湖南省湘潭市高考化學二輪專題 02 化學中的常用計量

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1、湖南省湘潭市高考化學二輪專題 02 化學中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度 B . 氣體摩爾體積就是22.4L mol﹣1 C . 摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量 D . 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 2. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 0.1mol的OH

2、﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA B . 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA C . 6.021022個 CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D . 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA 3. （2分） (2016高三上大連開學考) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數(shù)為1.6NA B . 23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA C . 過氧化鈉與二氧化碳反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D . 1L0.1mol?L﹣1的NaH2PO4溶液

3、中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣離子數(shù)之和為0.1NA 4. （2分） (2016高三上青海期中) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1L lmol?L﹣1 FeBr2溶液與l molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B . 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C﹣H鍵的數(shù)目為NA C . 常溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.2NA D . 0.5mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA 5. （2分） (2016高一上陜西期中) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）

4、 A . 在常溫常壓下，11.2 g O2含有的分子數(shù)為0.5NA B . 71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA C . 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA D . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為NA 6. （2分） 同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同．若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上?。铝袛⑹龌虮硎菊_的是 （ ） A . X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 B . X可能是N2 ， Y可能是CH4 C . X氣體的密度小于Y

5、氣體的密度 D . 充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 7. （2分） (2017高三上重慶開學考) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA B . 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA C . 將含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA(假設所有的FeCl3都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體) D . 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA 8. （2分） (2015高一上興國月考) 150℃時，NH4HCO3分解

6、為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（ ） A . 26.3倍 B . 15.25倍 C . 13.2倍 D . 12倍 9. （2分） (2018高一上石家莊期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . molL－1 B . molL－1 C . molL－1 D . molL 10. （2分） (2016高一上邵東期末) 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（ ） A . N2 B .

7、 SO2 C . Cl2 D . CO2 11. （2分） (2018高一上北京期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol B . 33.6LNH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol C . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 D . 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 12. （2分） (2018高一上云南期中) 對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨中c(H+)約為（ ） 離子 NH4+ Na＋ Cl― NO3— SO42－ 濃度(mol/L) 2.

8、010－5 1.910－5 6.010－5 2.310－5 2.810－5 A . 110-3 B . 110-4 C . 110-5 D . 110-6 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） (2018高一上北京期中) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出） （1） Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。 （2） Ⅱ中反應的離子方程式是________。 （3） C

9、lO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。 ①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。 ②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是________。 14. （5分） 將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。 （1） 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 （2） 該溶液中Na

10、OH的質(zhì)量分數(shù)為________。 （3） 從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含NaOH的質(zhì)量為________。 15. （5分） (2017高一上北京期中) 已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體?，F(xiàn)將8.8g FeS固體置于200mL、2.0mol?L﹣1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L﹣1 ， 假定溶液體積不變，試計算： （1） 收集到標準狀況下H2S氣體的體積________ （2） 溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度________ 16. （9分） (2016高一上大名期中)

11、 有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4 ． （1） 當它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是________． （2） 當它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是________． （3） 當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是________． （4） 當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是________． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、