiáng)氧化性,還原性離子SO32-不能共存。 B項(xiàng):pH=0,c(H+)=1 mol/L,與HCO3-不能共存。 C項(xiàng):石蕊呈藍(lán)色,顯堿性,NH4+不能大量共存。 D項(xiàng):若為酸性,有NO3-無(wú)法生成H2,但堿性條件下可以生成H2,題目要求為可能大量共存,D對(duì)。

4、 答案:D 4.(2011年河南鄭州)某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO四種離子。已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+與SO的個(gè)數(shù)比為(  ) A.1∶2          B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 解析:假設(shè)Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3x、2x、x,根據(jù)溶液呈電中性有3x+2x×3=n(SO)×2+x,解得n(SO)=4x,因此n(Al3+)∶n(SO)=2x∶4x=1∶2。 答案:A 5.(2012年山東臨沂)某溶液中含有大量的Cl-、CO、SO,如果只取一次溶液,分 別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái),下列加入試劑

5、及其順序(從左至右)正確的是(  ) A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液 B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液 C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液 解析:只取一次溶液,每加入一種試劑,只能檢驗(yàn)一種離子,這就要求先加入的試劑對(duì)后面離子的檢驗(yàn)無(wú)干擾。若先加入氯化鋇溶液,則引入了氯離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若第二次加入硝酸銀溶液,會(huì)同時(shí)產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;先加入過(guò)量的硝酸檢驗(yàn)并除去CO,再加入過(guò)量的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)并除去了SO最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子,C項(xiàng)正確;先加入硫酸,引入了SO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 6.(2012年山東省鄆城一中高三4月檢測(cè))下

6、列各反應(yīng)的離子方程式書寫中,正確的是(  ) A.金屬鈉投入水中: Na+2H2O===Na++OH-+H2↑ B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板: Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ C.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液: CO32-+2H+===CO2↑+H2O D.漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳: ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO 解析:A項(xiàng):轉(zhuǎn)移電子不守恒,原子不守恒。 B項(xiàng):電荷不守恒,轉(zhuǎn)移電子不守恒。 C項(xiàng):CH3COOH是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式。 答案:D 7.在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO、

7、CO、OH-。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中大量存在的離子是(  ) A.Cu2+、H+、NO     B.K+、CO、OH- C.CO、OH-、NO D.K+、H+、NO 解析:甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明含Cu2+,CO、OH-與Cu2+不共存,則一定在乙燒杯中。H+和CO、OH-都不共存,應(yīng)在甲燒杯中,根據(jù)溶液呈電中性,K+必在乙燒杯中。綜上所述選B。 答案:B 8.有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+,同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+?、贔e3+?、跜l-?、躈O?、軸2- ⑥CO?、逳H?、郙g2+?、酇l3+。其實(shí)這些離子中有

8、一部分不必再鑒定,就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的離子組是(  ) A.③⑤⑥⑦ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥ 解析:由題意可知,溶液中含有大量的Ba2+、Ag+和H+,且溶液為無(wú)色。因Cu2+、Fe3+帶有顏色,故①、②不必鑒定;S2-、Cl-易與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成難溶物Ag2S、AgCl,故S2-、Cl-也不用鑒定;CO與H+不能共存,故CO不必鑒定。綜合以上信息,答案選D。 答案:D 9.下列反應(yīng)離子方程式正確的是(  ) A.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng): Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O B.FeSO4酸性

9、溶液暴露在空氣中: 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O C.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水: Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng): Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 解析:A應(yīng)為Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O。B正確。C氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁。D應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。 答案:B 10.(2012年安徽卷)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是(  ) A.K+、Ca2+、Cl-、NO3

10、- B.K+、Na+、Br-、SiO32- C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3- 解析:A項(xiàng)中的離子在通入CO2前后均可大量共存,B項(xiàng)中通入CO2后SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-不可共存,C項(xiàng)中2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,D項(xiàng)中Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,不可大量共存。 答案:A 11.有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量該溶液,加幾滴甲基橙 溶液變紅色

11、 ②取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色 ③取少量該溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④?、壑械纳蠈忧逡?,加AgNO3 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解 (1)溶液中一定存在的離子是________________;溶液中肯定不存在的離子是________________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱為 ________。 (3)寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式: ________________

12、___________________。 解析:本題是實(shí)驗(yàn)型離子推導(dǎo)題,需要用到離子檢驗(yàn)和離子共存知識(shí)。溶液無(wú)色,則其中不含有Fe2+;實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性,所以其中HCO不能大量存在;實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有HNO3;因?yàn)镮-能被HNO3氧化,所以其中沒(méi)有I-;實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有SO,則其中不含Ba2+;實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl-,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl-;實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg2+和Al3+。 答案:(1)NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+ (2)K+的檢驗(yàn):可以用焰色反應(yīng);Cl-的檢驗(yàn):往溶液中加足量的硝酸鋇溶液,過(guò)濾后,向?yàn)V液中加硝酸銀溶液

13、,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 (3)H++OH-===H2O Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題: (1)寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰

14、好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央, 如圖所示。 向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)_______。 解析:(2)A項(xiàng)至中性,OH-完全反應(yīng),以Ba(OH)2寫B(tài)a2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O。B項(xiàng)到SO完全沉淀,Ba2++SO+H++OH

15、-===BaSO4↓+H2O。C項(xiàng)按NaHSO4寫H++SO+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O,選A。 (3)加入H2SO4的過(guò)程中生成BaSO4和H2O使溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,反應(yīng)結(jié)束,再加H2SO4,溶質(zhì)H2SO4的量增加,離子濃度增大,導(dǎo)電能力又增強(qiáng),選C。 (4)Ba(OH)2隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小,濃度減小,密度減小,小球下沉。稀H2SO4密度和Ba(OH)2相同,所以不會(huì)再恢復(fù)原密度。 答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)下沉] 13.某強(qiáng)酸性溶液X,可能有Ba2+、Al3+、SiO、NH、

16、Fe2+、Fe3+、CO、SO、NO中的一種或幾種離子,取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化: 依據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題: (1)上述離子中,溶液X中肯定含有的是:________;不能肯定的是:________。對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液于一支試管中,選擇下列試劑中的一種加入X溶液中,根據(jù)現(xiàn)象就可判斷,則該試劑是:________。(選填:①NaOH溶液,②酚酞試劑,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KSCN溶液,⑥KMnO4溶液) (2)氣體F的化學(xué)式為:________,沉淀G的化學(xué)式為:________,沉淀K的化學(xué)式 為:________,實(shí)驗(yàn)中,可以觀察到反應(yīng)②的

17、現(xiàn)象是: ___________________________________________________________________。 (3)寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)要使步驟③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng),則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是:______________________________________________

18、____________。 解析:強(qiáng)酸性溶液中含有H+,則不含SiO、CO;加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4,則溶液中含有SO,不含Ba2+;氣體A能夠和氧氣反應(yīng),所以A為NO,D為NO2,D到E的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,說(shuō)明該溶液中含有還原性離子,即Fe2+,則原溶液中一定沒(méi)有NO。溶液B能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體,則該氣體一定是NH3,原溶液中一定含有NH。符合轉(zhuǎn)化關(guān)系:“BH沉淀K”的K為Al(OH)3,則溶液中含有Al3+。 答案:(1)SO、Al3+、Fe2+、NH Fe3+?、? (2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3

19、氣體由無(wú)色變成紅棕色 (3)Ba2++SO===BaSO4 ↓ 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O (4)4∶2∶1 14.(實(shí)驗(yàn)探究)電解質(zhì)與人類的身體健康和生產(chǎn)、生活密切相關(guān),離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題: (1)以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________。 (2)實(shí)驗(yàn)室用電解質(zhì)配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是________。 A.Na+、K+、SO、Cl- B.Cu2+、K+、SO、NO C.H+

20、、K+、HCO、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO (3)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1所示。圖2所示為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________、________、________。 (4)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________(填化學(xué)式)。 (5)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)。請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程

21、式”否定這些觀點(diǎn)。 反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、 CuSO4。 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ② 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為: H++OH-===H2O 解析:(1)84消毒液是混合物,高錳酸鉀是鹽類,屬于強(qiáng)電解質(zhì),酒精是非電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)。 (2)A項(xiàng),若四種離子的濃度均為1 mol·L-1,溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等;B項(xiàng),含有Cu2+,溶液為藍(lán)色;C項(xiàng),H+和HCO不能大量共存。 (3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中部分

22、屬于離子反 應(yīng)。 (4)離子反應(yīng)的發(fā)生使溶液中某種離子濃度減小,即生成溶解度更小的物質(zhì),所以AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是AgCl。 (5)①有的離子方程式只能表示一個(gè)反應(yīng),如 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑只能表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑這一個(gè)反應(yīng); Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓只能表示CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓這一個(gè)反應(yīng)。 ②若酸和堿中有弱電解質(zhì),或酸與堿反應(yīng)除生成水外,還生成了其他不能拆寫的物質(zhì),均不能用H++OH-===H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應(yīng)、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)等。 答案:(1)B (2)D (3)C A B (4)AgCl (5) 錯(cuò)誤觀點(diǎn) “否定的”離子方程式 ① 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ ② 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (答案不惟一,合理即可)

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