（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十九) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十九) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十九) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十九) 7.1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2012·河源模擬)使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率為(　　) A.v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.03 mol·L－1·s－1 C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D.v

2、(H2O)＝0.0 2mol·L－1·s－1 2.(2012·長春模擬)已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 3.對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　) A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO2 D.降低體系溫度

3、 4.在密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變，在t2時(shí)刻，再通入一定量的SO3，下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　) 5.圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(　　) A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng) C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件

4、是從體系中分離出水蒸氣 6.(易錯題)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(　　) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1 C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多 7.(2012·廈門模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是(　　) A.2SO2＋O22SO3 B.CO＋H2O(g) C

5、O2＋H2 C.CO2(g)＋H2OH2CO3 D.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 8.(2011·海南高考)某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol

6、)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1 C.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入A氣體 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 10.(2012·汕頭模擬)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A.催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)

7、的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(14分)(預(yù)測題)硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI Ⅱ.2HIH2↑＋I(xiàn)2 Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2↑＋2H2O (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是　　　　。 a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng) c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2 (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，

8、發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝_______________。 ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則　　　　是原來的2倍。 a.HI的平衡濃度 b.達(dá)到平衡的時(shí)間 c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) (3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的　　　　　，產(chǎn)生H2的速率將增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 12.(16分)溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A

9、)＝0.100 mol/L、c(B )＝0.200 mol/L及c(C )＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 請回答下列問題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②________________________________；③　　　　　____　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為　　_________　　??；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為　　　　______________　。 (3)該反應(yīng)的ΔH　　　0，其判斷理由是_________________________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均

10、反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝____________________________________________________。 13.(18分)(探究題)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑： 1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。 (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？ ___________________________________________________________________。 (2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填

11、寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1 ① 常溫 2.00 ② 1.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和　　　　　。 (4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有　　　　　。 ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是　　　　　　。 A.堿石灰　　　　　 　　B.無水CaCl2 C.P2O5固體 D.濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置

12、，所測速率　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案解析 1.【解析】選A。N2的反應(yīng)速率為0.6 mol/2 L/30 s＝0.01 mol·L－1·s－1，C錯；NH3的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·s－1，A對；O2的反應(yīng)速率為 0.015 mol·L－1·s－1，B錯；H2O的反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·s－1，D錯。 2.【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(O2)＝5/4v(NH3)、v(H2O)＝6/5v(O2)、v(H2O)＝3/2v(NH3)、v(NO)＝4/5v(O2)，D項(xiàng)正確。 3.【解析】選A

13、。增大反應(yīng)物O2的濃度能夠增大反應(yīng)速率，A對；增大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯；移去部分SO2，瞬間SO2濃度減小，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率不變，C錯；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，D錯。 4.【解析】選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大SO3的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，故A項(xiàng)正確。 5.【解析】選B。圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆

14、反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，則CO2濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，D錯。 6.【解析】選B。OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為 0.01 mol·L－1·min－1、0.02 mol·L－1·min－1、0.005 mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。 7.【解析】選D。增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只是對有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率

15、無影響，D項(xiàng)正確。 8.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同，畫出圖像進(jìn)行分析，圖像如圖： (2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系。 【解析】選D。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應(yīng)的活化能E1＞100 kJ·mol－1，A、C錯；逆反應(yīng)的活化能E2不確定，B錯；正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱 ΔH＝＋100 kJ·mol－1，D對。 【誤區(qū)警示】 活化能指的是從反應(yīng)物到過渡態(tài)過程中所需要吸收的能量。在該題中對于ΔH是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚，但是對于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。 對于正

16、反應(yīng)來說是從反應(yīng)物到生成物，從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物，生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能，將E2錯認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。 9.【解析】選C、D。根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶5∶6∶4，反應(yīng)方程式為4A＋5B6C＋4D，A對；前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L×120

17、s)≈0.002 1 mol·L－1·s－1，B對；2 min時(shí)改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，在改變條件的瞬間，A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng)，從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故C、D錯誤。 10.【解析】選A、D。催化劑能夠同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A對；增大壓強(qiáng)的方法很多，可以是在恒容容器中通入惰性氣體，增大壓強(qiáng)，此時(shí)反應(yīng)速率不變，也可以是壓縮容器的體積，增大壓強(qiáng)此時(shí)反應(yīng)速率增大，B錯；降低溫度，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用的時(shí)間增長，C錯；根

18、據(jù)反應(yīng)速率定義公式可知，v＝Δc/Δt＝(c2－c1)/(t2－t1)，D對。 11.【解題指南】解答該題應(yīng)該注意以下兩點(diǎn)： (1)恒容、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度加倍，反應(yīng)速率、平衡物質(zhì)的量及濃度加倍。 (2)要使Zn與H2SO4反應(yīng)速率加快，不能減少H＋濃度；HNO3與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。 【解析】(1)根據(jù)題意可知，因?yàn)槭欠纸馑迫2的反應(yīng)，所以應(yīng)不斷補(bǔ)充水，產(chǎn)生2 mol H2時(shí)，生成1 mol O2，c對、d錯；硫酸常溫不分解，a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，還原性SO2>HI，b錯。 (2)①2 min時(shí)H2的平衡濃度為0.1 mol·L－1，

19、H2的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L－1/2 min＝0.05 mol·L－1·min－1，v(HI)＝2v(H2)＝ 0.05 mol·L－1·min－1×2＝0.1 mol·L－1·min－1。 ②2HIH2＋I(xiàn)2為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，HI的物質(zhì)的量增加為原來的2倍，平衡不移動，但是反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，達(dá)到平衡時(shí)各組分濃度為原來的2倍，而體積分?jǐn)?shù)不變。 (3)根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑可知，增大反應(yīng)速率，只要增大H＋濃度即可，NaHSO3與H＋反應(yīng)，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減??；Na2SO4對反應(yīng)速率沒影響；NaNO3與H＋結(jié)

20、合會生成HNO3，反應(yīng)不產(chǎn)生H2；只有CuSO4合適，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn與生成的Cu形成原電池，反應(yīng)速率加快。 答案：(1)c (2)①0.1 mol·L－1·min－1　 ②a (3)b 12.【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題，關(guān)鍵是找出圖形中①②③三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)：達(dá)到平衡的時(shí)間①＞③＞②，但A的平衡濃度關(guān)系是①＝②＞③，說明②是使用了催化劑，③是升高溫度。 【解析】(1)②使用了(正)催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是

21、加入(正)催化劑；③升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比，③達(dá)平衡所需時(shí)間短，平衡時(shí)濃度更小，故不可能是加催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的。 (2)不妨令溶液為1 L，則②中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%；同樣③中A轉(zhuǎn)化了 0.06 mol，則生成C為0.06 mol，體積不變，即平衡時(shí)c(C)＝0.06 mol/L。 (3)ΔH＞0；理由：由③和①進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃

22、度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。 (4)從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0 min時(shí)，實(shí)驗(yàn)②A的濃度為：0.072 mol/L，則Δc(A)＝0.100－0.072＝0.028(mol/L)，v(A)＝Δc(A)/Δt＝＝ 0.007 mol/(L·min)，所以 v(B)＝2v(A)＝0.014 mol/(L·min)。 答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變　溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小 (2)40%(或0.4)　0.06 mol/L (3)＞　升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，

23、故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (4)0.014 mol/(L·min) 13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。 (2)分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采取變量控制的方法，控制只有一個(gè)因素發(fā)生變化，其他因素不變。 (3)考慮減小誤差所采取的措施。 【解析】(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35 ℃水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。 (2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理

24、石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時(shí)的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。 (4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時(shí)間。 ②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。 ③若不用干燥裝置

25、，則相同時(shí)間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。 答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實(shí)驗(yàn)編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃度/mol·L－1 ① 粗顆粒 ② 常溫 粗顆粒 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 ④ 常溫 細(xì)顆粒 (3)CaCO3質(zhì)量　(4)①秒表、量筒?、贐、C?、燮? 【方法技巧】控制變量法在探究性實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 在對未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個(gè)影響因素，通常采用控制變量法。人為控制其他因素不變，只有一個(gè)因素發(fā)生變化，通過研究每個(gè)因素變化時(shí)的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律，從而得出正確的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個(gè)影響因素之間的關(guān)系。這是高考中經(jīng)?？疾榈念愋?。如探究本題中反應(yīng)速率與溫度、固體表面積和濃度的影響時(shí)就注意采用人為控制變量的方法，只改變一個(gè)因素，從而得出反應(yīng)速率與溫度、濃度、固體表面積之間關(guān)系的規(guī)律。