3、. ②③④
C . ①②④
D . ①③④
6. （2分） 下列變化一定有舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的是（ ）
A . 將氯化鈉固體加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生Na+和Cl﹣
B . 將碘單質(zhì)加熱升華
C . 將氯化氫氣體通入水產(chǎn)生H+和Cl﹣
D . 在放電條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧
7. （2分） 下列有關(guān)化學用語正確的是（ ）
A . 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O
B . 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： O
C . F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D . N2的電子式：
8. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 下列說法中，正確的是（ ）
A . 構(gòu)
4、成原子核的微粒中都含有中子
B . 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
C . 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
D . 某元素原子最外層有2個電子，則它一定是ⅡA元素
9. （2分） (2019高二上南寧期中) 下列說法正確的是（ ）
A . 只用新制氫氧化銅懸濁液即可檢驗淀粉是否水解完全
B . 食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇
C . 雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成
D . 軟脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色
10. （2分） 有機物：①正戊烷②異戊烷③新戊烷④正丁烷⑤異丁烷，它們的沸點按由低到高
5、的順序排列正確的是（ ）
A . ④＜⑤＜①＜②＜③
B . ⑤＜④＜③＜②＜①
C . ①＜②＜④＜③＜⑤
D . ①＜②＜③＜④＜⑤
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11. （6分） (2019高二上九龍坡期末) 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1） 基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為________，其最外層電子的電子云形狀為________。
（2） (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為__
6、______(用元素符號表示)。
③SO42-中S原子的雜化方式為________，VSEPR模型名稱為________。
（3） Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為________，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。其空間構(gòu)型為________。
（4） K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為________(用化學符號表示)
12. （7分） (2018全國Ⅱ卷) 硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
H2S
S
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔點/℃
-85.5
115.2
7、
>600（分解）
-75.5
16.8
10.3
沸點/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列問題：
（1） 基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2） 根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是________。
（3） 圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。
（4） 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__
8、______形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三氯分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm,FeS2相對式量為M、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為________ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm
13. （5分） (2018高二下山西期中) 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1） 氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見下表。
分子式
結(jié)
9、構(gòu)簡式
外觀
熔點
溶解性
C12H10ClN3O
白色結(jié)晶粉末
170~172 ℃
易溶于水
查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。
反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。
（2） 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋________(填“無”或“有”)顏色。
（3） 硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO
10、3）在水溶液中能與水反應生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類型為________；
（4） Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1 266
1 534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：________。
（5） 我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為________；其中四核陽離子的立
11、體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型是________。
②分子中的大π鍵可用符號表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應表示為________。
③請表示出上圖中的氫鍵:________。
14. （5分） (2018高三下陽高開學考) 我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
周期表中原子半徑最小的元素
B
原子核外有三種不同的能級且各個能級所
12、填充的電子數(shù)相同
C
最外層p軌道半充滿
D
位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E
位于第四周期，內(nèi)層電子全充滿，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：
（1） B、C、D第一電離能由小到大為________。
（2） E的基態(tài)原子的核外電子排布式為________。
（3） A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
（4） 與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________(任寫一種)。
（5
13、） B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是________。
（6） BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。
一個該晶胞中含________個D原子。
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參考答案
一、 單選題 (共10題；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 綜合題 (共4題；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
山西省陽泉市高考化學二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
