2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)例析 專題一 第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)新人教版

《2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)例析 專題一 第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)例析 專題一 第2講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)新人教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講　離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 真題試做 1．(2011課標(biāo)全國(guó)理綜，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)。 A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 2．(2012課標(biāo)全國(guó)理綜26部分)(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________

2、_____________________________________________________； (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________。 3．(2010課標(biāo)全國(guó)理綜，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是(　　)。 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳

3、酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 考向分析 近幾年所考查的熱點(diǎn)：①離子方程式的正誤判斷；②氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平；③氧化性、還原性強(qiáng)弱比較。近幾年加大了對(duì)離子(包括氧化還原反應(yīng))方程式的書寫和配平的考查難度。 熱點(diǎn)例析 熱點(diǎn)一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及基本概念 【例1】(2012湖南十二校聯(lián)考，9)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧

4、化還原型離子方程式(未配平)。 ………… 圖1 圖2 對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．IO作氧化劑具有氧化性 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 C．若有2 mol Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子 D．氧化性：MnO＞IO 思路點(diǎn)撥 掌握氧化還原反應(yīng)的概念并不難，只需遵循一種思想，掌握一個(gè)關(guān)系，用好一種方法。 1．一種思想——對(duì)立統(tǒng)一思想 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，電子有得就有失、化合價(jià)有降就得有升；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。 2．一個(gè)關(guān)系——概念間的關(guān)系 還原劑氧化產(chǎn)物

5、 氧化劑還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物。 為了方便記憶、快速解題，可采用如下口訣：升失氧、降得還；劑性一致、其他相反。(“升失氧、降得還”即：反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！皠┬砸恢隆奔矗貉趸瘎┚哂醒趸裕€原劑具有還原性?！捌渌喾础奔矗貉趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物) 3．一種方法——在做題時(shí)，看到氧化還原反應(yīng)首先想到化合價(jià)變化，進(jìn)而利用電子守恒解題。 即時(shí)訓(xùn)練1 (2012北京石景山期末，19)根據(jù)表中

6、信息，判斷下列敘述中正確的是(　　)。 序號(hào) 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 — Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 — Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 熱點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及有關(guān)計(jì)算 【例2】已

7、知：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O (1)有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n＝__________，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為____________。 (2)根據(jù)前面的知識(shí)，推測(cè)FeO能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．Fe2(SO4)3 規(guī)律方法 解答氧化還原綜合題的常用規(guī)律 1．計(jì)算規(guī)律——電子守恒法 解題的一般步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù))

8、。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。 2．價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中n等)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2)。 應(yīng)用于判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 3．強(qiáng)弱規(guī)律 (1)判斷某一氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。 (2)判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。 (3)判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。如Fe粉投入到FeCl3、

9、CuCl2的混合液中，其反應(yīng)順序?yàn)镕e先與Fe3＋反應(yīng)，然后Fe與Cu2＋反應(yīng)。 即時(shí)訓(xùn)練2 鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下： (1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的雙氧水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________(可以不配平)。 (2)現(xiàn)有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種

10、離子的存在形態(tài)分別是______________、____________。(寫化學(xué)式) (3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的＋3和＋6外，還有0、＋2、＋4和＋5等?，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________________________________________________________________________。 (4)步驟⑤應(yīng)該加入________劑(填“還原”或“氧

11、化”)。 熱點(diǎn)三、離子方程式的書寫及正誤判斷 【例3】下列離子方程式正確的是________。 A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液與稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ E．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ F．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ G．用惰性電極電

12、解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ H．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 規(guī)律方法 1.離子方程式書寫抓住以下要點(diǎn) (1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 (2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫離子符號(hào)，若是懸濁液則寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))。如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。 (3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱

13、條件或濃度很大時(shí)，可寫“NH3↑”。 (4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。 (5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。 (6)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO。 2．離子方程式正誤判斷常用方法 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 (2)看“===”“”“

14、↓”“↑”及必要條件是否正確、齊全。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO不能寫成H＋＋CO，而HSO應(yīng)寫成H＋＋SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學(xué)式表示的是否寫成了化學(xué)式。 (4)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反

15、應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 即時(shí)訓(xùn)練3 (2012廣東六校二次聯(lián)考，4)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。 A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O B．醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H＋＋HCO===CO2↑＋ H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2 D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 熱點(diǎn)四、離子共存 【例4】(2012山東煙臺(tái)診斷，6)室溫時(shí)

16、，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)。 A．飽和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ B．pH＝0的溶液：Na＋、NO、HCO、SO C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH、K＋、SO、Cl－ D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO、NO 思路點(diǎn)撥 判斷離子共存的規(guī)律 1．一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不存在。[ 2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe

17、3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。 3．三特。指三種特殊情況，①AlO或[Al(OH)4]－與HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。 4．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存

18、。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH與OH－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－，H＋與S2O等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 即時(shí)訓(xùn)練4 (2012湖北黃岡期末，11)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是(　　)。 A．MgCl2 B．H2SO4 C．NH4HCO3 D．Mg(HCO3)

19、2 誤區(qū)警示 1．混淆電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液的濃度有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。 2．書寫離子方程式時(shí)漏寫部分離子反應(yīng) 有些反應(yīng)包含兩個(gè)或兩個(gè)以上的離子反應(yīng)，但我們常注意一個(gè)離子反應(yīng)，而忽略了另一個(gè)離子反應(yīng)。 3．定式思維錯(cuò)解離子共存 我們看到溶液中含有H＋與NO，就想到HNO3的強(qiáng)氧化性，認(rèn)為此組離子不能大量共存，這種思維方式雖然能提高我們的做題速度，但也常犯錯(cuò)誤。 4．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，元素化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如2O33O2，氧元

20、素的化合價(jià)反應(yīng)前后均為0，所以不屬于氧化還原反應(yīng)。 5．誤認(rèn)為一種反應(yīng)物為氧化劑，另一種反應(yīng)物就是還原劑。 6．錯(cuò)解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算 如：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中當(dāng)有1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，不是6。 跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)) 1．醋酸的導(dǎo)電能力一定小于鹽酸的導(dǎo)電能力。 2．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．在酸性溶液中，Na＋、NO、Cl－、Fe3＋能大量共存。 4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應(yīng)中

21、，Na2O2是氧化劑、H2O是還原劑。 5．在Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應(yīng)中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子。 1．(2012廣東肇慶一模，11)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(　　)。 A．無(wú)色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO C．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．常溫條件下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO 2．下列離子方程式中正確的是(　　)。 A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO B．NH4HCO3

22、溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO＋NO2＋OH－===NO＋H2O D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 3．(2012寧夏銀川一中模擬，8)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)。 A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 C．向NaClO溶液中通

23、入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4．(2012河南豫南九校聯(lián)考，4)某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中合理的是(　　)。 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 碳酸氫鈉的水解 HCO＋H2OH3O＋＋CO 正確 B NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 HCO＋OH－===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，電荷不守恒 C “84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣 Cl

24、O－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－ 正確 D 少量的FeBr2和過量Cl2反應(yīng) 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－ 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符 5.(2012遼寧部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

25、 A．該溶液中可能含有Na＋ B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．該溶液中一定不含NO D．該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 6．(2012湖北黃岡期末，29)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： (1)B點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______。 (2)已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式____________________。

26、(3)已知在C→D段發(fā)生下列反應(yīng)：2BrO＋I(xiàn)2===2IO＋Br2；當(dāng)n(KBrO3)＝3 mol時(shí)，n(I2)＝______ mol。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．D　解析：因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，亞鐵離子和S2－均能被其氧化，故二者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；因?yàn)闅溲趸c過量，與其中的NH、HCO均發(fā)生反應(yīng)；因?yàn)镾O2少量，故生成的是SO。 2．答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I(xiàn)) (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：(1)HI屬于強(qiáng)酸，I－被Fe3＋氧

27、化為棕色I(xiàn)2，配平即可。 (2)反應(yīng)物Fe3＋被氧化為FeO，化合價(jià)升高3價(jià)，ClO－被還原為Cl－，化合價(jià)降低2價(jià)，所以方程式中Fe3＋、FeO計(jì)量數(shù)為2，ClO－、Cl－計(jì)量數(shù)為3，即2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO＋Cl－，堿性溶液用OH－、H2O依據(jù)電荷守恒配平即可。 3．B　解析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為NO，不可能產(chǎn)生H2；MgCO3是可溶于酸的沉淀，其離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，不僅Ba2＋與SO能生成BaSO4沉淀，NH與OH－也能生成NH3·H2O；FeBr2中Fe2＋的還原性大于Br

28、－，則Cl2先氧化Fe2＋，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－只能部分被氧化，其離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 精要例析·聚焦熱點(diǎn) 熱點(diǎn)例析 【例1】 D　解析：由圖1中Mn2＋的化合價(jià)和圖2中MnO中Mn的化合價(jià)可知，Mn2＋是還原劑被氧化，所以IO作氧化劑，A正確、D錯(cuò)誤；Mn2＋→MnO化合價(jià)升高5價(jià)，IO→IO化合價(jià)降低2價(jià)，所以B、C正確。 【即時(shí)訓(xùn)練1】 A　解析：Cl2過量把Fe2＋、Br－全部氧化，Cl2少量只氧化還原性比較強(qiáng)的Fe2＋，A正確；氧化性Cl2＞Fe3＋，B錯(cuò)誤；②組

29、反應(yīng)的還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物均為Cl2,1 mol KClO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol e－，C錯(cuò)誤；③組還原劑H2O2中含有6個(gè)O，而氧化產(chǎn)物O2中含有8個(gè)O，D錯(cuò)誤。 【例2】 答案：(1)2?。?　(2)BC 解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，鐵元素的化合價(jià)升高3價(jià)，為＋6價(jià)，n＝2； (2)根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑，能與具有還原性的SO2、H2S反應(yīng)。 【即時(shí)訓(xùn)練2】 答案：(1)Cr2O＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O (2)CrO(或NaCrO2)　Fe(OH)

30、3 (3)＋3　(4)氧化 解析：(1)反應(yīng)物為Cr2O、H＋、H2O2，生成物為Cr3＋，Cr化合價(jià)降低，所以H2O2中O的化合價(jià)升高，即生成物中含有O2，有H可知生成物中還含有H2O；(2)由信息可知Cr3＋和Fe3＋均與NaOH反應(yīng)生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應(yīng)，由步驟③可知Cr(OH)3還會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaCrO2，所以分離Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入過量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后過濾，再分別加鹽酸重新生成Cr3＋和Fe3＋；(3)設(shè)一個(gè)Cr降低x價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒24 mL×0.05 mol·L－1×

31、2＝20 mL×0.02 mol·L－1×2×x，解得x＝3，所以Cr由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)。(4)步驟⑤中Cr化合價(jià)升高，被氧化。 【例3】 DG　解析：Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋和Fe3＋，B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒，C錯(cuò)誤；E中原子不守恒，E錯(cuò)誤；F中HClO為弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，F(xiàn)錯(cuò)誤；H中沒有注意等物質(zhì)的量反應(yīng)，HCO與Ca2＋不能按2∶1完全反應(yīng)，H錯(cuò)誤。 【即時(shí)訓(xùn)練3】 D　解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，A錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤。 【例4】 D　解析：氯水具有強(qiáng)氧化性，SO具有還

32、原性，A錯(cuò)誤；由HCO與H＋、NH與OH－的反應(yīng)可知B、C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)如果在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存，但在強(qiáng)酸性條件下，不能生成H2。 【即時(shí)訓(xùn)練4】 D　解析：陽(yáng)離子只有Ba2＋與OH－大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)2，經(jīng)分析甲為Ba(OH)2，H＋只有與SO結(jié)合才能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；NH只有與HCO結(jié)合才能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀；所以乙、丙、丁為MgCl2、H2SO4、NH4HCO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習(xí)】 答案：×　×　√　×　× 解析：1.濃的醋酸比極稀的鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，錯(cuò)誤；2.正確的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋==

33、=BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤；3.無(wú)還原劑可共存，正確；4.Na2O2既是氧化劑，也是還原劑。 創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)演練 1．D　解析：H＋與ClO－生成弱酸HClO，H＋、ClO－、I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3＋水解顯酸性、AlO水解顯堿性，B不能大量共存；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋反應(yīng)，C選項(xiàng)不能大量共存；D選項(xiàng)溶液呈堿性可以大量共存。 2．D　解析：A選項(xiàng)應(yīng)該生成SO、B選項(xiàng)丟掉了NH與OH－反應(yīng)、C選項(xiàng)原子不守恒，只有D選項(xiàng)正確。 3．A　解析：B選項(xiàng)最終溶液中含有的Fe3＋、Fe2＋均有顏色，錯(cuò)誤；因?yàn)镠ClO的酸性強(qiáng)于HCO，所以HClO

34、與CO反應(yīng)生成ClO－與HCO，C錯(cuò)誤；Cl2先與還原性強(qiáng)的I－反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 4．D　解析：A選項(xiàng)是電離方程式，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)離子方程式不符合客觀事實(shí)，應(yīng)該生成CO，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)在酸性條件下一定不會(huì)有OH－生成，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)eBr2少量，所以加入的Fe2＋和Br－均完全反應(yīng)，即離子方程式中的Fe2＋與Br－的計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確。 5．D　解析：依據(jù)沉淀和氣體可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽(yáng)離子除NH外，還含有0.01 mo

35、l Na＋，如果溶液中含有NO，則n(Na＋)＞0.01 mol，D選項(xiàng)正確。 6．答案：(1)3∶1　 6NA(或6×6.02×1023) (2)BrO＋ 5Br－＋ 6H＋===3Br2 ＋ 3H2O (3)2.1 解析：(1)依據(jù)圖像可知，在B點(diǎn)時(shí)6 mol KI完全反應(yīng)氧化產(chǎn)物為3 mol I2，KBrO3為1 mol，依據(jù)得失電子守恒，化合價(jià)升高總數(shù)為6價(jià)，所以KBrO3降低6價(jià)，還原產(chǎn)物為Br－，其物質(zhì)的量為1 mol；(2)A→B段生成的Br－與繼續(xù)加入的BrO反應(yīng)生成Br2，配平即可；(3)依據(jù)反應(yīng)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，B→C段的反應(yīng)消耗n(BrO)＝ mol，所以參加C→D段反應(yīng)2BrO＋I(xiàn)2===2IO＋Br2的n(BrO)＝(3－1－) mol，消耗n(I2)＝ mol，余下n(I2)＝3 mol－ mol＝2.1 mol。