江西省吉安市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物

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1、江西省吉安市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） 下列關于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是（ ） A . 鋁在常溫下不能與氧氣反應 B . 鋁不能與氯氣反應 C . 鋁既能溶于酸又能溶于堿 D . 氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 2. （2分） 下列物質與其用途完全符合的有（ ）條 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿； ⑤Al2O3—焊接

2、鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料 A . 4 B . 5 C . 6 D . 7 3. （2分） (2018高一下鄭州開學考) 取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是（ ） A . 1mol/L B . 2mol/L C . 3mol/L D . 4mol/L 4. （2分） (2018成都模擬) 對某溶液中部分離子的定性

3、檢測流程如下。相關分析正確的是（ ） A . 步驟①所加試劑可以是濃KOH 溶液 B . 可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體 C . 步驟②反應Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D . Fe2+ 遇鐵氰化鉀溶液顯藍色 5. （2分） (2016高一下長治期中) 取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（ ） A . 3 mol?L﹣1氨水 B . 4 mol?L﹣1 HNO3 C . 8 mol?L﹣1 NaOH D . 18 mol?L﹣1 H2SO4 6. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列

4、有關物質用途的說法中，不正確的是（ ） A . 硅可用作絕緣材料 B . 氯氣可用于制取漂白粉 C . 二氧化硅可用于制造光導纖維 D . 氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑 7. （2分） 下列關于鋁單質的敘述中正確的是（ ） A . 由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長 B . 由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C . 常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D . 由于鋁的導電性比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 8. （2分） (2017高一上天津期末) w g鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應，然

5、后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為w g．求原混合物中鋁粉的質量分數是（ ） A . 30% B . 50% C . 70% D . 90% 9. （2分） (2016高一下武漢期末) 將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體（標準狀況）．另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（ ） A . 66.4 g B . 50.8 g C . 44.8g D . 39.2

6、g 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成． ①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________． ②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________ ③經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為________． 11. （4分） (2018高一上陸川期末) 現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、

7、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。 請回答下列問題： （1） 寫出下列物質的化學式：B________，丙________，乙________，H________ （2） 根據要求回答： ①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：________； ②反應③離子方程式________； ③反應⑦離子方程式________； ④反應⑥化學方程式________。 12. （6分） 2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得

8、金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題： （1）下列說法中不正確的是________． A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物 B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化 C．光導纖維的基本原料為SiO2 D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質 E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應 （2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程． ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論． ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論．凡是能夠釋放質子（氫離子

9、）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿．按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________． A．H2O B．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣ ③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸． 如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物H++[：OH]﹣→H：OH 試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；該反應中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）． C

10、uCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl﹣；該反應中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）． 13. （5分） 某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗： 步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾． 步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌． 步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸． 步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥． 請回答以下問題： （1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器． （2）步驟1過濾的目的是_

11、_______． （3）步驟1反應的化學方程式為________?。? （4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用________． 14. （4分） 在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? （1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是________． （2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：　________． （3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：________． （4）每生成1摩D，同時生成________摩E． 15. （6分） 某化學興趣小

12、組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2 ， 并設計如下實驗方案進行探究． 步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用． 步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結束后，調節(jié)廣口瓶內外液面相平． 步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續(xù)燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升． 步驟4：取蒸發(fā)皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體． （1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的（填序號）_______

13、_．A．炭粉 B．鐵粉 C．紅磷 （2）“步驟2”中調節(jié)內外液面相平的方法：________ （3）寫出Mg3N2溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：________?。? （4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是________?。? （5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L﹣1MgCl2溶液、0.1mol?L﹣1AlCl3溶液、0.1mol?L﹣1HCl溶液、0.1mol?L﹣1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選） 實驗操作 實驗現象 方案一 取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條， 分別和0.1mol?L﹣1HCl溶液反應 均有氣泡產生，鎂條反應 比鋁條反應更劇烈 方案二 ________ ________ 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、