（廣東專用）2013版高中化學 課時提能演練三 物質的分類全程復習方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學全程復習方略 課時提能演練三 21物質的分類（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.下列對有關物質分類的說法中錯誤的是(　　) A.“面粉增白劑”中過氧化鈣(CaO2)屬于氧化物 B.“蘇打水”中的碳酸氫鈉、制造“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽 C.核電站泄漏的放射性物質I和I互稱為同位素 D.“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中的“碘”是單質 2.(預測題)分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是(　　

2、) A.H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素 B.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1～100 nm 之間 C.Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加 D.Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧 3.下列關于物質的分類、性質、用途說法全部正確的是(　　) A.水玻璃——混合物　氨水——弱堿 B.油脂——天然高分子化合物 　有機玻璃——合成高分子化合物 C.二氧化硅——半導體材料　硅單質——光纖材料 D.高錳酸鉀溶液——氧化性　碳酸鈉溶液——堿性 4.(2012·韶關模擬)下列各項中所列舉的物質與所屬類別對應不正確的是(　　)

3、A.化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打 B.非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖 C.同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石 D.混合物：鋁熱劑，純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉 5.(2012·惠州模擬)下列說法中正確的是(　　) A.膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9 m B.區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應 C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體 D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的 6.下列分類圖表示的關系完全正確的是(　　) 7.在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能發(fā)生反應的物質是(　

4、　) A.K2O　 　B.Na2CO3　 　C.CaCO3　 　D.CO2 8.(2012·肇慶模擬)某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　) A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B.X、Z燒杯中分散質相同 C.Y中反應的離子方程式為： 　3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O====2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋ D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.(易錯題)KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖

5、所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是(　　) A.X一定為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3 C.Z可能是氯水 D.M一定是BaCl2 10.下表各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaCl B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(14分)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，化學式為[C

6、u2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。 銅銅綠ACu(OH)2BCu (1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？　　　　、　　　　、　　　　。 (2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式_____________________。 (3)寫出B的化學式　　　　。 (4)上述轉化過程中屬于化合反應的是　　　　，屬于復分解反應的是　　　　。 12.(16分)(2012·長春模擬)實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水

7、氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)等。 (1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式：__________________。 (2)上述物質中，屬于純凈物的是　　　　。 A.①②④　　　　　　　B.②④ C.①②④⑤ D.全部 (3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是___________。 (4)上述①～④，其主要化學成分依次屬于　　　　、　　　　、　　　　、　　 　　(填寫各物質所屬的

8、類別)。 13.(18分)(探究題)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________________， 反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_________________________，此反應屬于　　　　反應。 (2)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈　　　　色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (3)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水，向燒杯中也加入2 m

9、L FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到　　　　燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別_____________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為__________________________，此反應屬于　　　　反應。 答案解析 1.【解析】選D?！暗馄焙汀凹拥恹}”中含碘元素的

10、物質分別是碘化鉀、碘酸鉀。單質碘有毒，對人體有很大危害。 2.【解析】選B。酸是電離出的陽離子全部為H＋的化合物，A選項錯誤；離子反應是有離子參加或生成的反應，Na和H2O的反應雖然沒有離子參加，但是因為有離子生成，所以是離子反應，C選項錯誤；有電子轉移(化合價變化)的反應屬于氧化還原反應，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應，D選項錯誤。 3.【解析】選D。氨水是混合物，一水合氨是弱堿，A不正確；油脂不是高分子化合物，B不正確；二氧化硅是光纖材料，硅單質是半導體材料，C不正確；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，碳酸鈉因水解而使溶液顯堿性，D正確。 4.【解析】選B。B中氯氣是單質，既不屬于電解質，

11、也不屬于非電解質。 5.【解題指南】 (1)分散質粒子大小 (2)丁達爾效應散射作用 【解析】選B。 選項 分　析 結論 A 膠體中膠粒直徑介于1～100 nm之間 錯誤 B 膠體具有丁達爾效應，溶液無此種現(xiàn)象 正確 C NaOH溶液與FeCl3溶液反應生成Fe(OH)3沉淀，不能制得膠體 錯誤 D 丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的 錯誤 6.【解析】選B。化學反應從不同的角度有不同的分類方法，如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從反應物和生成物的種類和特點角度可以分為四種基本反應類型，從有無離子參與的角度可以分為離子反

12、應和非離子反應，A和D選項的分類都不全面；置換反應一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，B選項正確；電解質和非電解質都屬于化合物，都屬于純凈物，但是純凈物還包含單質，C選項不正確。 7.【解析】選B。K2O不能和堿、鹽反應，CaCO3不能和堿反應，CO2不能和酸反應，Na2CO3和酸、堿、鹽都能發(fā)生反應，如Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl。 8.【解析】選B。由于Fe3＋水解，所以FeCl3溶液顯酸性，加入石灰石后，與水解生成的H＋反應，促進

13、了Fe3＋的進一步水解，最后得到Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O====2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋。X燒杯中分散質為FeCl3，Z燒杯中分散質為Fe(OH)3膠體和CaCl2，能產(chǎn)生丁達爾效應。 9.【解題指南】解答本題首先要確定每種物質能與其他幾種物質發(fā)生反應，然后代入框圖驗證，得出答案。 【解析】選A、D。由圖可知，Y與其他四種物質都反應，則Y為Na2CO3，M、N與三種物質可以反應，則M、N為BaCl2、FeSO4中的一種；氯水和KHSO4與其他兩種物質反應，應為X、Z中的一種，故A、D項不合理。 10.【解析】選A、C。據(jù)N

14、aNaOHNaClNa知A項正確；Cu(OH)2不能一步轉化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉化為Si，D項錯誤。 11.【解析】(1)Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其類別應屬于：化合物、鹽、銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽(從上述中列舉三個即可)。 (2)Cu2(OH)2CO3可溶于鹽酸生成CuCl2、CO2和H2O。 (3)Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成CuO和水。 (4)銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用生成銅綠，是化合反應。②③屬于復分解反應。 答案：(1)鹽　銅鹽　碳酸鹽(合理即可) (2)C

15、u2(OH)2CO3＋4HCl====2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)CuO (4)①　②③ 12.【解析】濃硫酸是H2SO4與水的混合物，在物質分類中屬于酸；無水氯化鈣是純凈物；變色硅膠是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是純凈物；堿石灰是NaOH、CaO的混合物。 答案：(1)CaO＋H2O====Ca(OH)2、 Ca(OH)2CaO＋H2O (2)B　(3)⑤　(4)酸　鹽　氧化物　氧化物 13.【解析】Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3和H2O；取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，該反應是復分解反

16、應；向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸可以生成紅褐色氫氧化鐵膠體；區(qū)分膠體與溶液的簡單方法是丁達爾效應，實驗時可用可見光垂直照射液體，有明亮“通路”產(chǎn)生的是膠體，否則是溶液；向膠體中加入電解質溶液，膠體可以發(fā)生聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。 答案：Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O (1)FeCl3＋3NaOH====Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解 (2)紅褐　(3)乙　膠體與溶液 (4) Fe(OH)3＋3HCl====FeCl3＋3H2O　復分解 【方法技巧】鑒別不同類別分散系的方法 (1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定，分散劑與分散質易分離，而溶液很穩(wěn)定，膠體比較穩(wěn)定。因此，當濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時，可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。如果經(jīng)過靜置仍無變化的液體就是溶液或膠體；如果經(jīng)過靜置就出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象的液體就是懸濁液；如果經(jīng)過靜置就出現(xiàn)分層現(xiàn)象的液體就是乳濁液。 (2)膠體的物理特征是具有丁達爾效應。因此，當溶液與膠體的外觀特征相似或相同時，可以通過在暗室里用一束光照射，觀察有無光亮的“通路”來鑒別。如果液體里產(chǎn)生光亮的“通路”，該液體就是膠體溶液；如果液體里不產(chǎn)生光亮的“通路”，該液體就是溶液。