4、的BOH的體積為68 mL時，測得混合溶液的pH＝7。下列說法正確的是( )
A．一元堿BOH是強堿
B．一元堿BOH是弱堿
C．不能確定一元堿BOH的強弱
D．120 mL 0.05 mol·L－1鹽酸可與68 mL 0.1 mol·L－1BOH恰好反應
解析：選B。等物質的量濃度的鹽酸與一元堿BOH反應，堿的物質的量多，此時溶液呈中性。說明若等體積反應時，溶液呈酸性，即生成的鹽為強酸弱堿鹽。
4．(2012·鎮(zhèn)江六校聯考)室溫下，pH＝a的醋酸溶液與pH＝b的氨水等體積混合，恰好完全反應，設醋酸溶液與氨水中分別有m%和n%的分子電離，則m與n的關系正確的是( )
A.＝1
5、014－(a＋b) B.＝
C.＝ D.＝10(a＋b)－14
解析：選A。依題意得，酸堿恰好完全反應，所以醋酸溶液和氨水中溶質的物質的量相等，則有＝，即＝1014－(a＋b)，A選項正確。
5．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是( )
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸?、谂渲葡←}酸定容時，俯視容量瓶刻度線?、鄣味ńY束時，讀數后發(fā)現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下
A．①③ B．②
6、④
C．②③④ D．①②③④
解析：選A。①未干燥相當于稀釋鹽酸，滴定時耗鹽酸多使結果偏高，③懸掛有一滴液滴使耗鹽酸多，結果偏高。
6．向一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是( )
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
解析：選D。當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀且溶液的pH＝11時，Ba(OH)2與NaHSO4以等物質的量反應，Ba(OH
7、)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。設Ba(OH)2的體積為V1，NaSO4的體積為V2，c(OH－)＝10－3 mol/L＝，V1∶V2＝1∶4。
二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)
7．(2012·杭州學軍中學2月月考)下列關于鹽酸與醋酸溶液兩種稀溶液的說法正確的是( )
A．相同物質的量濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，醋酸的pH＜5
D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小
解析：選BC。鹽酸是強酸，醋酸是弱
8、酸，兩溶液物質的量濃度相等，因電離度不同，c(H＋)不相等，A錯；稀釋100倍鹽酸的pH增大到5，而CH3COOH能繼續(xù)電離，pH<5，C對；加入少量對應的鈉鹽固體，鹽酸中c(H＋)無明顯變化，CH3COOH溶液中c(H＋)會減小，D錯；n(CH3COOH)＝n(HCl)＝0.01 mol，所以中和等量的NaOH，B正確。
8．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
D．該溶液中
9、水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
解析：選AB。A項，1 mL稀釋至100 mL，H＋濃度由0.1 mol/L變?yōu)?mol/L，即10－3mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項，pH為13的氫氧化鋇溶液中OH－濃度為0.1 mol/L，所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H＋濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應；C項，水電離出的c(H＋)等于水電離的c(OH－)，即 mol/L＝10－13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出c(H＋)之比值為＝1012；D項，pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/L，pH為3的硝酸中
10、水電離的c(H＋)與水電離的c(OH－)相等，即 mol/L＝10－11mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的＝。
9.
(2012·北京東城區(qū)高三期末)如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的( )
A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
解析：選D。由圖知，加入30 mL NaOH溶液后，溶液pH＝7。
即c(
11、HCl)·V(鹽酸)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)
c(HCl)×10×10－3L＝c(NaOH)×30×10－3L
c(HCl)＝3c(NaOH)①
又知加入20 mL NaOH溶液時，溶液pH＝2
則＝10－2mol·L－1②
由①②解得c(HCl)＝0.09 mol/L，c(NaOH)＝0.03 mol/L。
10．(2012·黃岡中學高三第一次摸擬)在t ℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇溶液的體積/
12、mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( )
A．3 B．4
C．5 D．6
解析：選B。本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關鍵信息的能力，Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12；當恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4mol
13、/L，則鹽酸c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。
三、非選擇題
11．現有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸溶液、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水。
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)__________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)__________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________。
(4)已知t ℃，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜
14、”或“＝”)________25 ℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
解析：(1)①②③溶液中水的電離被抑制，④溶液中水的電離被促進。①②③溶液中c1(H＋)＞c3(OH－)＞c2(H＋)，因而由水電離出的H＋濃度為①＜③＜②。
(2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中c(NH)由大到小的排列順序為⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧。
(3)將③和④等體積混合，反應為NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl。反應后得到等物質的量的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，離子濃度大小
15、順序為c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。
(4)KW＝1×10－13＞1×10－14，則t ℃＞25 ℃。兩溶液混合后的pH＝2，混合溶液呈酸性，c(H＋) ＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，a∶b＝9∶2。
答案：(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧ (3)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋) (4)＞ 9∶2
12．已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由：___________________________
16、_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸溶液的pH1與強堿溶液的pH2之間應滿足的關系是______________。
17、
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA的溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析原因：________________________________________________________________________。
解析：(1)A曲線水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，B曲線對應的水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水電離是吸熱過程，溫度升高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)增大，故A曲線對應是25 ℃，B曲線對應是95 ℃。
(2)兩者混合后溶液呈中性，則NaOH和H2SO4恰好完全反應
18、，所以V(NaOH溶液)×10－5＝V(H2SO4溶液)×10－4，得V(NaOH溶液)∶V(H2SO4溶液)＝10∶1。
(3)95 ℃時，KW＝10－6×10－6＝10－12，pH2＝b的強堿溶液中c(OH－)＝10－12＋bmol·L－1，則有100×10－a＝1×10－12＋b，得a＋b＝14。
(4)B曲線對應溫度下，KW＝10－12，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，故如果HA是強酸，二者等體積混合后，溶液顯中性，pH＝6，現pH＝5，則HA只能是弱酸，反應后有剩余。
答案：(1)A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH
19、－)小
(2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲線B對應95 ℃，此時水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5
13．(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH___
20、_____7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B
21、．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
解析：(1)根據混合所得溶液的pH為1，可得：
＝10－1mol/L，
解得V1∶V2＝1∶1。
(2)①0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合時，若HA是強酸，則得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則得到是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②根據電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH>7，即c(OH－)>c(H＋)，則c(Na＋)>c(A－)；③若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＝
22、c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，A正確；若HA是強酸，得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則HA過量有剩余，HA電離出H＋，使溶液顯酸性，pH<7，B錯誤；若反應后溶液呈酸性，如果HA是強酸，則V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，則V1等于或小于V2時，也可滿足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，C錯誤；若反應后溶液呈堿性，如果HA是強酸，說明NaOH過量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側面說明V1一定小于V2。
答案：(1)1∶1
(2)①≥?、? 根據電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－) ③AD
2013年高考化學總復習 專題8 第二單元 溶液的酸堿性課時闖關（含解析） 蘇教版
