四川省廣安市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質

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1、四川省廣安市高考化學二輪專題 12 物質結構與性質 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一下淮南期中) 根據(jù)有關概念，推斷下列說法中正確的是（ ） A . NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵 B . 元素的非金屬性越強，單質的活潑性一定越強 C . 物質中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定 D . 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 2. （2分） (2016高二上江陰期中) 下列有關化學用語表示正確的是（ ） A

2、 . 乙醇的分子式為：C2H5OH B . 對硝基甲苯的結構簡式： C . 乙烯的電子式： D . 丙烷分子的球棍模型示意圖： 3. （2分） 下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（ ） A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 氯化鈉和鐵的熔化 C . 碘和干冰的升華 D . 氯化銨受熱氣化和苯的氣化 4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n ， 則下列關系正確的是（ ） A . a－c＝m－n B . b－d＝

3、m＋n C . a>b>d>c D . a

4、O C . NH4Cl的電子式： D . 硫原子的結構示意圖： 8. （2分） (2019高一下吉林期末) 元素 中文名為 ，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是（ ） A . 核外電子數(shù)是118 B . 中子數(shù)是295 C . 質量數(shù)是177 D . 第六周期0族元素 9. （2分） 下列有關含氧酸的說法中正確的是（ ） A . 元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強 B . 含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸 C . 同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強 D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，所以

5、它們的酸性相近 10. （2分） (2019高二下慈溪期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 共平面的碳原子至少有10個 B . 聯(lián)苯 的二氯代物有15種 C . 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D . 正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種,它們的沸點不相同 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11. （6分） (2019高二下牡丹江期中) 硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔點/℃ ?85.5 115.2 >600（分解） ?75.5 16.

6、8 10.3 沸點/℃ ?60.3 444.6 ?10.0 45.0 337.0 回答下列問題： （1） 基態(tài)O原子的電子排布圖為________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形，O原子最外層電子的運動狀態(tài)有________種。 （2） 下圖為S8的結構，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。 （3） 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數(shù)________。

7、 （4） FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+________個，有S22-________個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為________g?cm﹣3。 （5） 在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長層狀結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為________。該多硅酸根的化學式為________。 12. （7分） (2016新課標

8、Ⅲ卷) 【化學-選修3：物質結構與性質】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題： （1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________． （2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As．（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立體構型為________，其中As的雜化軌道類型為________． （4） GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是________． （5） GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g?cm﹣3，其

9、晶胞結構如圖所示． 該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa g?mol﹣1和MAs g?mol﹣1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________． 13. （5分） (2015高二下廣平期中) 碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題： （1） 碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為________; （2） H2O的中心原子雜化軌道空間構型為________，固態(tài)H2O的晶

10、體類型為________， （3） 比較鍵角的大小：H2O________CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為________; （4） 元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為________． 14. （5分） (2017高二下莆田期中) 用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質填空．?。?﹣4小題填序號） （1） 由離子鍵和非極性鍵構成的是________; （2） 由極性鍵和非極性鍵構成的是________; （3） 不存在化學鍵的是________; （4） 離子化合物有_____

11、___; （5） 寫出Na2O2的電子式：________; （6） CO2分子中碳原子采用________雜化． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 綜合題 (共4題；共23分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、