內蒙古赤峰市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用

《內蒙古赤峰市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《內蒙古赤峰市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、內蒙古赤峰市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2014高二下資陽期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連 C . 裝置③中外電路電子由b極流向a極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 2. （2分） (2018高三上黑龍江期中) “碳呼吸電池”是一種新型化學電源，其工作原理如

2、圖。下列說法正確的是（ ） A . 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能 B . 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2 C . 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子 D . 利用該技術可捕捉大氣中的CO2 3. （2分） (2017高二上荊州期末) 關于下列裝置的說法不正確的是（ ） A . 裝置①是原電池，裝置②是電鍍池 B . 裝置①中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液 C . 裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應而溶解 D . 裝置②中的Cu2+濃度保持不變 4. （2分） (2016深圳模擬) 某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有

3、飽和K2SO4溶液）．下列說法正確的是（ ） A . 該原電池的正極反應是Cu2++2e﹣=Cu B . 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C . 鹽橋中的SO42﹣流向甲燒杯 D . 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉 5. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列做法不利于金屬防護的是（ ） A . 菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B . 將鋼鐵制成不銹鋼 C . 在鐵塔的表面噴上一層油漆 D . 埋在地下的鋼管與鋅塊連接 6. （2分） (2018高一下雙流月考) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得

4、ClO2： ,下列說法中正確的是（ ） A . 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 B . 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體 C . 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移 D . KClO3在反應中是氧化劑 7. （2分） (2016高一下南沙月考) 在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其質量比為（ ） A . 3：1 B . 1：3 C . 1：2 D . 2：1 8. （2分） (2018高三上桂林月考) 設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列有關反應 3Cl2 + 8NH3

5、=6NH4Cl + N2 的說法中正確的是（ ） A . 若有 0.3 mol Cl2 參加反應，則轉移的電子數為 0.6NA B . 若生成 2.24 L N2 ， 則轉移的電子數為 0.6NA C . 若有 1.2NA 個電子發(fā)生轉移，則被氧化的 NH3 的質量是 27.2 g D . 若生成 1 mol NH4Cl 轉移的電子數是 n，則 NA=1/n 9. （2分） (2016寶應模擬) 下列敘述正確的是（ ） ①鋅跟稀硫酸反應制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl

6、3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極 A . 全部 B . ①②⑤ C . ①③⑤ D . ①③④ 10. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中錯誤的是（ ） A . 石量電極作正極，電極表面有物質被還原 B . 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+ C . H+由質子交換膜左側向右側遷移 D . 標況下每消耗

7、5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經過電解質形成閉合回路 11. （2分） (2020高三上盤錦期末) 某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是（ ） A . 此電池在常溫時也能工作 B . 正極電極反應式為：O2+2CO2+4e－=2CO32－ C . CO32－向正極移動 D . a為CH4 ， b為CO2 12. （2分） (2016高二上臨漳期中) 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示．最先觀察到酚酞變紅的現象的區(qū)域是（ ） A . Ⅰ和Ⅲ B .

8、Ⅰ和Ⅳ C . Ⅱ和Ⅲ D . Ⅱ和Ⅳ 13. （2分） (2016高二上宜昌期末) 右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現B上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ） A . a為直流電源的負極 B . c極發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑ C . f電極為鋅板 D . e極發(fā)生還原反應 14. （2分） (2018高三下廈門開學考) 利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 下列說法正確的是（ ） A . a為直流電源

9、的負極 B . 陰極的電極反應式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH- C . 陽極的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+ D . 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室 15. （2分） (2017郴州模擬) 乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（ ） A . 電池工作時．質子向電池的負極遷移 B . 電池工作時．電子由b極沿導線流向a極 C . a極上發(fā)生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e一=2C

10、O2+12H+ D . ﹣b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e一=2H2O 16. （2分） (2019高二上長治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 B . A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成 C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小為pHA

11、極有CO2生成 B . 正極反應為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C . 反應CH4+H2O?3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol 電子 D . 該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應性 18. （2分） 有一種新型的堿性鋅錳電池,它是在酸性鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中不正確的是（ ） A . 堿性鋅錳電池工作時,電子由Zn極經外電路流向碳極 B . 這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長 C . 堿性鋅錳電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化 D . 這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH 19.

12、 （2分） (2016高一下溫州期中) 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣ ， 總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（ ） A . 鋅是陰極，氧化銀是陽極 B . 鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應 C . 溶液中OH﹣向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動 D . 隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變 二、 填空題 (共5題；共2

13、3分) 20. （3分） 在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．鋅為________極，電極上發(fā)生的是________反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為________ ， 銅為________極，電極反應式是________ ． 21. （3分） 如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題： ①鐵電極上的反應式為________； ②電解一段時間后，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 22. （6分） 用銅片和鋁片為電極，與電解質溶液構成原電池，回答相關問題 （1）兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，________做負極，正極反應方程式為

14、________ （2）兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，________做負極，正極反應方程式為________ 23. （6分） (2016高一下淮安期中) 鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）________． 24. （5分） 氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題： （1）分解海水時，二氧化鈦的作用是________生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)開______

15、_能；分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）． （2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應為： A極：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B極：O2+4e﹣=2O2﹣ ． 則A極是電池的________極，電子從該極________（填“流入”或“流出”）． 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） 如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗： 序號 內容 實驗現象 ① 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月 干燥的鐵絲表面依然光亮 ② 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一

16、小時 鐵絲表面依然光亮 ③ 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月 鐵絲表面已變得灰暗 ④ 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面略顯灰暗 ⑤ 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面已變得灰暗 ⑥ 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時 鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重 回答以下問題： （1） 上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學腐蝕中，負極反應是________；正極反應是________； （2） 由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：________； （3） 為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采

17、用的方法是________(答兩種方法)。 26. （6分） (2017高二上和平期末) 如圖是一個化學過程的示意圖． （1） 通入O2的電極名稱________、C（Pt）電極的名稱是________． （2） 寫出通入O2的電極上的電極反應式是________． （3） 寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是________． （4） 若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽極的電極反應為________，陰極的電極反應為________．在________（陽極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅． （5） 乙池中反應的化學方程式為________． （6） 當乙池中B

18、（Ag）極的質里增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH=________． （25℃，假設電解前后溶液的體積無變化）． 27. （8分） (2019高一上鶴崗期中) 實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。KMnO4+HCl（濃）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。 （1） 將上述化學方程式配平并改寫為離子方程式________。 （2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3） 若產生0

19、.5 mol Cl2，則被氧化的HCl________mol，轉移的電子的數目約為________。 （4） 一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。 MnO4-+C2O42-+________＝Mn2++CO2↑+________完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是________；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2________L。 28. （7分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形

20、式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 29. （7分） (2015高二上蘭考期末) 人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如右圖． （1） 電源的負極為________（填“A”或“B”）． （2） 陽極室中發(fā)生的反應依次為：________，________． （3） 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解

21、前相比將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素質量=________g（忽略氣體的溶解）． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 26-6、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 29-1、 29-2、 29-3、