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1、2013屆高考化學(xué) 專題4 第二單元 配合物的形成和應(yīng)用課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3
1.下列說法中，不正確的是( )
A．配位鍵也是一種靜電作用
B．配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵
C．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供
D．配位鍵具有飽和性和方向性
解析：選C。形成配位鍵的電子對由單方原子提供。
2.下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是( )
A．Na2O2 B．H3O＋
C．NH4Cl D．NaOH
解析：選C。Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵；H3O＋中含共價(jià)鍵和配位鍵；NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵；NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故正
2、確答案為C。
3.向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是( )
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對，NH3提供空軌道
解析：選B。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)后銅以[Cu(NH3)4]2＋、Cu2＋兩種形式存在，Cu2＋的濃度改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液中可析出晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在[C
3、u(NH3)4]2＋中，NH3給出孤電子對，Cu2＋提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。
4.(2012·上海高二檢測)Co(Ⅲ)的八面體配合物為CoClm·nNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
解析：選B。由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物電離出1 mol Cl－，即配離子顯＋1價(jià)、外界有一個(gè)Cl－。又因?yàn)镃o顯＋3價(jià)，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有兩個(gè)Cl－，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n＝6－2＝4。
5.酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有________；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為________。
解析：酞菁分子中N有兩種形式，一是—NH—，此N為sp3雜化；一是—N==C，此N為sp2雜化。酞菁銅中，左右的N與銅形成化學(xué)鍵，上下的氮與銅形成配位鍵，所以Cu2＋的配位數(shù)為2。
答案：sp3和sp2 2
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