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1、考點22 化學與技術（選修）
1.（2013·海南化學·20I）（6分）下列敘述正確的是
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
[答案]AD
[解析]：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。
2.（2013·上?；瘜W·6）與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是
A.原料利用率高 B.設備少
2、
C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得
【答案】A
【解析】兩種方法都發(fā)生反應：
索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl 幾乎沒什么用，
而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳，氨氣，結晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A
3.（2013·安徽理綜·12）我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關說法正確的是
A． 有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2
B． 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C． 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽
3、中的溶解度
D． 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同時，引入了新的雜質(zhì)硫酸根，錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤；C、增加氯離子的量，的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。
4.（2013·新課標卷I·7）化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是
A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
【考點】化學與生活、科技等
4、，關注STS知識，該題與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結合，均為最基本的化學常識，為容易題。
【解析】侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出，A項正確；濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙狀態(tài)，B項正確；碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質(zhì)，C項錯誤；制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，D項正確。
【答案】C
5.[化學——選修2：化學與技術]（15）（2013·新課標卷Ⅱ·36）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種
5、鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。
回答下列問題：
（1） 普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
① 該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應是_______ 。
② 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是
_______ 。
（2）
6、圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。
① 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為
_______ 。
② 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。（填化學式）
參考答案：
（1）①Zn；NH4Cl；
7、
MnO2＋e－＋NH4＋===MnOOH＋NH3
（2）堿性電池不容易發(fā)生電解質(zhì)溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；
堿性電池使用壽命長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)比在酸性電解質(zhì)的穩(wěn)定性好；
（3）ZnCl2; NH4Cl；
①3MnO42－＋2CO2===2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；
②H2；
6、（2013·山東理綜·31）（8分）【化學——化學與技術】
廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：
（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液
8、為電解液。陰極主要的電極反應式為 。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的 。
（3）溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是 。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為 。
【解析】（1）電解時Fe、Co在陽極被氧化為氯化亞鐵和氯化鈷，陰極氫離子被還原。
（2）加入雙氧水把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再通入氨氣反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；而氯化鈷留在洗滌液中，回收洗滌液目的是回收Co。
9、（3）加入草酸銨后氯化鈷轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，所以溶液I中主要剩余氯化銨，CoC2O4沉淀表面的氯化銨溶液焙燒時會分解產(chǎn)生NH3和HCl污染大氣。
【答案】（1）2H+ + 2e- → H2
（2）Fe(OH)3 ； 2Co2+（或Co）
（3）NH4Cl；焙燒時NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl
（4）Co2O3 + 3H2 = 2Co + 3H2O
7.（2013·新課標卷I·36）【化學—選修2:化學與技術](15分)
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下:
回答下列問題
(1) CO
10、和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、 。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 ；
（3）工藝過程中③和④的目的是 。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制各草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。
(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為 ；列式計算該成品的純度 。
2013年高考化學 試題分類解析 考點22 化學與技術
