2013屆高考化學 考前熱點再沖刺 專題一第3講 物質(zhì)的組成、分類及化學反應中的能量變化 新人教版

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1、第3講　物質(zhì)的組成、分類及化學反應中的能量變化 真題試做 1．(2010課標全國理綜，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)。 A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol 2．(2012課標全國理綜21題部分)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分

2、別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________。 3．(2011課標全國理綜27題部分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ· mol－1、－283.0 kJ· mol－1和－726.5 kJ· mol－1。請回答下列問題： (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是______ kJ； (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)

3、水的熱化學方程式為____________________。 考向分析 近幾年所考查的熱點：①熱化學方程式的書寫；②蓋斯定律的應用；③燃燒熱的意義及有關(guān)計算。 熱點例析 熱點一、熱化學方程式的書寫及計算 【例1】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________________。 (2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量的

4、熱化學方程式為：________________________________________________________________________。 (3)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________________________ __________________________________________________。 (4)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，

5、平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是__________________________。 思路點撥 熱化學方程式的書寫一般是結(jié)合計算進行考查，所以應分兩步： (1)寫：首先根據(jù)題意書寫化學方程式，特別注意：①要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②雖然熱化學方程式的計量數(shù)可以是分數(shù)，但我們書寫時一般選比較常規(guī)的，如最簡整數(shù)比或與題中所給信息相同的，這樣才能與標準答案相符。 (2)算：根據(jù)題意計算反應熱，注意：①計算時，一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量，然后進行計算；②熱化學方程式中ΔH值一定要與方程式中的化學計量數(shù)成比例；③要注明ΔH的單位和“＋”“－”符號。 即時

6、訓練1 (2012吉林延邊檢測27部分)根據(jù)下面能量變化示意圖，請寫出NO和CO2 反應的熱化學方程式__________________。 熱點二、蓋斯定律 【例2】利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題： (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全反應生成一氧化氮氣體

7、和水蒸氣，所放出的熱量為____________。 方法歸納 (1)運用蓋斯定律的技巧：參照目標熱化學方程式，設(shè)計合理的反應途徑，對原熱化學方程式進行恰當“變形”(反寫、乘除某一個數(shù))，然后方程式之間進行“加減”，從而得出求算新熱化學方程式反應熱(ΔH)的關(guān)系式。 (2)具體方法：①熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱也必須乘上該數(shù)；②熱化學方程式“加減”時，同種物質(zhì)之間可相“加減”，反應熱也隨之“加減”。 (3)將一個熱化學方程式顛倒時，ΔH的“＋”“－”號也隨之改變，但數(shù)值不變。 即時訓練2 (2012北京海淀期末，7)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已

8、知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140.5 kJ· mol－1 C(s，石墨)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g) 的ΔH是(　　)。 A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1 熱點三、燃燒熱和中和熱 【例3】(2012河南許昌四校聯(lián)考，12)在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g

9、)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)。 A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1 歸納總結(jié) 正確理解燃燒熱和中和熱要注意以下兩點： ①注意量：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒；中和熱是生成1 mol液態(tài)水。 ②注意反應條件：燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；而中和熱是稀的強酸、強堿反應生成1 m

10、ol水放出的熱量。 即時訓練3 下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(　　)。 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g

11、)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 熱點四、膠體的性質(zhì)及應用 【例4】下列敘述不正確的是__________。 ①使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，與膠體的性質(zhì)有關(guān) ②利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 ③電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電 ④用過濾的方法不能分離膠體與溶液 ⑤工業(yè)生產(chǎn)的有色玻璃屬于膠體 ⑥在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Fe(OH)3膠體 ⑦清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān) ⑧發(fā)電廠用高壓電除去黑煙中炭粒，使黑煙變成白煙，減少污染，利用了膠體

12、的性質(zhì) 歸納總結(jié) (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1～100 nm之間。 (2)膠體可以是液體，也可以是固體、氣體，如煙、云、霧、有色玻璃等。 (3)丁達爾效應是物理變化，不是化學變化。 (4)膠體是電中性的，所謂“膠體帶電”，實質(zhì)上是膠粒吸附電荷帶電，而整個膠體不顯電。同種膠粒帶相同的電荷，所以膠體能比較穩(wěn)定存在，如果加入帶相反電荷膠粒的膠體或電解質(zhì)溶液，膠體就會發(fā)生聚沉。 (5)電泳現(xiàn)象證明了膠粒是帶電的，電泳現(xiàn)象是膠粒定向移動產(chǎn)生的，并沒有發(fā)生聚沉。 (6)有些膠體遇足量強堿或強酸時，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3膠體遇強酸溶液、Al(

13、OH)3膠體遇強堿溶液。 誤區(qū)警示 1．當比較反應熱大小時，忽視反應熱中的“－”號 2．混淆反應熱ΔH單位的意義 反應熱ΔH的單位為kJ· mol－1中“ mol－1”是指每摩爾這樣的化學反應，而不是指反應中的某種物質(zhì)。如H2 (g)＋O2(g)===H2O (l)　ΔH＝－285.5 kJ·mol－1是指“每摩爾H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的反應 ”，放出285.5 kJ的能量，而不是指H2(g)、O2(g) 、H2O(l)的物質(zhì)的量。 3．混淆反應熱與可逆反應的關(guān)系 反應熱與化學平衡的移動無關(guān)，因為熱化學方程式中的ΔH表示的是反應進行到底時的能量變化。如 N2(g

14、)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1 是指1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應生成2 mol NH3(g)時放出的熱量為92.4 kJ。 4．與水反應生成堿的氧化物不一定屬于堿性氧化物，與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。 5．同素異形體混合在一起為混合物而不是純凈物，雖然它們都是由同種元素組成，但它們的結(jié)構(gòu)不同，故它們混合在一起為混合物。 跟蹤練習 判斷正誤：(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號) 1．由H2 (g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1，H2 (g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2，可知ΔH2＞ΔH

15、1。 2．一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1 ，在此條件下，將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入密閉容器中充分反應后放出的熱量為92.4 kJ。 3．蔗糖、葡萄糖溶液均屬于膠體。 4．淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體。 5．Na2O2與水反應生成堿，NO2與H2O反應生成酸，所以Na2O2屬于堿性氧化物、NO2屬于酸性氧化物。 6．只由一種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物。 1．(2012湖北天門、仙桃、潛江期末，10)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是(　　)。 A．根據(jù)純凈物的

16、元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 2．(2012江西九江一模，8)已知熱化學方程式： Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－351.1 kJ·mol－1； 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.4 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝______ A．－441.8 kJ·mol－1 B．

17、－254.8 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1 3．下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)。 A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻? B．白磷比紅磷穩(wěn)定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 則ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＞0 4．(2012遼寧部分重點中學期末聯(lián)考，16)下列熱化學方程式或說法正確的是(　　)。 A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ

18、·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝ －270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ D．在C中相同條件下，2 mol HF

19、氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和 5．(2012湖南四市九校一次聯(lián)考，21) 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－ 室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為(　　)。 A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較 6．(1)(2012北京理綜26題部分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：i.

20、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ii. ①H2O的電子式是_________________________________________________________。 ②反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。 ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。 (2)氮的氧化物、甲烷均對空氣造成污染。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化

21、物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 若1 mol CH4將NO2還原為N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝________。 7．(1)(2012江蘇化學，20部分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。 真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下： Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g

22、)　ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 ①反應Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 ②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________

23、____________________。 (2)(2012海南化學，13部分)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式__________________________________________。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．C　解析：首先寫出所給和所求的熱化學方程式，依HCN(aq)＋OH－(aq)==

24、=H2O＋CN－(aq)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1減去H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1得HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)　 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1－( －55.6 kJ·mol－1)＝43.5 kJ·mol－1，即可寫出HCN在水溶液中電離的熱化學方程式。 2．答案：5.52×103 kJ 解析：首先依據(jù)燃燒熱概念寫出熱化學方程式為：①CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·

25、mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1；①式－②式×2－③式×2即得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－2ΔH2－2ΔH3＝(－890.3＋285.8×2＋283.0×2) kJ·mol－1＝＋247.3 kJ·mol－1，生成1 m3 CO所需熱量為×247.3 kJ·mol－1×≈5 520 kJ。 3．答案：Ⅰ.(1)2 858　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 解析：Ⅰ.由燃燒熱可知①H2(g)＋O2(g)===H

26、2O (l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1、②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1、③CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－726.5 kJ· mol－1；(1)由①可知分解10 mol水消耗能量285.8 kJ· mol－1×10 mol；(2)首先寫出化學方程式CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，③－②即得。 精要例析·聚焦熱點 熱點例析 【例1】 答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (

27、2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 520 kJ·mol－1 解析：(1)首先寫出CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，然后計算，n(CH3OH)＝，所以1 mol CH3OH燃燒放熱725.76 kJ；(3)首先寫出N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，發(fā)生上述反應斷裂1 mol N≡N鍵、3 mol H—H鍵，形成6 mol N—H鍵，放出

28、熱量＝(391 kJ×6－436 kJ×3－946 kJ)＝92 kJ；(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)，上述反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，放出熱量為190.0 kJ×8＝1 520 kJ。 【即時訓練1】 答案：NO(g)＋CO2 (g)===NO2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋234 kJ·mol－1 解析：依據(jù)能量守恒可知此反應為吸熱反應，生成物總能量與反應物總能量的差為(368－134)kJ·mol－1 。 【例2】 答案：226.25 kJ 解析：首先給方程式及ΔH編號，分別為①、②、③及ΔH1、ΔH2、ΔH3，并寫出氨氣催化氧化方程式4NH3(g

29、)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，依據(jù)化學方程式中有4NH3(g)、4NO(g)和6H2O(g)，所以應該用方程式①×2＋③×3－②×2，此反應的反應熱ΔH＝ΔH1×2＋ΔH3×3－ΔH2×2,4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905 kJ·mol－1，n(NH3)＝＝1 mol，放出熱量＝＝226.25 kJ。 【即時訓練2】 D　解析：前式＋后式×2得所求反應的熱化學方程式，其中ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1＋(－110.5 kJ·mol－1)×2＝－80.5 kJ·mol－1。 【例3】 B　解析：依據(jù)燃燒熱定義寫出熱化學

30、方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1、②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1、③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1，①－②－③即得CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3。 【即時訓練3】 A　解析：B項，由反應表現(xiàn)為吸熱可知，金剛石具有的能量大于石墨所具有的能量，故金剛石不如石墨穩(wěn)定；C項，因醋酸為弱酸，它的電離過程，首先表現(xiàn)為吸熱，故等物質(zhì)的量醋酸與鹽酸相比，它們與堿反應所放出的熱量，前者要

31、少，故C項錯誤；D項，前者為碳的充分燃燒，后者為不充分燃燒，故前者放出熱量大于后者，則ΔH1＜ΔH2，D錯誤。 【例4】 答案：③⑥ 解析：①利用了膠體的聚沉；③所謂“膠體帶電”實質(zhì)上是膠粒帶電，錯誤；④膠粒和溶質(zhì)均能透過濾紙，正確；⑥制取的是Fe(OH)3沉淀，錯誤；⑧利用了膠粒帶電，具有電泳現(xiàn)象。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習】 答案：×　×　×　√　×　× 解析：1.因為第二個反應放出的熱量多，但ΔH是負值，應為ΔH1＞ΔH2，錯誤；2.此反應為可逆反應，不能進行到底，錯；3.蔗糖、葡萄糖均溶于水，屬于溶液，錯；5.Na2O2與水反應不僅生成堿，還生成O2，NO2與H2O反應不僅生成酸

32、，還生成NO，均屬于氧化還原反應，錯誤；6.O2與O3混合形成的是混合物，錯誤。 創(chuàng)新模擬·預測演練 1．A　解析：強、弱電解質(zhì)分類標準是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯誤；溶液、濁液和膠體的分類標準是分散質(zhì)粒子的直徑大小，C錯誤。 2．D　解析：利用蓋斯定律，由前式－后式×即得所求反應式和ΔH值。 3．A　解析：從圖1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，故A正確；能量越高越不穩(wěn)定，B錯；C項，因S(s)→S(g)，要吸收能量，故ΔH1＜ΔH2；D項，由圖4可以看出，反應物具有的總能量大于生成物所具有的總能量，故表現(xiàn)為放熱，ΔH1＜0。 4．D　解析：A選項水應該為液態(tài)；B選項為可逆反

33、應，0.5 mol N2和1.5 mol H2沒有完全反應就放出19.3 kJ熱量，所以ΔH應該小于－38.6 kJ·mol－1；C選項氟化氫由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量，所以應大于270 kJ，依據(jù)能量守恒定律和C項反應為放熱反應可知，只有D選項正確。 5．A　解析：設(shè)計過程，先把1 mol CuSO4(s)變?yōu)镃uSO4·5H2O(s)放出Q1 kJ的熱量，然后CuSO4·5H2O(s)溶于水再吸收熱量(設(shè)吸熱x kJ)，則整個過程共放熱(Q1－x) kJ，則Q1－x＝Q2，所以Q1＞Q2。 6．答案：(1)①H∶∶H ②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－

34、115.6 kJ·mol－1 ③32　強 (2)－1 160 kJ·mol－1 解析：(1)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物鍵能之和－反應物鍵能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)/4 kJ·mol－1＝31.9 kJ·mol－1，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強。(2)由信息可知所寫方程式中無NO，兩式相加得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，所以－867 kJ·m

35、ol－1×2＝ΔH1＋ΔH2。 7．答案：(1)①a＋b　②Al4C3＋12HCl===4AlCl3＋3CH4↑ (2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1 解析：(1)①上述兩式相加即得Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)，所以ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1；②反應物為Al4C3和HCl，生成物為AlCl3＋CH4，配平即可。(2)肼與N2O4反應生成N2和水蒸氣：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，觀察已知的兩個熱化學方程式可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1 048.9 kJ·mol－1。