2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-3-2無機物的推斷

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1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-3-2無機物的推斷 1．某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為(　　) 解析：與鐵反應的離子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； 2 mol　1 mol　3 mol Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋； 1 mol　1 mol　1 mol

2、 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑， 2 mol　1 mol　1 mol A正確。 答案：A 2．(2012年高考江蘇卷)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤　　　　　　　 B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析：在提供的物質轉化關系中，②中S在O2中的燃燒產物應為SO2，故②錯；④中FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3＋的水解：FeCl3

3、＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，最終得不到無水FeCl3，要實現(xiàn)這個過程，需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水FeCl3，故④錯。 答案：A 3．(2012年北京豐臺模擬)a、b、c、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖轉化關系(其他產物已略去)，下列說法正確的是(　　) A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2 B．若X為KOH溶液，則A可能為Al C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2 D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫 解析：A項，若X為Fe，a為HNO3，則b為Fe(NO3)3，c為Fe(N

4、O3)2；B項，若X為KOH溶液，a為Al，則b為KAlO2，但b不能與X反應轉化為c；C項，若a、b、c為鈉的化合物，X為SO2時也符合轉化關系；D項，若X為O2，則a可為有機物乙醇，但不能為單質硫，單質硫與氧氣反應不能生成三氧化硫。 答案：AC 4．(2012年廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)(　　) A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24

5、L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 解析：在反應中鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其體積在標況下為4.48 L，D錯誤。 答案：C 5．(2012年荊州模擬)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。 試回答： (1)若X是強氧化性單質，則A不可能是________。 a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al (2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為_______

6、_；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________ ____________________。 (3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為(寫出不同類物質)________或________，反應①的離子方程式為____________________或________________。 解析：此轉化關系與我們熟悉的連續(xù)氧化非常相似。 (1)當X是強氧化性單質(如：O2)時，S、N2、Na均可被連續(xù)氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、

7、Al。 (2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X應為變價金屬，我們常見的有鐵、銅等，經驗證，X為Fe，A為Cl2： Cl2FeCl3FeCl2，B為FeCl3，C為FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，儲存FeCl2溶液時常加入少量鐵粉。 (3)A、B、C均含同一種金屬元素，結合題意可推出，應是含鋁化合物與酸或堿的反應。如： NaAlO2Al(OH)3AlCl3 或AlCl3Al(OH)3NaAlO2 答案：(1)de (2)FeCl3　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋ (3)Al(OH)3　HCl　NaO

8、H AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 6．(創(chuàng)新預測)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是(　　) A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為CO2＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO>CO D．Al2O3的熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 解析：根據題中冶煉鋁的流程圖知，試劑X可以為NaOH，則Y為CO2，沉淀

9、中含有Fe2O3，A項錯誤；B項中的反應方程式中氫元素不守恒，B項錯誤；C項根據反應Ⅱ的產物有Al(OH)3和HCO，則結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO>CO，C項正確；AlCl3是共價化合物，不能用電解熔融AlCl3的方法制Al，D項錯誤。 答案：C 7．(創(chuàng)新預測)X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C和CO?、赟和SO2?、跘lCl3和Al(OH)3?、躈aOH和Na2CO3?、軫e和FeCl3中的(　　) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④ 解析：本題的關鍵是ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即化學方程式

10、X＋W―→Z可由X＋W―→Y和Y＋W―→Z疊加得到，如③中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可由AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O疊加得到。 答案：D 一、選擇題 1．(2012年高考山東卷)下列與含氯化合物有關的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L

11、H2(標準狀況)，理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析：HClO是弱酸，是弱電解質，而NaClO是鹽，是強電解質；B項正確；HCl是共價化合物，其水溶液之所以導電是因為HCl在水分子的作用下電離產生了H＋和Cl－，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，標準狀況下產生22.4 L H2，理論上轉移2NA個電子。 答案：B 2．(2012年北京房山模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是(　　) A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2 B．若溴水褪色，則說明SO2具有還

12、原性 C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑 D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 解析：A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳，依據強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。 答案：C 3．(2012年啟東模擬)為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===

13、NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為(　　) A. mol·L－1　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：無論生成NaNO2還是NaNO3，都有n(Na)∶n(N)＝1∶1，則n(Na)＝n(N)＝(a＋b＋2c)mol。 答案：C 4．A、B、C、D都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化。下

14、列判斷中合理的是(　　) A．A不可能是金屬 B．A和D可能發(fā)生化合反應 C．X一定為氧氣 D．A不可能含有三種元素 解析：若X為O2，A為Na、N2、NH3、乙醇等均成立；若A為P，X為Cl2也符合題意。若A為氨氣，D為硝酸，A和D可發(fā)生化合反應。若A為乙醇，X為氧氣，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸。 答案：B 5．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示： 下列敘述

15、正確的是(　　) A．x與y的差值為0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝2 D．原溶液中n (Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 解析：剖析圖象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H＋(由橫坐標0～4段求得，依據是H＋＋OH－===H2O)；含10 mmol Al3＋(只能由橫坐標33～35段求得，依據是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O)；含50 mmol Mg2＋[在Al3＋已求得的基礎上，聯(lián)合橫坐標4～30段求得，依據是Al3＋＋3OH－===Al(OH3)↓以及Mg2＋＋2OH－===Mg(O

16、H)2↓]；含30 mmol NH (由橫坐標30～33段求得，依據是NH＋OH－===NH3↑＋H2)；含180 mmol Cl－(結合上述已經推得的各種數(shù)據，由溶液電中性原則求得)。因此，A正確。B錯誤，c(Cl－)＝0.9 mol·L－1。D錯誤，所求的比值應為5∶1。C錯誤pH＝1。 答案：A 6．(雙選)下列有關無機非金屬材料的說法，不正確的是(　　) A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料 B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽 D．反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還

17、原劑，NaOH和H2O為氧化劑 解析：SiO2不導電，光纜傳輸信號的原理與導電性無關。Si與NaOH溶液反應中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，起氧化作用的只有水， ===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。 答案：BD 7．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是(　　) 解析：亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化還原反應(生成氮的氧化物和硫酸鹽)，所以一開始就會有氣體產物，圖像A中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中，易發(fā)生反應：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，反應一開始溶液的pH會降低，圖像B錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中，一開始就

18、會有沉淀生成，圖像C也不正確。CO2通入澄清石灰水中，反應分兩個階段，先是CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，再是CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，對應溶液的導電性先減弱，再增強，圖像D正確。 答案：D 二、非選擇題 8．(2012年高考四川卷)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期，

19、________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是____________________________________。 (3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是________________________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是________________________________。 解析：解題的關鍵是利用物質的顏色進行突破。Ⅰ為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，一定是Al；X電解生成三種物質，

20、其中A、B是氣態(tài)單質且能反應生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應生成氣體B，則E應是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2和H2O反應生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應生成NaAlO2(G)，F(xiàn)e3＋和AlO可以發(fā)生雙水解反應生成Fe(OH)3(M)。 答案：(1)三?、鰽　(2)產生蒼白色火焰　(3)2∶1　(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(O

21、H)3↓　(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 9．(2012年紹興模擬)M、R都是生活中常見的金屬單質，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。 (1)M與甲在高溫下反應的化學方程式是_____________________________ _______________________________________________________________。 (2)電解法制R低價氫氧化物的裝置如下圖。a是4 mol·L－1 NaCl、1 mol·L－1 NaOH的混合溶液。 ①配制a時需要除去蒸餾水

22、中溶解的O2，常采用________的方法。 ②石墨電極應與電源的________(填“正”或“負”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是________，R極的電極反應式是___________________________。 ③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是_________________________________________________________。 ④在某溫度下，取足量該紅褐色物質溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式________________________________________________

23、___。 (3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是a∶b，則R的氧化物的化學式是________。 解析：由題意推出，M為Al，R為Fe，X為O2，甲為Fe3O4，乙為Al2O3。 答案：(1)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe (2)①煮沸　②負　生成白色沉淀　Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓?、?Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　④Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　(3)FeaOb 10．硫酸

24、鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下： (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是______________________________。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式： (3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________。 (4)根據下表數(shù)據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 C

25、aCO3 開始沉 淀的pH 10.4 6.4 － － 沉淀完 全的pH 12.4 8.0 － － 開始溶 解的pH － 10.5 － － Ksp 5.6×10－12 － 6.8×10－6 2.8×10－9 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________(選填序號)。 a．大理石粉　b．石灰乳　c．純堿溶液　d．燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于________。 解析：解答該題的關鍵是對題目要有

26、整體的認識，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應更充分。濾液1調pH是為了中和過量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以將其除去，濾液2調pH是為了將Zn2＋轉化為Zn(OH)2沉淀，濾液3中含有Mg2＋、Ca2＋，濾液4是純凈的ZnSO4溶液。 (5)從濾液3中提取MgO，首先應將Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，a項大理石不起作用，c項溶液會將Ca2＋轉化為CaCO3沉淀，故b、d兩項合適。 (7)ZnCO3　　　～　　　　ZnO 125 g 81 g x

27、 m2 kg 得x＝kg 則菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)為：。 答案：(1)增大反應物接觸面積或增大反應速度或使反應更充分 (2)Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===Fe(OH)3＋Cl－ (3)FeO(OH)(或其他合理答案) (4)8.0≤pH<10.4(或其他合理答案) (5)bd (6)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶(或其他合理答案) (7)125m2/81m1(或其他合理答案) 11．如圖所示是中學化學常見物質間的轉化關系，其中①②是化工生產中重要的反應。D、E、F、G、M為單質；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是

28、生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應呈黃色，P是M和紫黑色單質化合的產物；P、J、L、M含有同種元素。(部分反應物、生成物已略去) 請回答下列問題： (1)F單質中的元素在周期表中的位置為________；化合物C中含有的化學鍵為__________________________________________________________ (填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。 (2)一定溫度下，在反應②中，當1 mol熔融狀態(tài)下的B完全反應生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時吸收akJ的能量，請寫出反應②的熱化學方程式：_____________ __

29、_____________________________________________________________。 (3)等物質的量的E與P在溶液中反應的離子方程式為________________。 (4)某同學為了使F轉化為K，且在生成一定量的K時消耗原料的物質的量最少，設計了如右圖所示的轉化方案。在該方案中，消耗的C和H的物質的量之比為________。(方案中C和H是溶液)。 解析：G單質是空氣的主要成分之一，再結合框圖轉化信息知，G為氧氣，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，F(xiàn)可置換出M，則F為鋁，M為鐵。A為氯化鈉，C為NaOH，P為FeI2，J為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3，L為Fe2O3，B為Al2O3，K為Al(OH)3。根據2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，可得消耗NaOH和HCl的物質的量之比為1∶1。 答案：(1)第三周期ⅢA族　離子鍵、極性共價鍵 (2)2Al2O3(l)4Al(l)＋3O2(g)　ΔH＝＋2a kJ·mol－1 (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(4)1∶1