四川省涼山彝族自治州高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合

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1、四川省涼山彝族自治州高考化學二輪專題 18 有機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） 已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是（ ） A . 酒精 B . 乙酸 C . 苯 D . 濃H2SO4 2. （2分） (2018高二下高明期末) 下列能與文字表述對應且符合題意的反應方程式是（ ） A . 甲烷和氯氣在光照條件下反應： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2 B . 實驗室

2、用電石制乙炔： C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2O D . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－ 3. （2分） (2016高一上邢臺期末) 下列說法中正確的有（ ） ①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ， 可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶 ②二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器 ③液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加入水液封 ④CO，NO，NO2都是大氣污染性氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 ⑤向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4 ， 在

3、管口觀察到紅棕色氣體，結論：HNO3分解生成了NO2 ． A . 1個 B . 2個 C . 3個 D . 4個 4. （2分） (2017順義模擬) 在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應制備相應的苯甲酸（在堿溶液中生成羧酸鹽）和苯甲醇，反應后靜置，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象．有關物質的物理性質如表：下列說法不正確的是（ ） 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸點/℃ 178.1 249.2 205.4 熔點/℃ ﹣26 121.7 ﹣15.3 溶解性（常溫） 微溶于水，易溶于有機溶劑 A . 苯甲醛既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應 B . 可用銀氨溶液判斷反

4、應是否完全 C . 反應后的溶液先用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇 D . 反應后的溶液中加酸、酸化后，用過濾法分離出苯甲酸 5. （2分） 下列各組物質中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（SO4）3 C NH3 CO2 NaCl（飽和） D CO O2 Ca（OH）2 ? A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 在酯化反應和酯的水解反應中硫酸的作用分別是（

5、 ） A . 催化劑、脫水劑；催化劑 B . 催化劑、吸水劑；催化劑 C . 都作催化劑 D . 吸水劑；催化劑 7. （2分） 某學生做乙醛還原性的實驗，取1mol/L的硫酸銅溶液2mL和0.4mol/L的氫氧化鈉溶液4mL，在一個試管內(nèi)混合后加入0.5mL40%乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀。失敗的原因是（ ） A . 氫氧化鈉的量不夠 B . 硫酸銅的量不夠 C . 乙醛溶液太少 D . 加熱時間不夠 8. （2分） (2018石家莊模擬) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均為C8H8 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 甲、乙、丙

6、在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰 B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面 C . 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙 D . 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙 二、 實驗探究題 (共7題；共51分) 9. （3分） (2016高二上宜昌期末) 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題． （1） 該實驗反應物與生成物有機物的官能團種類有________（填寫名稱）． （2） 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是________． （3） 試

7、管a中發(fā)生反應的化學方程式為________，反應類型是________． （4） 反應開始前，試管b中盛放的溶液是________．作用是________． （5） 反應結束后，振蕩試管b，靜置．反應結束后，試管b內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在________層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是________． 10. （10分） 實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1，2﹣二溴乙烷． 方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖1所示裝置進行實驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產(chǎn)量． 方案Ⅱ：將E及其后面的裝置拆

8、除后，連接圖2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量． （1） 用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是： B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接　________　接　________接　E　接________?。? ? （2） 溫度計水銀球的正確位置是________ （3） D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是________ （4） E裝置燒杯中的冷水和反應管內(nèi)液溴上的水層作用均是________ （5） 若要準確測定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是________ 11. （10分

9、） (2015慈利模擬) 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4?H2O）． CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl （1） 實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示） ①配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有________（填標號）． A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒 ②錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________． ③因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設計實驗方案．提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1

10、000mol?L﹣1鹽酸、酚酞試液________； （2） 實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示） 控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是________（填標號）． A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液 選擇的理由是________． （3） 實驗三：測定餾分中肼含量． 稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol?L﹣

11、1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4?H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O） ①滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________． ②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4?H2O）的質量分數(shù)為________． 12. （6分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2 ， K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1） 甲

12、組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________。裝置B的主要作用是________。 （2） 乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________。裝置H反應管中盛有的物質是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________。 （3） 設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強________。 ②草酸為二元

13、酸________。 13. （3分） (2017高二上桂林開學考) 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 【實驗一】用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。 （1） 該反應的反應類型為________ （2） 該反應的化學方程式為（只寫第一步）________； （3） 水槽中盛放的液體應為；（填標號） A . 水 B . 飽和石灰水 C . 飽和食鹽水 D . 飽和NaHCO3溶液 （4） 【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白

14、色沉淀生成，認為有氯化氫生成。 你認為該實驗設計得出的結論是否正確的________， 若錯誤，理由是：________ （5） 【實驗三】 步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH = 3.26 步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40 W的日光燈下光照6 min后，加入10 mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。 判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是________ 14. （9分） (2018高三上重慶月考) 某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液

15、B進行電解處理的實驗流程如圖： （1） 試劑a應選用________(填寫名稱)； （2） 步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)； （3） 寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式________； （4） 實驗室制取氣體E的離子方程式是________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)； （5） 如何用化學方法檢驗氣體E？________。 15. （10分） (2015扶溝模擬) 利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4

16、）3?18H2O]． I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下： 步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中． 步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段 時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管． 步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6 中鋁過剩． 步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間． 步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1．將裝有 P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁 蒸餾進

17、入收集器2． 步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處 拆下，并立即封閉3處． （1） 步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是________． （2） 步驟2操作中，通氮氣的目的是________． （3） 步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是________． （4） 步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作________． （5） 步驟5需打開導管口1和4，并從4通入N2的目的是________． 三、 綜合題 (共3題；共21分) 16. （6分） (2020高二上安慶期末) 葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除

18、此之外，葡萄還可用于釀酒。 （1） 檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。 （2） 葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式： C6H12O6（葡萄糖）=2________+ 2 C2H5OH （3） 葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯： ①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________。 ②試管b中盛放的試劑是飽和________溶液。 ③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是______

19、__。 ④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是________（填字母）。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．長頸漏斗 17. （5分） 將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生． （1） 置于黑暗處________ （2） 將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁________ （3） 放在光亮的教室里________ （4） 甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是________反應（填反應類型），有機物中常用做有機溶劑的是　________，可用做滅火劑的是________ 18. （10分） (2018高二上永年

20、開學考) 從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題： （1） A的電子式________，B的結構簡式________。 （2） 與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：________，反應類型：________。 （3） 在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________。 （4） B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：________，反應類型：________。

21、 （5） 等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A