2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛系列 專(zhuān)題08 電離平衡及其鹽類(lèi)水解

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1、2013年高考化學(xué) 備考沖刺之易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛系列 專(zhuān)題08 電離平衡及其鹽類(lèi)水解 1.外界條件對(duì)弱電解質(zhì)和水電離平衡的影響及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較仍將是命題的重點(diǎn)。 2.溶液pH的計(jì)算與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具(圖表)進(jìn)行推理等試題在高考中出現(xiàn)的可能性較大。 3.溶液中離子(或溶質(zhì)粒子)濃度大小比較仍是今后高考的熱點(diǎn)。 難點(diǎn)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法 1．電離方面：不能全部電離，存在電離平衡，如 (1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3； (2)0.1 mol CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比相同條件下鹽酸的弱； (3)相同條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸

2、中，前者反應(yīng)速率比后者快； (4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺； (5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。 2．水解方面 根據(jù)電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)離子水解能力越強(qiáng) (1)CH3COONa水溶液的pH>7； (2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。 3．稀釋方面 如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。 請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義： (1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大小

3、：氨水>NaOH溶液，鹽酸>醋酸。若稀釋10n倍，鹽酸、NaOH溶液pH變化n個(gè)單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到，n個(gè)單位。 (2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼甆aOH溶液，醋酸>鹽酸。 4．利用較強(qiáng)酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將醋酸加入碳酸鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明酸性：CH3COOH>H2CO3。 5．利用元素周期律進(jìn)行判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 【特別提醒】證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)時(shí)，

4、只要說(shuō)明該物質(zhì)是不完全電離的，即存在電離平衡，既有離子，又有分子，就可說(shuō)明為弱電解質(zhì)。 難點(diǎn)二、水的電離 1. 水的電離及離子積常數(shù) ⑴水的電離平衡：水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自電離： H2O2+H2O2 H3O++HO2－ 簡(jiǎn)寫(xiě)為 H2O H++OH－ （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）其電離平衡常數(shù)：Ka = ⑵水的離子積常數(shù)：Kw=[H+][OH-] 250C 時(shí)Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ，水的離子積與溫度有關(guān)，溫度升高Kw增大。如1000C 時(shí)Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 . ⑶無(wú)論是純水還是酸、堿,鹽等電解質(zhì)的稀溶液，水的離子積為該溫度下的

5、Kw。 2. 影響水的電離平衡的因素 ⑴酸和堿:酸或堿的加入都會(huì)電離出 H+或OH-,均使水的電離逆向移動(dòng),從而抑制水的電離。 ⑵溫度：由于水的電離吸熱，若升高溫度，將促進(jìn)水的電離， [H+]與[OH-]同時(shí)同等程度的增加，pH變小，但[ H+]與[OH-]始終相等，故仍呈中性。 ⑶能水解的鹽：不管水解后溶液呈什么性，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。 ⑷其它因素：如向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出來(lái)的 H+直接作用，使[ H+]減少，因而促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)。 3.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 ⑴ pH的計(jì)算： pH=-lg[H+] ⑵酸堿性和pH的關(guān)系：

6、在室溫下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol· L-1, pH =7 酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞1.0×10-7 mol·L-1, pH ＜7 堿性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜1.0×10-7 mol·L-1, pH ＞7 ⑶pH的測(cè)定方法： ①酸堿指示劑:粗略地測(cè)溶液pH范圍 ②pH試紙:精略地測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱 ③pH計(jì): 精確地測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱 4．酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液pH計(jì)算： ①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。 ②堿混合：先算[ OH-]后轉(zhuǎn)化為[ H+]，再求pH 。 ③酸堿混

7、合：要先看誰(shuí)過(guò)量，若酸過(guò)量，求 [H+]，再求pH；若堿過(guò)量，先求[ OH-]，再轉(zhuǎn)化為[ H+]，最后求pH 。 [H+]混 = [OH－]混 = 難點(diǎn)三、鹽類(lèi)水解 鹽類(lèi)水解的規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。 由此可見(jiàn)，鹽類(lèi)水解的前提條件是有弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸堿性由鹽的類(lèi)型決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強(qiáng)弱。 (1) 鹽的類(lèi)型 是否水解 溶液的pH 強(qiáng)酸弱堿鹽 水解 pH＜7 強(qiáng)堿弱酸鹽 水解 pH＞7 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解 pH＝7 (2)組成鹽的弱堿陽(yáng)離子(M＋)能

8、水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A－)能水解顯堿性。 M＋＋H2O MOH＋H＋　顯酸性 A－＋H2O HA＋OH－　顯堿性 (3)鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。 鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1．注意事項(xiàng) (1)一般要寫(xiě)可逆“ ”，只有徹底水解才用“===”。 (2)難溶化合物不寫(xiě)沉淀符號(hào)“↓”。 (3)氣體物質(zhì)不寫(xiě)氣體符號(hào)“↑”。 2．書(shū)寫(xiě)方法 (1)弱酸強(qiáng)堿鹽 ①一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。 例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH 離子

9、方程式： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ②多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的，陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。 例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH 離子方程式： CO＋H2O HCO＋OH－ HCO＋H2O H2CO3＋OH－ ③多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解 例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH

10、 離子方程式： HCO＋H2O H2CO3＋OH－ (2)強(qiáng)酸弱堿鹽 ①一元弱堿 弱堿陽(yáng)離子參與水解，生成弱堿。 ②多元弱堿陽(yáng)離子分步水解，但寫(xiě)水解離子方程式時(shí)一步完成。 例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 離子方程式： Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (3)某些鹽溶液在混合時(shí)，一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對(duì)方的水解，水解趨于完全?？捎谩?==”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)可加“↓”、“↑”等。 例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立

11、即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體，離子方程式為： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。常見(jiàn)的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3＋與CO、HCO等，Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等。 影響鹽類(lèi)水解的因素 1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。 2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 (2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。 (3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進(jìn)或抑制鹽的水解。 歸納總結(jié)：上述

12、有關(guān)因素對(duì)水解平衡的影響結(jié)果，可以具體總結(jié)成下表(以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－為例)： 改變 條件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度 加水 減小 減小 減小 增大 減小 增大 加熱 減小 增大 增大 減小 增大 增大 加NaOH(s) 增大 減小 增大 減小 增大 減小 加HCl(g) 減小 增大 減小 增大 減小 增大 加CH3COONa (s) 增大 增大 增大 減小 增大 減小 加NH4Cl(s) 減小 增大

13、減小 增大 減小 增大 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 2．用熱堿去污 如用熱的Na2CO3溶液去污能力較強(qiáng)，鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于Na2CO3水解，使其溶液顯堿性。 3．配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。 (1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱堿陽(yáng)離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到相應(yīng)的濃度，以抑制它們的水解，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)，滴幾滴稀硫酸。 (2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需滴幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解，如配制Na2CO3、NaHS溶

14、液時(shí)滴幾滴NaOH溶液。 4．物質(zhì)制取如制取Al2S3，不能用濕法，若用Na2S溶液和AlCl3溶液，兩種鹽溶液在發(fā)生的水解反應(yīng)中互相促進(jìn)，得不到Al2S3。制取時(shí)要采用加熱鋁粉和硫粉的混合物：2Al＋3SAl2S3。 5．某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解，如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈堿性，OH－與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。 6．若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽(yáng)離子能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，這兩種鹽相遇時(shí)，要考慮它們水解時(shí)的相互促進(jìn)，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉

15、溶液混合，Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑，產(chǎn)生大量CO2來(lái)滅火。 7．用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時(shí)需考慮鹽類(lèi)水解。例如，明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。 8．Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，產(chǎn)生H2。例如：將鎂條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋

16、＋H2↑。 9．如果溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如制TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O＋4HCl TiO2·xH2O焙燒,TiO2＋xH2O 離子濃度大小比較規(guī)律 1．大小比較方法 (1)考慮水解因素：如Na2CO3溶液中 CO＋H2O HCO＋OH－　HCO＋H2O H2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) (2)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其的影響程度。如在

17、相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4Cl　②CH3COONH4?、跱H4HSO4溶液中， c(NH)由大到小的順序是③>①>②。 (3)多元弱酸、多元弱酸鹽溶液 如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)。 (4)混合溶液 混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發(fā)生反應(yīng)的先反應(yīng)后再比較，同時(shí)要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合液的體積等于各溶液體積之和。高考試題中在比較離子濃度的大小時(shí)，常常涉及以下兩組混合溶液： ①NH4Cl～NH3·H2O(1∶1)；②CH3C

18、OOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。 如：NH4Cl和NH3·H2O(等濃度)的混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等濃度)的混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 2．電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系 (1)微粒數(shù)守恒關(guān)系(即物料守恒)。如純堿溶液中c(Na＋)＝2c(CO)未變化＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)未變化＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO4)

19、。 (2)電荷數(shù)平衡關(guān)系(即電荷守恒)。如小蘇打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－) 注　1 mol CO帶有2 mol負(fù)電荷，所以電荷濃度應(yīng)等于2c(CO)，同理PO電荷濃度等于3c(PO)。 (3)水電離的離子數(shù)平衡關(guān)系(即質(zhì)子守恒) 如純堿溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。質(zhì)子守恒也可由物料守恒和電荷守恒相加減得

20、到。 難點(diǎn)四 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 (2)外因 ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)，多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。 ③其他：向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。 3．沉淀的生成和分步沉淀 同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgI)沉淀的析出順序是溶度積小的物質(zhì)(AgI)先沉淀，溶度積較大的物質(zhì)(如AgCl)后沉淀，這種先后沉淀叫分步沉淀

21、。利用分步沉淀原理，可以用于分離離子，對(duì)于同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，溶度積差別越大，分離的效果越好。分步沉淀的先后次序，不僅與溶度積有關(guān)，還與溶液中對(duì)應(yīng)的離子的濃度有關(guān)。如，有Cl-、I-的混合溶液中，Cl-濃度大到與Ag+濃度的乘積達(dá)到AgCl的溶度積時(shí)，則AgCl沉淀可先于AgI沉淀析出 【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】 【1】已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na

22、2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ） 【2】?jī)H能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)（ ） A．NaOH B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．H2SO4 【3】 下列事實(shí)能說(shuō)明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是 A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3.1 C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液 D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7 【4】下列物質(zhì)在溫度和物質(zhì)的量濃度

23、相同時(shí)，在水溶液中含有的微粒種類(lèi)最多的是 A．NaH2PO4 B．K3[Fe（SCN）6] C．（NH4）2S D．光鹵石 【5】 Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是： A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+] B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-] C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-] D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S] 【6】 下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．過(guò)量磷酸加入磷酸鈉溶液中 B．2.24L（標(biāo)況下

24、）氯氣和100mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液反應(yīng) 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2 C．碳酸氫鎂的溶液中加入石灰水 D．用氯化鐵溶液檢驗(yàn)苯酚存在 Fe3++6C6H5OH==[Fe（C6H5O）6]3-+6H+ 【7】 將已污染的空氣通入某溶液，測(cè)其導(dǎo)電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H2S的空氣通入CuSO4溶液，導(dǎo)電性稍有變化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導(dǎo)電性變化大?，F(xiàn)要測(cè)量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導(dǎo)電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是： A．NaOH溶液 B．蒸餾水 C．Na2SO

25、3溶液 D．KI溶液 量看），符合導(dǎo)電的靈敏度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。選項(xiàng)C為正確答案。 【8】 若室溫時(shí)，pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的電離度可表示為（ ） A．10（12-a-b）% B．10（a+b-14） C．10（a+b-12）% D．10（14-a-b） 【9】 常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會(huì)逐漸增大的是 【10】 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與 向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 A．溶液中鋇離子數(shù)目減小

26、B．溶液中鋇離子濃度減小 C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH值減小 【11】 同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．c1＞c2 B．a(chǎn)1＜a2 C．堿性：甲＜乙 D．無(wú)法判斷 【12】 20℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式 電離度增大。 A．Na2S B．NaOH C．NaHS D．Na2CO3 【13】 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，

27、溶液的導(dǎo)電能力如圖1-14-1所示，請(qǐng)回答： （1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由______。 （2）a，b，c三點(diǎn)溶液的pH值由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。 （3）a，b，c三點(diǎn)中電離度最大的是：______。 （4）若使c點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為： ①______；②______；③______。 【14】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( ) A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等

28、體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選B或C或D，原因一等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故選B，原因二，溶液中由電荷守衡知：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(Na＋)+c(H＋) ，加入適量的NaOH，可使溶液顯堿性所以B正確；原因三加入適量的氨水溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(N

29、H4＋)＋c(H＋)， 當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)所以D正確。 【15】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)

30、== 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 【16】在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液， 曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是 A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．

31、在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【17】 pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等體積混合后，溶液的pH值為 A．11.7 B．10.3 C．11.4 D．11.0 【18】 常溫下，在0.10mol·L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol·L-1HCl溶液中，水的電離度為a2。若a1/a2=108，則0.10mol·L-1NaX溶液的pH是 A．5 B．7 C．8 D．9 【19】 弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，

32、兩者濃度相近，將兩溶液等體積混合后的pH范圍是 A．3.0～3.3 B．3.3～3.5 C．3.5～4.0 D．3.7～4.3 【20】 重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD＝-lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是 A．中性溶液的pD＝7.0 B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0 C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0 D．在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0 【21】

33、25°C時(shí)，pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）與c（SO）之比是 ( ) A.等于2∶1 B.大于 2∶1 C.小于2∶1 D.無(wú)法判斷 【22】 在下列各溶液中，溶質(zhì)陰離子的總濃度最大的是 A．100ml0.2mol·L-1K2S B．150ml0.1mol·L-1Ba（OH）2 C．100ml0.2mol·L-1NaCl D．50ml0.2mol·L-1C6H5ONa 【23】 某酸的酸式鹽NaH

34、Y在水溶液中HY-的電離度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是 A．常溫同濃度（mol·L-1）NaOH溶液的電離度和HY-的電離度相比較前者略大于后者 C．該鹽溶液中離子濃度的順序是：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] D．該鹽溶液中離子濃度的順序是：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] 【24】 常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是： A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液 【2013高考突破】 1.下列物質(zhì)

35、中，屬于弱電解質(zhì)的是(　　) A.CH3COOH　　　　　　　　　 B．H2SO4 C.NaOH D．Na2CO3 2.向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化)，則NH濃度的變化依次為(　　) A.減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D．減小、減小、增大 3.現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是(　　) A.兩溶液中水電離出的c(H＋)均為1×10－11mol·L－1 B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(C

36、H3COO－)和硫酸中的c(SO)相同 D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出H2的體積相同 4.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　) A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變 B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大 C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低 D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋) 5.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列

37、說(shuō)法不正確的是(　　) A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH B.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 7.下列各溶液中

38、，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A.10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) B.0.1 mol·L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－) C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) D.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 8.今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④

39、pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.將②溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)贵w積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1) B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9 C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7 D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等 9.常溫下，VaL pH＝2的鹽酸與VbL pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A.Va一定等于Vb B. Va大于或等于Vb C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－) D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c

40、(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－) 10.下列敘述中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑,②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A.①④⑦　　　　　　　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有關(guān) 11.下列溶液中

41、微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A.氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C.0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D.0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 12.濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液　③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) B.①和③等體積混合后溶

42、液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L D.由水電離出的c(OH－)：②>③>① 13.某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)此溫度下，水的離子積KW為_(kāi)_______，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。,(2)若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(

43、假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。,①若所得混合液為中性，則ab＝________；,②若所得混合液的pH＝2，則ab＝________。 14.常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題： (1)由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________________________________________________________________

44、____。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。,(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________,_______________________________________________________________

45、_________。 (4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。 15.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開(kāi)展研究。,硫酸：化學(xué)純(CP)　　　　品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 密度：1.98 g/cm3,甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的

46、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。,乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。,丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋?zhuān)虎谕♂尯蟮娜芤褐械稳霂椎沃甘緞虎塾脡A式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是___________________________________________________________________

47、_____,________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO是否完全

48、沉淀：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。 (3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________________________________。 (4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是_____

49、___。,①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) (5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：, 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 硫酸體積 NaOH溶液體積 NaOH溶液濃度 ① 5.00 mL 35.65 mL 5.00 mol·L-1 ② 5.00 mL 39.65 mL 5.00 mol·L-1 ③ 5.00 mL 35.55 mL 5

50、.00mol·L-1 通過(guò)計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________，_______________________________________________________________________。 16．把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀 的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答： 　?。?）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_

51、______________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)________________． 　?。?）原混合物中的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是_________g，NaOH的質(zhì)量是_________g． 　　（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是_________mL． 　　 　 17．為了度量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量（）來(lái)表示，稱(chēng)為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）．我國(guó)明文規(guī)定：的污水不得直接排放． 　　為測(cè)定某工業(yè)為水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入 溶液10.00

52、mL和少量稀，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過(guò)量的，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液11.00 mL． 　　（1）寫(xiě)出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應(yīng)的離子方程式________________． 　?。?）計(jì)算該水樣的COD，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程． 　?。?）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡(jiǎn)化計(jì)算，令滴定過(guò)量時(shí)，每消耗溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_(kāi)________． 　?。?）若無(wú)需其他計(jì)算，只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來(lái)確定該工業(yè)廢水可否直接排放．你認(rèn)為其中適宜可行的方案是________（填寫(xiě)序號(hào)）；并根據(jù)你的選擇計(jì)算：當(dāng)（填寫(xiě)取值范圍）________時(shí)，該工業(yè)廢水不能直接排放． 實(shí)驗(yàn)方案 A a a 0.100 b 0.100 B a 20.00 0.100 20.00 b