內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2017高二下河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O?2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能 B . 電極1周圍pH減小 C . 電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH D . H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室 2. （2分） (20

2、16高一下承德期中) 已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒： O2+H2O+2e﹣=2OH﹣ ， 據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A . 正極并被還原 B . 正極并被氧化 C . 負(fù)極并被還原 D . 負(fù)極并被氧化 3. （2分） (2019高二上太原期末) 常溫下，用鉑作電極電解 1L， 1molL-1 的氯化鈉溶液，當(dāng)收集到 1.12L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液的 pH 約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）（ ） A . 1 B . 7 C . 13 D . 14 4. （2分） (2016高一下長春期中) 對

3、原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（ ） A . 電子流入的一極為正極 B . 比較不活潑的一極為正極 C . 電子流出的一極為負(fù)極 D . 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極 5. （2分） (2018高二下吉林期末) 下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是（ ） A . 酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水 B . 由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C 為化學(xué)變化: 14N+1n→ 12C+ 3H C . 金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化 D . Na2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì) 6. （2分） “擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外

4、形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是（ ） A . 無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價 B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵 C . Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料 D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子 7. （2分） (2018高一下黑龍江開學(xué)考) FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、N

5、O的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1∶5 B . 2∶7 C . 1∶7 D . 2∶9 8. （2分） (2020北京模擬) 下列各項比較中，一定相等的是（ ） A . 相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-) B . 相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為 Na2O 和 Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) C . 相同物質(zhì)的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H鍵的數(shù)目 D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù) 9. （2分） (2016高三上沈陽期中)

6、如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ B . 銅電極應(yīng)與X相連接 C . 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動 D . 當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g 10. （2分） (2018高二上普寧期末) 肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A .

7、負(fù)極反應(yīng)為4OH－+N2H4 ? 4e– = N2↑+4H2O B . 當(dāng)消耗1molO2時，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移 C . 電池工作時,正極附近的pH降低 D . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作 11. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ， 示意圖如右。下列判斷正確的是（ ） A . 鋅為負(fù)極，被還原 B . 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O C . 每6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 NA D

8、. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強 12. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6molL-1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說法正確的是（ ） A . 原混合溶液中c(K+)= 4molL-1 B . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol C . 電解后溶液中c(H+)=2molL-1 D . 向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液 13. （2分） (2017高一下永州期末) 如圖，將鐵棒和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀

9、硫酸中，構(gòu)成原電池．下列敘述不正確的是（ ） A . 電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒 B . 鐵棒是負(fù)極，碳棒是正極 C . 電池反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D . 碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小 14. （2分） (2018高三上懷化期中) 電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（ ） A . a極與電源的負(fù)極相連 B . 產(chǎn)物丁為硫酸溶液 C . 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過) D . b電極反立式為2H2O+2e-

10、=2OH-+H2↑ 15. （2分） (2018高三上北京期中) 利用下圖所示裝置可以將溫室氣體 轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是（ ） A . 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B . 電極a表面發(fā)生還原反應(yīng) C . 該裝置工作時， 從b極區(qū)向a極區(qū)移動 D . 該裝置中每生成 ，同時生成 16. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H

11、2O C . 在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 17. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 肼（N2H4）分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點高達(dá)113℃，燃燒熱為642 kJmol－1 ， 肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 B . 肼沸點高達(dá)113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵 C . 肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJmol－

12、1 D . 肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 18. （2分） (2016寶應(yīng)模擬) 目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β－Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na＋xSNa2Sx ， 下列說法中正確的是（ ） A . 放電時Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng) B . 充電時，鈉極與外電源的正極相連 C . 充電時陽極反應(yīng)為：xS2--2e-＝xS D . 若放電時轉(zhuǎn)移0．2 mol 電子，則用去的鈉為4．6g 19. （2分） 固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghous

13、e)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（ ） A . 由O2放電的a極為電池的負(fù)極 B . 由H2放電的b極為電池的正極 C . a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D . 該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2 2H2O 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） 鋁空氣海水電池：以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4A

14、l（OH）3 正極電極反應(yīng)式：________。 21. （3分） (2016高二上桃江期中) 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念． ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)． ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________導(dǎo)出

15、． ③通電開始后陰極附近溶液pH會________（填“增大”、“減小”或“不變”）． ④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時理論上有________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能． 22. （6分） 請觀察如圖裝置，回答下列問題： （1）負(fù)極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （2）正極是________，發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原） （3）正極的電極反應(yīng)式：________ 23. （6分） (2016高二下城固期末) 材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)

16、的重要物質(zhì)基礎(chǔ)． ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于________（填字母）． A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料 ③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生________腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為________． 24. （5分） 燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液． （1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空： ①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________ ②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2

17、+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，這個電極是燃料電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：________ ③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性________（填“增大”、“減小”或“不變”） ④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率． （2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電

18、過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣ ①該電池反應(yīng)的總離子方程式為________ ②甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將________（填降低或上升、不變）． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗： 序號 內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 ② 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時 鐵絲表面依然光亮 ③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗

19、 ④ 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 ⑤ 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 ⑥ 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重 回答以下問題： （1） 上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________； （2） 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：________； （3） 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。 26. （6分） (2017高二上天津期末)

20、 電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗： （1） 如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為________．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子． （2） 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式________，這是由于NH4Cl溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因________． （3） 如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨為_______

21、_極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________． （4） 在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重 1.28g，則此時溶液的pH為________． 27. （8分） (2016高一上福清期中) 根據(jù)所學(xué)知識，完成題目： （1） 等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是________． （2） 將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬化合價為________． （3） 某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)

22、據(jù)如下： 實驗次數(shù) 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4 ①該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（結(jié)果精確到1%）． ②本實驗中所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%（結(jié)果精確到0.1%）． 28. （7分） (2018高一下廣東期末) 燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，如圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置。 （1） 電極b為該燃料電池的________極（填“正”或“負(fù)”），電極方程式為________

23、； （2） 電池工作時，溶液中的OH﹣移向________極（填“a”或“b”）； （3） 電池工作時，在導(dǎo)線中電子流動方向為________（用a、b表示）； （4） 電池使用一段時間后，溶液的pH值________（填“增大”或“減小”）； （5） 當(dāng)電池工作一段時間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子________mol。 29. （7分） (2016高一下?？翟驴? 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題： （1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置是第①________周期、第②________族

24、；PbO2的酸性比CO2的酸性③________（填“強”或“弱”）． （2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④________． （3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥________，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦_(dá)_______；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧________，這樣做的主要缺點是⑨________． （4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，

25、已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值⑩________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、