2020高考化學(xué)二輪復(fù)習課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 物質(zhì)含量或組成的計算

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1、物質(zhì)含量或組成的計算專題二大題題空逐空突破(三)1.(2019南京高三學(xué)情調(diào)研)堿式氯化鋁Al2(OH)xCl(6x)y是一種高效凈水劑,利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6 molL1的鹽酸,溫度控制在85 左右,以中等速度攪拌。(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6x)的化學(xué)方程式:_。2Al(6x)HClxH2O=Al2(OH)xCl(6x)3H2解析按Al、Cl、H分別守恒配平反應(yīng)。123(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制50 mL 6 molL1鹽酸,所用濃鹽酸的體積為_mL。根據(jù)稀釋原理知

2、,c1V1 c2V2,11.6V103501036,得V25.9 mL。25.9123(3)以中等速度攪拌的理由是_。解析攪拌過快,鹽酸會揮發(fā);攪拌過慢,反應(yīng)物之間的接觸面積小,反應(yīng)速率慢。攪拌速度過快,導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快;攪拌速度過慢,反應(yīng)速率慢123(4)為測定某Al2(OH)xCl(6x)y樣品組成中的x值,可以采取如下方法:取兩份等質(zhì)量的樣品,一份樣品用足量稀HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157 g白色沉淀;另一份樣品配成500 mL溶液,取出12.50 mL溶液,加入0.100 0 molL1EDTA標準溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH為34,煮沸,冷卻后用0.10

3、0 0 molL1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗ZnSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3、Zn2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)。計算Al2(OH)xCl(6x)y樣品中的x值(寫出計算過程)。x3.8123解析3.157 g白色沉淀為AgCl,由此可計算出Cl的物質(zhì)的量。EDTA先與Al3反應(yīng),過量的部分再與Zn2反應(yīng),用總的EDTA的量減去與Zn2反應(yīng)的EDTA的量,即為與Al3反應(yīng)的EDTA的量,由此可以計算出Al3的物質(zhì)的量。計算中要注意500 mL中只取出12.50 mL,1232.(2019宿遷高三期末)PbO2是一種強氧化劑,在鉛蓄電池中用作電極材料。

4、由PbO為原料制備PbO2流程如下:“氧化”反應(yīng)原理:2Pb(CH3COO)24NaOHCa(ClO)2=2PbO24CH3COONaCaCl22H2O(1)PbO2常溫下即可與鹽酸反應(yīng)生成Pb2、Cl2,若反應(yīng)消耗2.39 g PbO2,則被氧化的HCl物質(zhì)的量為_。0.02 mol解析根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系為:PbO22HCl,123(2)“氧化”制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學(xué)式是_。解析酸浸得到Pb2,與NaOH反應(yīng)生成Pb(OH)2,也有可能生成鹽類:鉛酸鈣。Pb(OH)2或CaPbO3123(3)PbO2的檢驗:向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品,攪拌并水浴微熱,

5、溶液變紫紅色,說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為_。(PbO2被還原為Pb2)解析紫紅色為 ,即Mn2被PbO2氧化,自身被還原為Pb2,根據(jù)Mn和Pb得失電子守恒配平反應(yīng),在酸性條件下,用H平衡電荷,最后配平其他原子。123(4)為測定產(chǎn)品(假定只含PbO2和PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比,進行以下實驗:取一定量待測產(chǎn)品,加入 200.00 mL 0.210 0 molL1 的草酸溶液(過量),充分攪拌反應(yīng)。然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至PbC2O4沉淀完全,過濾得PbC2O4質(zhì)量為2.950 0 g。上述濾液酸化后加水稀釋至500.00 mL,某同學(xué)取出100.00 mL用0.10

6、0 0 molL1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液19.20 mL。計算產(chǎn)品中PbO2與PbO的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。(已知:PbO2 H2C2O4 PbC2O4 CO2 H2O,未配平;H H2C2O4 CO2 Mn2H2O,未配平)123答案 5H2C2O4 2 5 1.92103 mol n(H2C2O4)100 mL溶液中:n(H2C2O4)4.8103 mol,原溶液中n(H2C2O4)2.4102mol與PbO2、PbO反應(yīng)的H2C2O4為:0.042 mol 0.024 mol 0.018 mol草酸鉛的物質(zhì)的量為0.01 mol設(shè)原混合物中n(PbO)為x,則

7、n(PbO2)為0.01 molxPbO2 2H2C2O4PbO H2C2O41 2 1 10.01 molx n(H2C2O4)x n(H2C2O4)1232(0.01 molx)x 0.018 mol,解得x 0.002 mol原混合物中n(PbO)0.002 moln(PbO2)0.008 moln(PbO2)n(PbO)0.008 mol0.002 mol41。1233.(2019南京、鹽城高三二模)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1)制備KBr的一種方法如下:80 時,向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2,至pH為67時反應(yīng)完全,生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為_。解析CO(NH2)2中C為4價,N為3價,反應(yīng)后生成N2和KBr,Br2的化合價降低,根據(jù)N和Br化合價升降總值相等配平反應(yīng)。123(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.500 0 g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液;移取25.00 mL該溶液,加入25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后再加足量KI溶液,充分反應(yīng);用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點,用去16.20 mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:加

9、入的指示劑為_。淀粉溶液解析反應(yīng)原理,KBrO3和過量KBr在酸性條件下生成Br2,Br2與苯酚試樣中的苯酚反應(yīng)生成沉淀,過量的Br2與足量KI溶液反應(yīng)生成I2,用Na2S2O3滴定I2,用淀粉作指示劑。123計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)。123n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103mol與C6H5OH反應(yīng)的Br2:n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol根據(jù)C6H5OH3Br2知,苯酚的物質(zhì)的量:123解析根據(jù)Na2S2O3的量可以計算出生成的I2,進而計算出過量的Br2,由25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3可以計算出其與KBr反應(yīng)生成Br2的量,用這個量減去由Na2S2O3算出的Br2,則可得出與苯酚反應(yīng)的Br2,由此可以得樣品中苯酚的量,進而計算出樣品中苯酚的純度。123本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄:

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