2013年高考化學 試題分類解析 考點19 化學實驗基礎

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1、考點19化學實驗基礎 1.（2013·安徽理綜·8）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 選項 A中的物質 B中的物質 C中收集的氣體 D中的物質 A 濃氨水 CaO NH3 HO B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤

2、；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。 【考點定位】考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。 2．（2013·山東理綜·11）利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是 實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中

3、的少量NaI 解析：硫酸銅溶液的濃縮結晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應，然后進行萃取、分液，D正確。 答案：D 3.（2013·新課標卷I·13）下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 選項 目的 分離方法 原理 A. 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B． 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．

4、 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 【考點】化學實驗中物質的分離和提純。 【解析】A錯，萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離； B錯，分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機物，可以互溶； C錯，重結晶可以分離KNO3中混雜的NaCl是因為KNO3的溶解度隨溫度變化比NaCl大。 【答案】D 4.（2013·廣東理綜·10）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 10、解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與ＳＣＮ—發(fā)

5、生絡合反應生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ 命題意圖：元素化合物 5.（2013·重慶理綜·10）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 樣品粉末 甲苯+甲醇 ⑴ 濾渣 不溶性物質 NaNO3溶液 ⑵ 水層溶液 有機層溶液 ⑶ ⑷ 析出固體(粗產(chǎn)品) 甲苯 下列說法錯誤的是（ ） A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗 C．步驟(3)需要用

6、到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置 解析：以工藝流程考察分離提純。（1）是過濾，（2）是萃取，（3）蒸發(fā)結晶或結晶，（4）是蒸餾，錯誤的是C，需要的是蒸發(fā)皿。選擇C。 6.（2013·江蘇化學·5）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉移 D.定容 【參考答案】B 【解析】本題屬于基礎實驗與基本實驗操作的考查范疇。內(nèi)容源于《必修一》P16物質的量濃度溶液的配

7、制。 A.托盤天平稱量物品中的左物右碼。現(xiàn)物品在右托盤，錯。 B.攪拌溶解，操作合理。 C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置。 D.定容時不得將滴管伸入容量瓶。 本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。 7.（2013·江蘇化學·13）下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中，

8、溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含 Fe2＋ 【參考答案】D 【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A.不能排除碳酸氫鹽與SO32－、HSO3－形成的鹽的干擾 B.也可是鈉的單質或其他化合物，這里焰色反應火焰呈黃色僅證明含有鈉元素。 C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。 D.Fe2＋檢驗方法過程合理。 【備考提示】常見物質的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在教學中不斷強化，反復訓練，形成能力。 8、（2013·浙江理綜·8）下列說法正確

9、的是 A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取 B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度 C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性 【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達到100℃)。D選項：蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過

10、程，不破壞蛋白質的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。 7．（2013·海南化學·6）下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B [解析]：裝置順序為：制氯氣、除

11、雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。 8．（2013·海南化學·11）下列關于儀器使用的說法正確的是 A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱 C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞 [答案]AD [解析]：B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口 9.（2013·福建理綜·10）下列有關試驗的做法不正確的是 A.分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到處 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.100

12、0 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【知識點】溶液的配制、物質的鑒別、離子的檢驗、化學儀器的使用等知識。 【答案】D 【解析】A 項，分液時根據(jù)“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關閉活塞，上層從上口倒出；B 項，碳酸氫鈉受熱易分解（產(chǎn)生CO2），而碳酸鈉受熱無變化；C 項，配制一定物質的量濃度溶液的步驟，轉移步驟中必須用到玻璃棒，作用是引流；D 項， NH4++的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質中有

13、NH4++。 10、（2013·廣西理綜·10）下列操作不能達到目的的是 選項 目的 操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾 C. 在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 【答案】A 【解析】25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中體積會

14、發(fā)生變化， 不再是100mL，所以A項錯誤；B項利用KNO3在水中的溶解度隨溫度變化相差較大，而NaCl變化不大，從而將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾得到純凈的KNO3；C項雙氧水可還原酸性高錳酸鉀，當溶液紫色消失證明MnO4－完全轉化為Mn2＋；D項溶液中若混有Na2CO3，加入CaCl2溶液會出現(xiàn)白色碳酸鈣渾濁。 銀氨溶液 水浴加熱 試液 NaOH (aq) Na2CO3(aq) 濾液 沉淀物 焰色反應 觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) 無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2) 氣體 溶液 H+ 無沉淀(現(xiàn)象3) 白色沉淀(現(xiàn)象4) 血紅色(現(xiàn)象5) KSCN(aq)

15、H2O2 NH3·H2O(aq) Na2CO3 (aq) 濾液 沉淀物 調(diào)節(jié) pH=4 11、（2013·浙江理綜·13）現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 該同學得出的結論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液

16、中一定含有Fe2+ 【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2 后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca

17、2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。 12、（2013·天津化學·4）下列實驗誤差分析錯誤的是 A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D、測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 【解析】該題考查基本實驗的誤差分析。A選項濕潤的PH試紙測稀堿

18、液的PH時，堿液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項用容量瓶配置溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。 答案：B 14．（2013·海南化學·7）下列鑒別方法不可行的是 A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷 [答案]D [解析]：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度

19、小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。 15.（2013·北京理綜·12）用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 【答案】B 【解析】A、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去

20、。故ACD錯誤，B正確。 16.（2013·重慶理綜·27）（15分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略) 第27題圖 MgCO3 Zn粉 Fe2O3 無水CaCl2 澄清石灰水 足量NaOH溶液 A B C D E F ⑴MgCO3的分解產(chǎn)物為 ⑵裝置C的作用是 ， 處理尾氣的方法為

21、 ⑶將研究小組分為兩組，按題27圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡 2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀 3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是 ②甲組步驟1中反應的離子方程式為

22、 ③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為 ④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是 解析：探究溫度對CO還原Fe2O3的影響為實驗目的考察化學知識，涉及產(chǎn)物分析、裝置作用

23、、尾氣處理、物質檢驗、反應原理、實驗假設、實驗驗證、裝置改進等內(nèi)容。 （1）MgCO3MgO＋CO2↑；產(chǎn)物是MgO、CO2 （2）通過Zn粉，發(fā)生Zn＋CO2ZnO＋CO；再通過NaOH溶液，是為了除去二氧化碳；再通過無水氯化鈣是為了除去水蒸氣；然后CO還原氧化鐵，E裝置防倒吸， F裝置檢驗和吸收二氧化碳。尾氣是CO，點燃處理。 （3）CO還原氧化鐵生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。1實驗，證明甲組沒有Fe生成，乙組產(chǎn)生了Fe；2實驗，證明溶于酸時都生成了Fe2＋；3實驗證明甲組生成了Fe3O4，乙組沒有生成；4實驗說明褪色的原因可能是SCN－可能被Cl2

24、氧化。 參考答案： ⑴MgO、CO2 ⑵除CO2、點燃 ⑶①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；假設SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立(其它合理答案均可給分) ④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其它合理答案均可給分) 17．（2013·海南化學·17）（9分） BaCl2·xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾

25、紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 [答案] （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質的量為 質量 （3）偏高 [解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。