山西省臨汾市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

《山西省臨汾市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省臨汾市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、山西省臨汾市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ） A . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應為Fe﹣3e﹣=Fe3+ B . 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快 C . 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法 D . 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 2. （2分） (2016高二上曹妃甸期中

2、) 下列裝置中，屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016楊浦模擬) 用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是（ ） 選項 連接 電極材料 分析 a b A K1 K2 石墨 鐵 模擬鐵的吸氧腐蝕 B K1 K2 鋅 鐵 模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法 C K1 K3 石墨 鐵 模擬電解飽和食鹽水 D K1 K3 鐵 石墨 模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一上湖南期中)

3、下圖原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是（ ） A . 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B . 電流方向是從鋅片流向銅片 C . 溶液中H+的物質的量濃度減小 D . 銅片溶解 5. （2分） 有關下列裝置圖的敘述正確的是（ ） A . 若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅 B . 若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負極 C . 若X為鋅，則無論K接M還是N，鐵都能被保護 D . 若X為銀，Y為FeCl3 ， K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀 6. （2分） 下列描述中，不符合生產實際的是（ ） A

4、 . 電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 B . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C . 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 D . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 7. （2分） 研讀下圖，下列判斷不正確的是：（ ） A . K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B . 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol C . K閉合時，II中SO42-向c電極遷移 D . K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極 8. （2分） (2018高一下天水期末) 一種新型燃料電池，以鎳

5、板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6+18OH??14e?=2CO32?+12H2O。有關此電池的推斷錯誤的是（ ） A . 通入乙烷的電極為負極 B . 放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降 C . 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為2∶7 D . 溶液中的OH?向負極移動 9. （2分） (2018高三上安徽開學考) 下列實驗方案、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ） 選項 實驗方案 現(xiàn)象 結論 A 向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變 該裝置的氣密性良好 B 脫脂

6、棉燃燒 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣 C 燒杯①的澄清石灰水先變渾濁 NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 D U形管右端的液面高 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2016高一下成都期中) 下列圖示的裝置屬于原電池的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少

7、量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉變藍 D . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍 12. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描

8、述正確的是（ ） A . 斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑ B . 斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C . 斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ D . 斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極 13. （2分） (2019高一下東陽期中) 驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在Fe表面生成藍色沉淀 試管內無明顯變化 試管內生成藍色沉淀 下列說法不正確的是（ ） A . 對比②③，

9、可以判定Zn保護了Fe B . 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化 C . 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法 D . 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2017高一上宜昌期末) 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑． （1） 寫出①步反應的化學方程式：________． （2） 下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是　?。ㄌ钭帜感蛱枺? A . 赤潮 B . 光化學煙霧 C .

10、臭氧空洞 D . 溫室效應 E . 酸雨 （3） 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質的量是________． 15. （4分） 事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應， （1） 下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ． A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0 B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0 C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0 （2） 以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的

11、電極反應式為________． （3） 2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自 呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示． ①該電池工作時，b口通入的物質為________，該電池負極的電極反應式為：________ ②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應時，有________NA個電子轉移．（NA表示阿伏伽德羅常數的值） （4） 以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：________，________

12、． （5） 電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=________（假設電解后溶液體積不變）． 16. （3分） (2016高一下連云港期中) 根據題意解答 （1） 將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計． 鋅片上發(fā)生的電極反應________ 銀片上發(fā)生的電極反應________ （2） 若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出

13、鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算： ①產生氫氣的體積________．（標準狀況）； ②通過導線的電子________． 17. （3分） (2019高三上池州期末) 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點，回答下列問題： I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。 （1） 查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應 △H=________kJ/mol。 （2） 下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的

14、催化效率影響的示意圖。 ①生產中通常選用的溫度最好是________，理由是________。 ②圖中表示的化學平衡常數：M________N(填>、=、<) ③250℃時，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達平衡時體系中C2H4的體積分數為________。 （3） Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚： 。 在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應，在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數據如下表： ①到達平衡時若升高溫度，則上述平衡________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。 ②轉化率：x____

15、____y（填>、=、<） （4） 新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式： 。 ①該電池的負極是________(填a或b)，負極電極反應式為________； ②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚________g。 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將

16、氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實驗編號 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實驗②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實驗①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）

17、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、