四川省廣元市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

《四川省廣元市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省廣元市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、四川省廣元市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高一上贛榆期中) 配制100mL 1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前用1.0 mol?L﹣1的Na2CO3溶液潤洗 B . 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C . 仰視確定凹液面與刻度線相切 D . 用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長 2. （2分） (2015高

2、三上福建期中) X，Y，Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現如圖所示轉化，下列推斷不正確的是（ ） A . 若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電” B . 若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫 C . 若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮 D . 若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質 3. （2分） 將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據所學知識判斷下列說法錯誤的是（ ） A . 碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸 B . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClO C

3、 . 氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClO D . 草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用 4. （2分） 我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指（ ） A . 氨水 B . 硝酸 C . 醋 D . 鹵水 5. （2分） 某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上．另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方．過一會，發(fā)現紙蝴蝶變?yōu)榧t色．下表的組合中，能夠實現上述變化的是（

4、） A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 石蕊 石蕊 酚酞 石蕊 小燒杯中的溶液 濃鹽酸 濃氨水 NaOH溶液 濃硫酸 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ） A . X可能是一種氫化物 B . X生成Z一定是化合反應 C . E可能是一種有色氣體 D . F中M元素的化合價可能為+5 7. （2分） (2016高一下夷陵月考) 將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉

5、淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列說法正確的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不僅嚴重污染大氣，還會形成酸雨 B . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性 C . 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+ ， 無K+ D . 金屬鈉著火，應立即用水滅火 9. （2分） (2018高一上西

6、城期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3 B . 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 C . 工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 D . 保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火 10. （2分） 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ） A . 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑ B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO 3FeO+4CO2 D . 2HgO 2Hg+O2↑ 11. （2分） (2016高一上保定期末) 常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（

7、 ） ①銅與濃硫酸 ②二氧化硅與NaOH溶液 ③銅與濃硝酸 ④石英與純堿 ⑤鐵與液氧 ⑥一氧化氮與氧氣 ⑦硅與氧氣． A . ①②③⑥ B . ②③⑤⑥ C . ①④⑤⑦ D . ①②③⑦ 12. （2分） (2018鹽城模擬) 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ） 物質 物質 物質 A Cl2 Al NaOH(aq) B NH3 O2 H2SO3(aq) C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq) HNO3 A . A B . B C . C

8、 D . D 13. （2分） 在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ ） ? A . Cu與稀鹽酸 B . NaHCO3與NaOH溶液 C . CaCO3與稀硫酸 D . NH4HCO3與稀鹽酸 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015奉新模擬) 磷單質及其化合物有廣泛應用． （1） 磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式________；若有1103kg石灰石最多能生產________kg磷酸二氫鈣．

9、 （2） 用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來________． （3） 三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖 ）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為________．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為________． （4） 次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式______

10、__Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________． （5） H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： ①寫出陽極的電極反應式________． ②分析產品室可得到H3PO2的原________． 15. （3分） (2016高一下南昌期中) 根據所學知識完成題目： （1） 寫出下列反應的化學方程式： ①工業(yè)制漂白粉：________； ②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：________． （2） 寫出下列反應的離子方程式： ③鐵粉

11、溶于稀硫酸：________； ④稀硝酸與銅片的反應：________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） (2016浦東模擬) 以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步： 完成下列填空： （1） 步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在________（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是________． （2） 步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣，制得富碘溶液．實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示． 裝置中A部分用于制取氯氣，

12、實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現的反應是________（選填編號）． a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是________．裝置C中NaOH的作用是________． （

13、3） 步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質． 萃?、蚝退峄^程發(fā)生的反應分別是： 3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O； 5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O； 萃取劑X應選擇________（選填編號）． a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯 實驗室進行萃取操作的儀器是________．操作Ⅰ的名稱是________． （4） 分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數： ①要用到的化學試劑是________（填寫化學式）； ②要測定的物

14、理量是________． 17. （6分） (2019高一上南昌期末) （1） I.現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。 寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是________，加鐵粉后溶液增重的是________； （2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是________。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________。 （4） II.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是：________，該實驗證明起漂白作

15、用的是________。(填化學式) （5） ①氯氣有毒，實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)________； ②根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化學式)。 ③長期露置于空氣中的漂白粉會失效，失效的原因是(用化學方程式表示)________，________。 ④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗，加稀鹽酸后產生的氣體是________(填字母代號)。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 18. （3分） (2018高二下邯鄲開學考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸

16、性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。 ⑴實驗目的：測定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 ⑶實驗用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實驗過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水

17、洗滌的儀器有________。用標準液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是________。 ⑸數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，

18、將導致滴定結果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測定結果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號） A.可能是 B.一定是 C.不是 四、 綜合題 (共6題；共35分) 19. （3分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體． （1） 當空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時，汽車尾氣的主要成分不同．空燃比較小時的有毒氣體主要是________?。ㄌ罨瘜W式）． （2） 某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應機理如圖所示． 步驟③轉化反應的離子方程式

19、是________按如圖反應機理，NH3脫除NO、NO2總反應的化學方程式是________ （3） NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的反應歷程如下： NaClO2+HCl=HClO2+NaCl 8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑ 5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的總反應的化學方程式為________ 20. （6分） (2018濟南模擬) 工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點。回答下列問題： （1） 已知：氫氣的燃燒熱為-

20、285.8kJ/mol，17g氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的過程中放熱382.6kJ，則工業(yè)合成氨的熱化學方程式為________。 （2） 500℃時，在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H2 2NH3，下表為容器中部分物質濃度隨時間的變化情況(其余濃度未給出)。 時間/min c(N2)/mol/L c(H2)/mol/L c(NH3)/mol/L 0 0.18 2.3 0 5 0.08 6 0.08 10 0.06 1.94 0.24 500℃時，該反應的化學平衡常數K=________L2mol-2；5min內，反應的平均速率

21、v(H2)________ molL-1min-1；6min時，某一條件發(fā)生了改變，可能是________(填序號)。 a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3 （3） 無機含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)?？墒褂秒娀瘜W氧化法處理銨氮廢水，原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質，該過程陽極上的電極反應式為________。為研究電化學氧化法去除銨氮的影響因素，在實驗室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進行電化學氧化處理，得到如下3組圖像： 通過分析上述圖像可知，最適宜選用的條件是________、以及初始pH為11

22、的堿性溶液。實驗中，銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是________。 21. （15分） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題： （1） ①在100mL 18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是________ A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L ②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應的離子方程式________． （2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體 1.12L（標準狀況

23、），則該氣體的成分為________，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為________ A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol （3） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為________． 22. （5分） (2016高一下惠安期末) 寫出下列反應方程式： （1） 實驗室制氯氣：________ （2） 氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：________ （3） 銅與稀硝酸的反應：________ （4） 碳與濃硫酸的反應：________ （5） 銅投入三氯化鐵溶液中：

24、________． 23. （3分） (2018高一下桂林開學考) 銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。 （1） 為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：________。 （2） 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為________

25、 mol。 （3） 研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO45H2O的質量分數為________。 24. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物

26、或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、

27、10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 四、 綜合題 (共6題；共35分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、