4、是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
5.將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2＋的濃度由大到小的順序?yàn)? )
A.①
5、②③④ B.③④①②
C.④③①② D.②①④③
6.在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是( )
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
7.(易錯題)將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入N
6、aBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
A.Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B.若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D.因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
8.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；
Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/p>
7、Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)
9.(預(yù)測題)某溫度下，Cu(OH)2(s)，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu
8、(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
10.(2012·惠州模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
B.三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)
9、
11.(12分)(2011·新課標(biāo)全國卷節(jié)選)(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，
c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。
12.(18分)(探究題)以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10
10、－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結(jié)晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為 而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選
11、擇 為宜。
(3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是 (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
13.(18
12、分)(2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→ ③工
13、藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
14、__________________________________________________________________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是______________________(只要求寫出一項 )。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.6
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
答案解析
1.【解析】選D。 A項，水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，不隨外加
15、酸堿濃度的改變而改變，故A錯誤；B項，電離常數(shù)Ka是表示弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量，Ka值越大，表示該一元弱酸電離程度越大，B錯誤；C項，平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故C錯誤。
2.【解析】選B。根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：向溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化，三種物質(zhì)的Ksp：AgX>AgY>Ag2Z ，根據(jù)pKsp＝－lgKsp，則有a＜b＜c。
3.【解題指南】先根據(jù)第一個反應(yīng)對比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對大?。辉俑鶕?jù)第二個反應(yīng)對比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對大小，最后綜合比較。
【解析】選A。由第一個反應(yīng)可知溶解度Cu(OH)2
16、
17、)。
6.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：
(1)曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)求Ksp。
(2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。
【解析】選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯。在a點(diǎn)時Qc＜Ksp，故為AgBr的不飽和溶液，C正確。選項D中K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K≈816，D正確。
【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲線解決問題
(1)沉淀溶解
18、平衡曲線上各個點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。各個點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時的離子濃度。
(2)曲線外各點(diǎn)都不是平衡狀態(tài)，若在曲線以下，是不飽和狀態(tài)，可以判斷使之達(dá)到平衡的方法；曲線以上的各點(diǎn)，已經(jīng)過飽和，必然有固體析出。
(3)利用曲線中的數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。
7.【解析】選B。AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A錯；一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；AgCl(s)Ag＋(aq)＋
Cl－(aq)，氨水中的NH3結(jié)合Ag＋生成[Ag(NH3)2]＋，從而使沉淀溶解，D錯。
【誤區(qū)警示】一般來講，化學(xué)反應(yīng)向著生成更難溶的
19、物質(zhì)的方向進(jìn)行，即難溶解的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶解的物質(zhì)。但不能認(rèn)為更難溶解的物質(zhì)就一定不能轉(zhuǎn)化為難溶解的物質(zhì)，如在一定條件下AgI也可轉(zhuǎn)化為AgCl。
8.【解析】選D 。胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故A、B錯；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5 mol/L>1.0×10－5 mol/L，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×
10－5 mol/L的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯；用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO)＝(1.1×10－10÷0.36) mol
20、/L＝3.1×10－10 mol/L＜1.05×10－5 mol/L，故D正確。
9.【解析】選A、B。b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，c(OH－)c＝
10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，則Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×
(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]K，要析出沉淀，故D正確。
10.【解
21、析】選B、C。Ksp只與溫度有關(guān)，A錯；由圖可知，c(SO)相同時，三個不同溫度下以313 K時c(Sr2＋)最大，所以Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO)最大，B正確；從圖中數(shù)據(jù)可知；一定溫度下線下的點(diǎn)對應(yīng)離子濃度小，處于不飽和狀態(tài)，C正確。283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯。
11.【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH＝8時，c(OH－)＝
10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝
(2.2×10－20)/10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol
22、·L－1。
(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO)不變，為0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。
答案：(1)2.2×10－8 (2)0.2
12.【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3＋，然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe3＋極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可
23、使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH。
答案：(1)氫氧化鐵 (2)氨水
(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點(diǎn)：
(1)求平衡常數(shù)時，可以將表達(dá)式中的分子和分母都乘以某種微粒的濃度，以找出與所給條件相符的式子。
(2)綠色化學(xué)的基本要求：節(jié)省原料，無污染。
(3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。
【解析】(1)從圖中可以看出，①中加鐵屑的目的是得到富含TiO2＋的溶液和綠礬(FeSO4·7H2O)，所以加入鐵屑的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋。同時，生成的
24、Ti3＋能還原Fe3＋為Fe2＋，故其另一個作用是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
(2)膠體的分散質(zhì)微粒直徑的大小在10－9～10－7 m之間。
(3)Fe(OH)3中存在如下沉淀溶解平衡：
Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝2.79×10－39，
Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O，
K＝＝＝＝＝2.79×103。
(4)先寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)，將兩個熱化學(xué)方程式相加即得目標(biāo)方程式，所以
ΔH＝140 kJ·mol－1－221 kJ·mol－1＝－81 kJ·mol－1。
(5)該反應(yīng)產(chǎn)生廢渣、廢液和廢氣，不符合綠色化學(xué)的零排放要求。
(6)TiCl4和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法將二者分離。
答案：(1)使Fe3＋還原為Fe2＋；生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化
(2)10－9～10－7 m(或其他合理答案)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1
(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)
(6)蒸餾(或分餾或精餾)
（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(二十五)8.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡全程復(fù)習(xí)方略 新人教版
