吉林省吉林市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 04 離子共存

《吉林省吉林市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 04 離子共存》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《吉林省吉林市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 04 離子共存（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省吉林市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 04 離子共存 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上天門(mén)期中) 在強(qiáng)堿的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、NO3﹣、Br﹣ B . Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ D . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 2. （2分） 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO3

2、2－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1 molL－1 NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是（ ） A . 溶液中可能含有AlO2－ B . 溶液中可能含有NO3－ C . 溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋ D . 溶液中可能含有Fe3＋ ， 但一定不含F(xiàn)e2＋ 3. （2分） (2016高一上忻州期末) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SO B . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣ C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SO D . K+、Fe3+、NO 、SCN

3、﹣ 4. （2分） 向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2 ， 當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B . c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C . c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D . c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 5. （2分） 在無(wú)色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（ ） A . K+、Fe2+、NO3－、H

4、+ B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－ C . Na+、H+、Cl－、CO32－ D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－ 6. （2分） (2016高三上淄川期中) 某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（ ） A . 如果甲中含有S2﹣ ， 則乙是硫磺沉淀 B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2 D . 甲中含有鐵元素，可能顯+2價(jià)或+3價(jià) 7. （2分） (2017浙江模擬) 已知：SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+ ， 某無(wú)色溶液

5、中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無(wú)色（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ） A . 肯定不含I﹣ B . 不能確定是否含有SO42﹣ C . 至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種 D . 可能含有Cu2+ 8. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)： ⑴第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

6、積為224mL。 ⑵第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。 ⑶在（2）的濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含有Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl- C . 該溶液中一定含有Na+ D . 該溶液中一定不含CO32-、NO3- 9. （2分） 常溫下，在10mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，忽略

7、因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（ ） ? A . 在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） B . 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL C . 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na+ D . 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 10. （2分） (2018高一上覃塘月考) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B .

8、硫酸鎂跟氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C . 向AgNO3溶液中加入銅粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2Ag D . 氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 11. （2分） (2018哈爾濱模擬) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+ B . CuSO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+ C . AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2-+4NH4++2H2O D .

9、等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 12. （2分） 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B . Ca2+、K+、SO42-、NO3- C . Na+、 K+、Cl-、 NO3- D . Fe3+、K+、SO42-、Cl- 13. （2分） 今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（

10、 ） A . 1.5 mol/L B . 2.0mol/L C . 0.18 mol/L D . 0.24mol/L 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 14. （9分） (2019高一上深圳期中) 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為： （1） 雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上冷卻，不能直接放在桌面上。 所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表

11、面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾 （2） 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 （3） 通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 （4） 由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：________、________。 （5） 在測(cè)定所得膽礬(CuSO4

12、xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________。 a．加熱溫度過(guò)高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻 d．膽礬晶體部分風(fēng)化 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15. （5分） (2018高三上臨沂期中) 氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。 （1） 儀器a的名稱(chēng)是________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：________。 （2） 裝置B中盛裝藥品的名稱(chēng)是________。 （3） 寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式：________。 （4） 裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該________(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有________。 （5） 已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。 ①寫(xiě)出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：________。 ②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______％。 16. （5分） (2017高一上湖南期中

14、) 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1） 向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：________； （2） 向碳酸鈣中加入鹽酸：________； （3） 少CO2通入KOH溶液中：________； （4） NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：________． 17. （3分） 將一定量的CO2氣體通入500.0mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下： 組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鹽酸的體積/mL 50.

15、00 50.00 50.00 固體A的質(zhì)量/g 3.800 6.200 7.200 氣體的體積/mL 896.0 1344 1344 （1） 上表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50.00mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是________ （2） 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，討論，判斷固體A是什么物質(zhì)？　________在第Ⅰ組固體A中，其成分的物質(zhì)的量各是多少？________ 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共3題；共13分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、