山西省晉城市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應

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1、山西省晉城市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2017高一上普寧期末) 用下列方法均可制得氧氣： ①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②2HgO 2Hg+O2↑ ③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ④2H2O2 2H2O+O2↑ 若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為（ ） A . 3：1：1：2 B . 2：2：2：1 C . 3：1：4：2 D . 2：1

2、：1：1 2. （2分） 在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（ ） A . 物質(zhì)在反應中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑 B . 物質(zhì)失去電子的反應為氧化反應 C . 沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應 D . 在反應中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原 3. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S B . 還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2 C . 酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 D . 熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 4. （2分） (2016高一下晉

3、江期中) 某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是（ ） A . 還原劑 B . 氧化劑 C . 反應物 D . 催化劑 5. （2分） (2020高一下浙江開學考) ClO2是新型消毒劑，可以由過焦硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應制得，下列說法不正確的是（ ） A . 該反應的化學方程式為：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2↑+2Na2SO4 B . 每1 mol Na2S2O8參加反應，得到1mol e－

4、 C . ClO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒 D . 該實驗條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO2 6. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . HF可以用于刻蝕玻璃 B . 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭 C . SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品 D . 純堿用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污 7. （2分） (2015高一上石柱期末) 根據(jù)下列方程式判斷下列微粒的氧化性順序按由強到弱順序排列的是（ ） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣； 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2； I2+S

5、O2+2H2O═4H++2I﹣+SO42﹣ ． A . Fe3+＞I2＞SO2＞Cl2 B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 C . I2＞Cl2＞Fe3+＞SO2 D . Cl2＞SO2＞I2＞Fe3+ 8. （2分） (2017高一上樂山期中) 下列各反應中，水作還原劑的是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B . 2F2+2H2O═4HF+O2 C . SO3+H2O═H2SO4 D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 9. （2分） (2018高一上菏澤期中) 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史。下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ） A

6、. 用鐵礦石煉鐵 B . 黑火藥爆炸 C . 石膽（石膽是硫酸銅）化鐵為銅 D . 點制豆腐 10. （2分） (2018贛州模擬) 下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙 試紙變?yōu)樗{色 NO3-被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(A

7、g2S) >Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有機層呈橙紅色 還原性Fe2+>I- A . A B . B C . C D . D 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） 某研究性學習小組的同學設計一套方案，在實驗室中制取肥皂（如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖）及甘油．已知酒精的沸點為78.5℃、甘油的沸點為290℃，硬脂酸甘油酯的沸點為260℃． 皂化反應的步驟如下： ①在蒸發(fā)皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精． ②在不斷攪拌下對蒸發(fā)皿中液體進行微熱，直到

8、混合物變稠． ③待水解完全后，將盛有混合物的蒸發(fā)皿放入冷水浴中進行冷卻，稍待片刻后，向混合物中加入20mL熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻，然后加入25mL飽和食鹽水并充分攪拌． ④用紗布濾出上層固態(tài)物質(zhì)并將其擠干，然后進行成形處理即得到肥皂． 請回答下列問題： （1） 寫出皂化反應的化學方程式：________． （2） 不用大火加熱的原因：________，確定油脂完全水解的依據(jù)________．加入飽和食鹽水的目的是________，加入飽和食鹽水后固態(tài)物質(zhì)在上層，下層物質(zhì)是________． （3） 有人認為肥皂水屬于膠體，如何確定此判斷是否正確？________． 三

9、、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2019高一上齊齊哈爾期中) （1） Ⅰ:實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為： 2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 請將上述化學方程式改寫為離子方程式________； （2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________;(填寫編號)； ①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3） 此反應中氧化產(chǎn)物是________（填化學式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為________mol。 （4） 用雙線橋法表示

10、該反應的電子轉移的方向和數(shù)目________ 2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5） Ⅱ:某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設計了如下流程圖： 已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關問題： 若試劑a為H2O

11、2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl ①發(fā)生反應的離子方程式為：________； ②每消耗0.2molH2O2，反應轉移的電子數(shù)為________mol； ③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________； （6） 操作①②③④⑤對應的名稱分別是：________、分液、________、過濾、________;； （7） 為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次是________、________、________（填化學式）； （8） 調(diào)pH=7(中性)是為了除

12、去雜質(zhì)離子________和________，以提高氯化鉀晶體的純度。 13. （3分） (2018高一上沈陽期中) （1） Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。 干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應的化學反應方程式________。

13、（2） 濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。 ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。 ②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。 （3） Ⅱ.已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。 （4） 若向含a mol FeI2和b mol

14、 FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=________（用含a、b的代數(shù)式表示）。 14. （3分） (2018高三上杭州月考) 固體D是一種紅色氧化物。 （1） 混合氣體A通入足量NaOH溶液后，溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有________。 （2） 白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為________。 （3） 固體D與HCl溶液反應的離子方程式為________。 15. （5分） (2018高一上江蘇期中) （1） Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH

15、具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題： 用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)． （2） CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學式). （3） 氯氣具有很強的氧化性，能將多數(shù)物質(zhì)氧化到較高價態(tài)，試寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________; （4） Ⅱ、某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、P

16、bSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應中失去3.011023個電子。 寫出X的化學式：________； （5） 若有9.8g H2SO4參加反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為________mol； 16. （6分） (2016高一上海南期末) 某同學用15mol?L﹣1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，請回答有關問題． （1） 完成下列表格： 實驗步驟 有關問題 ①計算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸（________）mL ②量 取濃硫酸

17、需要用到的主要儀器是：________ ③將 濃硫酸________并攪拌 該操作要做到膽大心細，杜絕事故發(fā)生 ④待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉移至________mL容量瓶中 要注意把洗滌液一并轉移至容量瓶中 ⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時當加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：________ （2） 本實驗不需要用到的儀器是________ a．玻璃棒b．燒杯c．天平d膠頭滴管 （3） 在進行④步操作時，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將________（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將_____

18、___． （4） 某研究人員應用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題： ①濃硫酸的作用是________． ②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是________從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是________． ③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 12-8、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、