山西省陽泉市高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量

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1、山西省陽泉市高考化學(xué)二輪專題 03 化學(xué)中的常用計(jì)量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共14題；共28分) 1. （2分） (2017高一下江陰期中) 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ） ①質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置． A . ①②③④⑥ B . ①④⑤⑥⑦ C . ②③④⑤⑦ D . ③④⑤⑥⑦ 2. （2分） (2016高一上大名期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g

2、NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B . 從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L C . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D . 10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g?cm﹣3）與10 mL18.4 mol?L﹣1的硫酸的濃度不同 3. （2分） 白磷分子如圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是（ ） （NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值磷的相對原子質(zhì)量P﹣31） A . 4NA B . NA C . 1.5NA D . 0.25NA 4. （2分） (20

3、16高一上射洪期中) 下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣 B . 4℃時9mL水 C . 11g CO2 D . 6.021022個H2SO4 5. （2分） (2015高二上丹東月考) 甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（ ） ①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4 ． A . 只有① B . ①②③④的混合物 C . 只有② D . ①和③的混合物 6. （2分） (2018高一上石家莊期中) 相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dgmL－1 ，

4、 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL－1 7. （2分） (2018高一上大慶月考) 若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3molL－1 ， 則SO42-的濃度為（ ） A . 1 molL－1 B . 2 molL－1 C . 3 molL－1 D . 4 molL－1 8. （2分） 同溫同壓下，在兩個密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的

5、密度。則下列說法正確的是（ ） A . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 B . 甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大 C . 甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小 D . 甲氣體摩爾體積比乙氣體摩爾體積小 9. （2分） (2016高一上長春期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO 濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為（ ） A . 0.15mol/L B . 0.45mol/L C . 0.6mol/L D . 0.3mol/L 10. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目

6、最多的是（ ） A . 0.5mol NH3 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He C . 100ml 10%的食鹽水 D . 147g H2SO4 11. （2分） (2018高一上海南月考) 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的數(shù)目為（ ） A . 0.1 B . 0.2 C . 6.021023 D . 1.2041023 12. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列有關(guān)1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 質(zhì)量為32g B . 含氧原子數(shù)為NA C . 含氧分子數(shù)為NA D

7、 . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L 13. （2分） (2018高二下衡陽期末) 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3。在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是（ ） A . 原子數(shù) B . 分子數(shù) C . 體積 D . 物質(zhì)的量 14. （2分） 用NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA B . 12.4g白磷（分子式為P4）中含有的P—P鍵為0.6 NA C . 28g C2H4和C4 H 8混合氣體中含有的原子總數(shù)為9NA D . 200mL 10mol/L的濃硝酸與足量的銅

8、片反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)目為NA 二、 填空題 (共2題；共11分) 15. （3分） (2017高一上上饒期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子． 16. （8分） 補(bǔ)充完整下列化學(xué)計(jì)算公式： （1）N=________　 NA ， N表示________；NA表示________． （2）　________　=n M，n表示________m表示________． （3）V=________Vm，V表示________；Vm表示________ （4）　________=c V，c表示_

9、_______；V的單位為________? 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17. （21分） (2017高一上岐山期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程） （1） 該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2） 取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 18. （3分） (2018高一上吉林期中) （1） 等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為 ________;，原子的個數(shù)之比為 ________。

10、 （2） 1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為________，該金屬的相對原子質(zhì)量為________。 （3） 在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中 ①________;元素被氧化，________;是氧化劑． ② 若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為________;g． 19. （2分） (2015高三上博興開學(xué)考) 物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算： （1） 2.3g 乙醇含有________個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量________，其中所含官

11、能團(tuán)羥基的電子數(shù)為________． （2） 某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為________． （3） 100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）=________． （4） 在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________． （5） 6.72L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質(zhì)量為________g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________． 20. （7分） (2016高一上江西期中) 如

12、圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g． 請回答下列問題： （1） 甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol． （2） 甲室中氣體的質(zhì)量為________g． （3） 甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________． （4） 經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“________”處（填數(shù)字）． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 15-1、 16-1、 三、 綜合題 (共4題；共33分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、