寧夏固原市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用

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1、寧夏固原市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2016高二上鄲城開學考) X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ） 編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 A . A B . B C . C

2、 D . D 2. （2分） 我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池反應通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是（ ） A . 放電時儲氫合金作正極 B . 放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+ C . 充電時陽極周圍c(OH－)減小 D . 充電時儲氫合金作負極 3. （2分） (2019高二上重慶期末) SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電

3、極)。下列說法正確的是（ ） A . 電子流動方向為：B→b→a→A→B B . a、A極上均發(fā)生的是氧化反應 C . 離子交換膜為陽離子交換膜 D . B極上發(fā)生的電極反應式為：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ 4. （2分） (2017高二上六安期末) 控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．下列判斷正確的是（ ） A . 在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極 B . 鹽橋中的K+

4、移向乙燒杯 C . 一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn) D . 電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn) 5. （2分） (2015高二上臨川期末) 光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二下懷仁期末) Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生2個自身氧化還原反應，完全反應后生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1∶1 B . 5∶1 C . 9∶4 D

5、. 11∶2 7. （2分） 2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反 應的化學方程式為：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是（ ） A . 題述反應條件下還原性：CO>Pd B . 題述反應中PdCl2被氧化 C . 生成22.4 LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1 D . CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 8. （2分） 以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應原理可表示為Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。下列說法不正確的是（

6、 ） A . 化合價發(fā)生變化的元素有3種 B . Cu2S在該反應中既是氧化劑又是還原劑 C . 1 mol O2參加反應時，上述反應轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol D . SO2被分離、回收后氧化生成SO3 ， 作為制取硫酸的原料 9. （2分） (2016高二下忻州期中) 根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（ ） A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵 B . 此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變 C . 燃料電池中正極反應為 O2+2e﹣+2H+═H2O D . 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅 10. （2分）

7、(2018高二上灤縣期中) 下列說法正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑ B . 氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅 D . 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－= Fe2+ 11. （2分） Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe ，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是（ ） A . 該電池的電池反應式為：2Li + FeS =Li2S +

8、Fe B . Li-Al合金在電池中作為正極材料 C . 負極的電極反應式為：Al - 3e- =Al3+ D . Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極 12. （2分） (2018宜賓模擬) 用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是（ ） A . Fe(II)為陽極 B . M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O C . 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出 D . 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1

9、mol Cr2O72－被還原 13. （2分） (2016高一下廣州期中) 有A,B,C,D四塊金屬片，進行如下實驗： ①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導線流向D； ③A、C相連后，同時浸入CuSO4溶液中，C極質(zhì)量增加； ④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中，Cu2+移向D極被還原． 據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（ ） A . A＞B＞D＞C B . A＞C＞D＞B C . C＞A＞B＞D D . B＞D＞C＞A 14. （2分） (2016高二下平安期末) 在2

10、5℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（ ） A . 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應 B . 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol C . 在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L D . 電解一段時間后，溶液的pH不變 15. （2分） (2016高二上西安期中) 某同學做完Zn﹣Cu﹣H2SO4組成的原電池的實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是（ ） A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑤ D . ②③⑥ 1

11、6. （2分） (2016南開模擬) 將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液。i.以電流強度為1A通電10分鐘；ii.10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖。下確的是（ ） A . ①③ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④ 17. （2分） (2018高二上山東開學考) 一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （

12、均未配平)有關(guān)對此電池的推斷正確的是（ ） A . 電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動 B . 放電一段時間后，KOH的濃度不變 C . 參加反應的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 D . 通乙烷的電極為正極 18. （2分） 下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是（ ） A . 該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e-=2H2O B . 燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極 C . 電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電

13、子轉(zhuǎn)移 D . 電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路 19. （2分） (2017高二上西安期末) 科學家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣； 該電池的總反應是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負極反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O．下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是（ ） A . 在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負極移向正極 B . 電池的正極通入丙烷 C . 電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化 D . 在電池正極

14、的電極反應為O2﹣4e﹣═2O2﹣ 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） 請觀察如圖裝置，回答下列問題： （1）負極是________，發(fā)生________反應（填氧化或還原） （2）正極是________，發(fā)生________反應（填氧化或還原） （3）正極的電極反應式：________ 21. （3分） 氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示： （1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是________ ． （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機雜質(zhì)，所以

15、在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果　________． （3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是________，E電極的名稱是________．電解總反應的離子方程式為________． （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為　________． （5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)

16、生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3 ， 電解槽的電流強度1.45104A，該電解槽的電解效率為________． 22. （6分） (2016高一下承德期中) 氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣﹣氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為________． 23. （6分） (2016高二上桃江期中) 某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題 ①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕． ②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應的離子方程式為________．

17、 24. （5分） (2016六安模擬) 某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol?L﹣1 ， 則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為________g（假設(shè)溶液電解后體積不變）． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義．回答下列問題： （1） 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是________，正極反應是________．

18、 （2） 某實驗小組設(shè)計圖1實驗探究鐵生銹的條件： 反應4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與________和________有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是________． （3） 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成． ①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________． ②鍍鉻時由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應式為________． （4） 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電

19、解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如圖2所示． 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成． ①圖中A為電源________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為________（寫化學式）． ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應的離子方程式：________． 26. （6分） (2018高二上臨川期末) 依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題： （1） 電極X的材料是________(化學式)；電解質(zhì)溶液Y是________； （2） 銀電

20、極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________； （3） 外電路中的電子是從________電極流向________電極。 27. （8分） (2018高三上武邑期中) 高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會迅速發(fā)生反應。 （1） Na2FeO4中Fe的化合價為________。. （2） 已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應的化學方程式為________。 （3） 在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種

21、。 Ⅰ.干法制備的反應原理如下： 2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4 ①a=________。 ②每生成1mol M，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下： 己知：Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。 ③反應a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學式為________。 ④一系列操作包括過濾、________、________。 28. （7分） (2018高二上嘉興期中) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有

22、機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。 （1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： Ⅰ．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)?H=－113.0 kJ ? mol-1 Ⅱ．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)?H=－196.6 kJ ? mol-1 二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。 ①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________。 ②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是________（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。 （2） 提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。 ①T溫度

23、時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是________。 ②在①中條件下，反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是________（填字母）。 a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑 e.在其他條件不變時，升高體系溫度 （3） 電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO

24、3，需補充物質(zhì)是________。 29. （7分） (2016高二下西安期末) SO2和NOx都是大氣污染物． （1） 汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是________; （2） 采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原． 已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 則反應C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=________kJ?mol﹣1． （3） 將NO2變成無

25、害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為________（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反應式）； 下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________（填寫字母）； a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH （4） 利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是________; （5） 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2． ①b極的電極反應式為________； ②在堿性條件下，用陰極

26、排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應離子方程式為________． 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、